1.流程题- (共1题)
1.
为减少煤对环境的污染，提高煤的综合利用率。如图是某厂设想利用煤为原料对生产硫酸亚铁的流程进行如下探究，请根据图示，回答下列问题：
（1）水煤气的主要成分是两种还原性气体，它们分别是______、______（写化学式）；
（2）操作步骤②属于______（填“化学”或“物理”）变化；
（3）属于化合反应的有______（填序号）；
（4）写出下列反应的化学方程式：④______（只写其中一条）；⑦______。
（1）水煤气的主要成分是两种还原性气体，它们分别是______、______（写化学式）；
（2）操作步骤②属于______（填“化学”或“物理”）变化；
（3）属于化合反应的有______（填序号）；
（4）写出下列反应的化学方程式：④______（只写其中一条）；⑦______。
2.计算题- (共2题)
2.
研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用，100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg，请回答以下问题：
（1）维生素B6属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）维生素B6含有______种元素，其相对分子质量为______；
（3）维生素B6中磷元素与氢元素的元素质量比为______。
（4）每天吃一条香蕉约180g，则能摄入维生素B6的质量为______。
（1）维生素B6属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）维生素B6含有______种元素，其相对分子质量为______；
（3）维生素B6中磷元素与氢元素的元素质量比为______。
（4）每天吃一条香蕉约180g，则能摄入维生素B6的质量为______。
3.
在烧杯中加入2.4g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为______g。
（2）计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数（写出计算过程）；
（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是______，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是______（用化学式填空），此时溶液质量为______g。
（1）产生氢气的质量为______g。
（2）计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数（写出计算过程）；
（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是______，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是______（用化学式填空），此时溶液质量为______g。
3.推断题- (共1题)
4.
初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如表所示：
（1）单质甲的化学式是______，Z元素能组成一种能做电极的单质名称是______；
（2）A、B、C三种物质均是由只含有上述3种元素中的若干种组成的单质或化合物，G是由Ca、Y和Z三中元素组成，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
①G的化学式是______；
②若A中不含X元素，则G→A的化学方程式是______；
③若A中不含Z元素，且A是最常见的无机溶剂，则A→C的化学方程式是______。
| 元素 | X | Y | Z |
| 相关 信息 | X的单质甲是一种清洁能源 | Y是地壳中合量最多的元素 | Z的某种单质是天然存在的最硬的物质 |
（1）单质甲的化学式是______，Z元素能组成一种能做电极的单质名称是______；
（2）A、B、C三种物质均是由只含有上述3种元素中的若干种组成的单质或化合物，G是由Ca、Y和Z三中元素组成，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
①G的化学式是______；
②若A中不含X元素，则G→A的化学方程式是______；
③若A中不含Z元素，且A是最常见的无机溶剂，则A→C的化学方程式是______。
4.单选题- (共9题)
5.
下列物质的变化常常伴随在我们生活中，与其它物质变化类型不同的一项是（ ）
| A．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 |
| B．厨房中因燃气泄漏而发生爆炸 |
| C．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化 |
| D．湿的衣服晾干 |
6.
下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
 |  |  |  |
| A．加热一定质量的碳和氧化铜的混合物 | B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中 | C．用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体 | D．向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 |
A.A B.B C.C D.D
7.
某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
| A．该反应是分解反应 |
| B．物质c发生还原反应 |
| C．a中元素种类等于b和c中元素种类之和 |
| D．a的相对分子质量等于b和c的相对分子质量之和 |
9.
小意同学对所学化学知识进行归纳整理，你认为有错误的是（ ）
| A物质的性质 | B能源与燃料 |
| ①有可燃性的气体是：H2、CO、CH4 ②所有的金属都是银白色的固体 ③所有的化学反应都是放热的 | ①水既是资源、也是能源，但不是燃料 ②氢气既是新能源，又是最清洁燃料 ③化石燃料有：煤、石油、天然气 |
| C合金与纯金属 | D化学之最 |
| ①1角、5角、1元的硬币均为合金 ②合金的硬度比纯金属高 ③合金的熔点比纯金属低 | ①自然界最轻的物质是氢气 ②自然界最硬的物质是金刚石 ③空气中含量最多的物质是氮气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是（ ）
| A．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 |
| B．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 |
| C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳 |
| D．用植物油、面粉和水配制溶液 |
实际质量比读数小
污染试剂
酒精洒出
读数偏大
12.
除去杂质是化学常用的分离方法，下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ ）
| 序号 | 括号内杂质 | 所选试剂或方法 | 操作步骤 |
| A | Cu粉（Zn粉） | 稀盐酸 | ①加足量稀盐酸；②过滤、洗涤、烘干 |
| B | CO2（CO） | 燃烧法 | 点燃一氧化碳 |
| C | FeSO4（CuSO4） | Fe粉 | ①加足量铁粉；②过滤 |
| D | KNO3（CaCO3） | H2O | ①足量水；②过滤；③蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共6题)
14.
如图是某化学反应的微观示意图。
（1）该化学变化中发生改变的粒子是______（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为______；
（2）某物质X的燃烧反应方程式是为：X+3O2
2CO2+3H2O，由此可以推断出X一定含有的元素是______，理由是______。
（1）该化学变化中发生改变的粒子是______（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为______；
（2）某物质X的燃烧反应方程式是为：X+3O2
2CO2+3H2O，由此可以推断出X一定含有的元素是______，理由是______。
15.
金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列有关问题：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”、“小”或“相同”），市面上的假金多为铜锌合金，可以采用______的方法鉴定真假金，对应化学反应方程式为______。
（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质：
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的______（填化学式，下同），C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ：锈性物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
（4）假如要进行实验E，从实验E中得到的结论是______。
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”、“小”或“相同”），市面上的假金多为铜锌合金，可以采用______的方法鉴定真假金，对应化学反应方程式为______。
（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质：
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的______（填化学式，下同），C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ：锈性物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
（4）假如要进行实验E，从实验E中得到的结论是______。
16.
制笔行业中经常用到铱（Ir）等贵金属，现有六种含铱元素的物质：Ir2O3、IrO2、Ir（OH）3、Ir（OH）4、IrCl3和IrCl4，请回答下列问题：
（1）Ir2O3读作______；从物质分类角度来看，IrCl4属于______（填选项）；
a．氧化物 b．单质 c．化合物 d．混合物
（2）IrO2可在如热条件下被H2还原得到Ir，写出反应的化学反应方程式：______；Ir由______构成（选填“原子”、“分子”或“离子”）。
（1）Ir2O3读作______；从物质分类角度来看，IrCl4属于______（填选项）；
a．氧化物 b．单质 c．化合物 d．混合物
（2）IrO2可在如热条件下被H2还原得到Ir，写出反应的化学反应方程式：______；Ir由______构成（选填“原子”、“分子”或“离子”）。
17.
根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由图1可知，钙的相对原子质量为______，x=______。
（2）图2中与钙元素化学性质相似的是______；
（3）ABC中位于同周期的是______。
（1）由图1可知，钙的相对原子质量为______，x=______。
（2）图2中与钙元素化学性质相似的是______；
（3）ABC中位于同周期的是______。
18.
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；
（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；
（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.
19.
下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
（1）由实验一可得出燃烧的条件之一是______；
（2）实验二分别加热片刻观察到A棉球然烧产生火焰，B棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______；
（3）实验三观察到的现象是______，产生这种现象的原因是______。
（1）由实验一可得出燃烧的条件之一是______；
（2）实验二分别加热片刻观察到A棉球然烧产生火焰，B棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______；
（3）实验三观察到的现象是______，产生这种现象的原因是______。
6.实验题- (共1题)
20.
根据图1的实验常用仪器回答有关问题：
（1）仪器A的名称______；
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，其发生装置应选用上述仪器中的______（填序号），其化学反应方程式为______；
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，其发生装置应选仪器______（填序号），其反应方程式为______；
①用充满水的G收集H2，请将图G补充完整______；
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸，______（填操作步骤），蒸发浓缩，降温晶，得到硫酸锌晶体。
（4）图2是某同学采用的几个实验装置示意图。不能达到实验目的是______（填字母），B实验中电源正极产生的气体是______，C实验中玻璃棒的作用是______。
（1）仪器A的名称______；
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，其发生装置应选用上述仪器中的______（填序号），其化学反应方程式为______；
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，其发生装置应选仪器______（填序号），其反应方程式为______；
①用充满水的G收集H2，请将图G补充完整______；
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸，______（填操作步骤），蒸发浓缩，降温晶，得到硫酸锌晶体。
（4）图2是某同学采用的几个实验装置示意图。不能达到实验目的是______（填字母），B实验中电源正极产生的气体是______，C实验中玻璃棒的作用是______。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：2