1.计算题- (共2题)
1.
某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：
(1)在空格中应填写数据为________；
(2)该实验中，第_________(填数字)组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第3组实验中，______________ 物质一定的剩余。
(3)求出该石灰石样品样品中碳酸钙的质量分数为_______________。
| 试验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 稀盐酸质量（g） | 50 | 50 | 100 |
| 样品质量（g） | 20 | 30 | 20 |
| 剩余物质质量（g） | 63.4 | 73.4 | 113.4 |
| 产生气体的质量（g） | 6.6 | 6.6 | |
(1)在空格中应填写数据为________；
(2)该实验中，第_________(填数字)组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第3组实验中，______________ 物质一定的剩余。
(3)求出该石灰石样品样品中碳酸钙的质量分数为_______________。
2.
某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制溶质质量分数为a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时，应选用下图第___个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中，发现量筒中还残留极少量浓盐酸，于是从80g水中取出10g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将剩下的70g水加入烧杯中，此时配好和稀盐酸溶质质量分数为b%(不考虑盐酸的挥发损失)，则a%、b%的关系为a%_____b%(填“<”“>”“=”)%，理由是_______________________________________
2.简答题- (共2题)
3.
据报道，某地出土了如图所示的文物，其中青铜壶的表面还附有绿色固体物质。试回答：
(1)如图中出土文物不属于合金的是________。
(2)请分析：出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重的原因是___________________________。
(3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施：______________________________。
(4)有X、Y和Cu三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将Cu浸入到X的化合物的溶液里，Cu表面有X析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。
(5)请写出用稀硫酸和铁反应的化学方程式：__________________________________，该反应基本类型为__________。
(1)如图中出土文物不属于合金的是________。
(2)请分析：出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重的原因是___________________________。
(3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施：______________________________。
(4)有X、Y和Cu三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将Cu浸入到X的化合物的溶液里，Cu表面有X析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。
(5)请写出用稀硫酸和铁反应的化学方程式：__________________________________，该反应基本类型为__________。
4.
根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，回答下列问题．
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是________g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_________（填“较大”或“较小”）．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是________（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是________．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是________g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_________（填“较大”或“较小”）．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是________（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是________．
3.推断题- (共1题)
5.
已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)．请按要求回答下列问题：
(1)写出甲的化学式___________；写出C的化学式___________．
(2)写出A+B→E的化学方程式：___________；写出E+G→F的化学方程式：________．
(3)写出H+甲→B的化学方程式：__________________________
(1)写出甲的化学式___________；写出C的化学式___________．
(2)写出A+B→E的化学方程式：___________；写出E+G→F的化学方程式：________．
(3)写出H+甲→B的化学方程式：__________________________
4.流程题- (共1题)
6.
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验
(1)滤液I中的溶质是_____________________________；
(2)B中含有的物质是_____________________________；
(3)操作③名称是_________________________________。
(4) 操作①中的反应为_____________________________________________。
(1)滤液I中的溶质是_____________________________；
(2)B中含有的物质是_____________________________；
(3)操作③名称是_________________________________。
(4) 操作①中的反应为_____________________________________________。
5.单选题- (共13题)
B. 
D. 
11.
下列说法不正确的是( )
| A．H2O和H2O2两种物质的组成元素相同，分子构成不同 |
| B．由同一种元素组成的物质一定是单质 |
| C．元素的种类由核电荷数(即质子数)确定 |
| D．用二氧化碳灭火，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质 |
14.
将锌粉和铁粉的混合物加入一定量的AgNO3溶液中，得到滤渣和浅绿色滤液，下列说法正确的是( )
| A．滤液中一定有Fe2+，可能有Zn2+、Ag+ |
| B．滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Fe2+ |
| C．滤渣中一定有银，可能有铁 |
| D．滤渣中一定有银和铁，可能有锌 |
15.
乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用，下列与乳化有关的是( )
| A．用洗衣粉可以洗去衣服上的油污 | B．用抹布可以擦干桌面上的水 |
| C．用汽油也可以洗去衣服上的油污 | D．用钢刷除去铝制品表面的污垢 |
16.
如图为A、B两物质的溶解度曲线，其中说法正确的是( )
A. 30°C时，A、B的溶解度为40
B. 20°C时，溶质质量分数：A的饱和溶液＞B的饱和溶液
C. 在30°C时280克A的饱和溶液中含A的质量为80g
D. 60°C时，将A、B的饱和溶液分别降温到30°C，析出晶体较多的是A
A. 30°C时，A、B的溶解度为40
B. 20°C时，溶质质量分数：A的饱和溶液＞B的饱和溶液
C. 在30°C时280克A的饱和溶液中含A的质量为80g
D. 60°C时，将A、B的饱和溶液分别降温到30°C，析出晶体较多的是A
17.
某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是
| A．该物质一定是二氧化碳 |
| B．反应后溶质的质量一定减少 |
| C．反应前后溶剂的质量保持不变 |
| D．反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 |
6.选择题- (共2题)
7.填空题- (共1题)
22.
从H、C、O、Na、Cl五种元素中，选择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示。
(1)与生命相关且占人体总质量2/3的液态物质_________ ；(2)汽水中含有的酸__________；
(3)最简单的有机物________；(4)植物光合作用不可缺少的气体是___________。
(5)请用化学用语填空：
(1)与生命相关且占人体总质量2/3的液态物质_________ ；(2)汽水中含有的酸__________；
(3)最简单的有机物________；(4)植物光合作用不可缺少的气体是___________。
(5)请用化学用语填空：
| 名称 | 三个氢原子 | 两个氮分子 | 碳酸钠中钠元素化合价 | 一个铝离子 |
| 化学用语 | _____ | ______ | _________ | ______ |
8.实验题- (共2题)
23.
在化学实验操作技能考查中有两道考题：a．氧气的实验室制取与性质；b．二氧化碳的制取、收集和验满；小华抽签后由监考老师引领至实验桌前，该实验桌上摆放了如下药品和仪器．回答下列问题：
(1)小华进行的考题是______(填序号)，其主要操作如图所示：
其中操作错误的是_______(填序号)；改正该错误操作后，小华完成实验的正确操作顺序应为__(填序号)．
(2)C操作利用了该气体_________的化学性质．
(3)实验桌上的两种药品所发生反应的化学方程式为________．检验该气体的化学方程式为______________
(1)小华进行的考题是______(填序号)，其主要操作如图所示：
其中操作错误的是_______(填序号)；改正该错误操作后，小华完成实验的正确操作顺序应为__(填序号)．
(2)C操作利用了该气体_________的化学性质．
(3)实验桌上的两种药品所发生反应的化学方程式为________．检验该气体的化学方程式为______________
24.
甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸的作用下易分解，反应的化学方程式为：HCOOH浓硫酸CO↑+H2O。某课外活动小组的同学欲用该反应制取CO，并用CO还原氧化铜粉末。现有下列仪器或装置供选择：
(1)写出图中标号的仪器名称：a__________________；b_________________。
(2)制取CO的发生装置，选用____________(填序号)；。
(3)写CO来还原氧化铜的化学方程式_________________________________________
(4)在对氧化铜粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_______________________。
(5)另一位同学发现整套装置还有缺陷，需要改进，你认为缺陷是_____________________________
(6)一位同学发现利用①装置能完成多个实验，例如，用于制取九年级学过的一种常见气体，其药品是____，反应的化学方程式为__________________________
(1)写出图中标号的仪器名称：a__________________；b_________________。
(2)制取CO的发生装置，选用____________(填序号)；。
(3)写CO来还原氧化铜的化学方程式_________________________________________
(4)在对氧化铜粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_______________________。
(5)另一位同学发现整套装置还有缺陷，需要改进，你认为缺陷是_____________________________
(6)一位同学发现利用①装置能完成多个实验，例如，用于制取九年级学过的一种常见气体，其药品是____，反应的化学方程式为__________________________
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(2道)
推断题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0