工业上生产电石（CaC₂）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：

（资料）
（1）CaCO₃CaO（固体）+CO₂↑。
（2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO₂。
（讨论）
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为_______。
（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。
（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的_________
（选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间的 N₂，并记录实验数据于表中。

	反应前质量/g	反应后质量/g
装置①	125.3	127.1
装置②	78.2	87.0

 
（3）实验中“缓缓通入一段时间 N₂”的目的是___________。
（4）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素的质量为_______g，乙炔的化学式为_________。
（5）反应②的化学方程式___________。

如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）．其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色．回答下列问题：

（1）①中A的作用是_____________；
（2）②处利用___不同（填序号

A．沸点；

B．密度；

C．溶解性），分离得两种气体；

（3）分别写出反应①和⑤的化学方程式：①________；⑤_________；
（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为____．

A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应
条件略去）．

（1）该反应一定不属于分解反应和_____________反应．
（2）若A为一氧化碳，C为金属，则D为_______________
（3）若A为常见金属，C为气体单质，则B为___________
（4）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则该反应的化学方程式为________。

从含FeSO₄和CuSO₄的废液中回收Cu并制FeSO₄•7H₂O实验方案如下：

（1）金属X应选用_____（填序号）。
A Zn b Cu c Fe
（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_____、玻璃棒。
（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入_____，无现象。
（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是_____（用化学方程式表示）。
上述所制产品中FeSO₄质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO₄。

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________（填字母，下同）。
A铁钳 B铁锅 C刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。
II．铁的冶炼 请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_______。
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。
（查阅资料）：
①草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H₂C₂O₄CO₂+CO+H₂O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 浓硫酸是一种常用的干燥剂。

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图中装置C作用是_______________；
（2）装置E中澄清石灰水的作用是________________，该反应化学方程式为_____________；
（3）从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热__________（填A或D）处。实验结束应先停止加热该处，这样做的目的除了可防止生成的铁被氧化，还可以起到的目的是___________。
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
（查阅资料）：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。
b.   Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe₃O₄；②__________ ；③Fe₃O₄ 和FeO。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：

	玻璃管质量	玻璃管及其中固体的质量	装置E及其中物质的总质量
反应前	28.20 g	37.80g	300.0 g
反应后		37.48 g	300.8 g

 
根据上述数据，纯净的Fe₂O₃固体质量为_______g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分_____________，根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____________。

红白磷燃烧的对比实验如右图所示：图中①③对比实验说明燃烧需满足的条件是______，实验中白磷①试管中气球的变化情况_______。

下列变化只涉及物理变化的是

A．高炉炼铁

B．铁受热熔化

C．钢铁生锈

D．铁丝燃烧

取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在O₂中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是

A．合金中Zn的质量为3.2g

B．a-b段反应得蓝色溶液

C．合金中铜、锌质量比为32:65

D．c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g

下列说法正确的是（ ）

A．只有燃烧反应可将化学能转化为热能

B．Cu比Fe耐腐蚀，是因为Cu活动性比Fe弱

C．化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变

D．高炉炼铁利用CO气体将铁从其氧化物中置换出来

在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO₃＋SiO₂X＋CO₂↑，其中X的化学式是

A．CaSiO4

B．CaSiO3

C．CaSi2O3

D．Ca2SiO3

下列实验能达到目的的是

A．证明质量守恒定律

B．比较金属活动性

C．验证燃烧需氧气

D．实验室制备氢气

科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：

A．该反应属于置换反应

B．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4

C．反应中氮元素的化合价由+3价变为0价

D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 铜与稀盐酸反应：Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑
B. 铝表面形成致密的氧化物保护膜：Al+O₂=AlO
C. 不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3Cu
D. 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H₂OCl₂↑十2NaOH+H₂↑

含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是

A．通入CO质量大于8.4g

B．反应后剩余固体质量为11.2g

C．样品中氧化铁的质量分数为80%

D．样品中氧元素质量分数不一定为24%

下列属于纯净物的是

A．生铁

B．赤铁矿

C．氯化亚铁

D．钢

下列归类正确的是

选项	归类	物质
A	可燃性气体	氢气、一氧化碳、氧气
B	银白金属	镁条、铁丝、铜片
C	常见合金	黄铜、硬铝、生铁
D	氧化物	水、干冰、铁锈

 

A．A

B．B

C．C

D．D

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子

B．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C．因为水电解产生氢气和氧气，所以水一定是由氢元素和氧元素组成

D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时控制这三个条件

下列物质俗称(或主要成分)与化学式错误的是

A．水银：Hg

B．氧化铝：AlO

C．铁锈：Fe2O3

D．硫酸铜：CuSO4

下列排序正确的是

A．利用金属的年代：

B．铁元素的质量分数：

C．碳元素的化合价：

D．空气中物质的含量：

下列做法或应对措施合理的是

A．家庭装修完毕，室内放置活性炭制品	B．油锅着火，加入冷水以降低油温
C．用金属球擦洗铝水壶表面的污渍	D．用泡沫灭火器扑灭图书发生的火灾

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关金属的描述不正确的是

A．地壳中含量最多的金属元素是铝	B．车船表面涂油漆可防止生锈
C．生铁可全部溶解于过量稀盐酸中	D．黄铜比纯铜的硬度大

下列实验操作中，能达到实验目的是(  )

A．A

B．B

C．C

D．D

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．加热高锰酸钾制氧气的实验，试管中固体的质量变化

B．向一定质量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的实验，试管中水的质量变化

C．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量的实验，试管中溶液的质量变化

D．分别向质量相等的镁和铁中加入相同的稀盐酸至过量的实验，生成H2的质量变化

）下图是利用缺铁性氧化物[Fe_(1－y)O]进行CO₂再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（）

A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B. 反应①为置换反应，反应②为分解反应
C. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D. 整个转化反应的化学方程式可表示为：

亚硝酸钠（NaNO₂）大量用于染料和有机合成工业中．工业上可以用NaOH溶液吸收NO和NO₂ 制备．
（1）NaNO₂中N的化合价为____________；
（2）分子个数比1：1的NO和NO₂混合气被NaOH溶液吸收的化学方程式为________。

用化学符号和化学式表示：
两个亚铁离子_______________；  氧化铁中铁元素化合价______________；
磁铁矿的主要成分___________；  儿童缺少____元素严重时，会得侏儒症。

完成下列填空：①氮气②武德合金③青铜④干冰⑤肥皂水⑥氢气（填序号）。
（1）可作燃料的是_______；
（2）制作保险丝的材料的是______；
（3）常用于区分硬水与软水的是______；
（4）可用来人工降雨的是____；
（5）人类使用最早的合金_____；
（6）常用作粮食瓜果保护气的是_______。

请结合图回答问题：

（1）仪器名称：①_________，②__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先____（选填“a从水中取出导气管”或“b熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO₂，反应的化学方程式为_________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是__________（选填序号）。
（4）实验室制备H₂ 的原料可用__________和稀盐酸，该反应的化学方程式为______。为了控制反应的速度和制得较为纯净的氢气，应选择的发生和收集装置的组合是_____。