1.计算题- (共1题)
1.
我校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(杂质不和盐酸反应，也不溶与水)，请帮他们计算：
(1)碳酸钙的相对分子质量 _______。
(2)上表中n的数值是 _________ 。
(3)样品中碳酸钙的质量分数_________ 。
(4)生成二氧化碳的质量为__________(写出计算过程)。
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 11 |
| 第2次 | 20 | 6 |
| 第3次 | 20 | 2.8 |
| 第4次 | 20 | n |
(1)碳酸钙的相对分子质量 _______。
(2)上表中n的数值是 _________ 。
(3)样品中碳酸钙的质量分数_________ 。
(4)生成二氧化碳的质量为__________(写出计算过程)。
2.单选题- (共16题)
3.
2018年11月19日，第42颗和43颗北斗卫星成功发射，北斗﹣3基本系统星座部署圆满完成。发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是( )
| A．N2O4 | B．NO | C．N2O3 | D．N2O5 |
4.
下列推理或归纳合理的是( )
| A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 |
| B．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 |
| C．单质只含一种元素,由一种元素组成的物质一定是单质 |
| D．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 |
6.
下列属于置换反应的是( )
A．2H2O  2H2↑+ O2↑ | B．2F2+2H2O ==== O2+4HF |
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 | D．NaOH + HCl ="===" NaCl + H2O |
9.
我国著名化学家张清莲教授在1991年测定了铟元素的相对原子质量最新值。如图是铟元素在元素周期表中的信息，据此信息下列说法错误的是( )
A. 铟原子的原子核中有49个中子 B. 铟原子的相对原子质量为114.8
C. 铟原子核外有49个电子 D. 铟元素是一种金属元素
A. 铟原子的原子核中有49个中子 B. 铟原子的相对原子质量为114.8
C. 铟原子核外有49个电子 D. 铟元素是一种金属元素
10.
近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示“苯宝宝多氯了”其实学名叫“1,2,4,5-四氯苯”,化学式C6H2Cl4，是一种有毒的难闻气体）。下列关于C6H2Cl4的说法中正确的是（ ）
| A．该物质属于化合物 |
| B．该物质中有两个氢原子 |
| C．该物质中碳元素的质量分数最大 |
| D．该物质中C、H元素质量比为6:2 |
11.
下列实验现象描述正确的是( )
| A．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成 |
| B．红磷燃烧产生大量的白雾 |
| C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 |
| D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并产生具有刺激性气味的气体 |
12.
物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是( )
| A．因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可用于制作信号弹 |
| B．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 |
| C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐剂 |
| D．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 |
13.
如图所示，在盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内的水面处于同一高度，放置几天后观察到U形管内的水面( )
| A．a比b高 | B．b比a高 | C．一样高 | D．无法判断 |
14.
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. A B. B C. C D. D
 |  |  |  |
| A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B．加热一定量的高锰酸钾固体 | C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 | D．将水通电电解一段时间 |
A. A B. B C. C D. D
15.
有关燃烧和灭火的说法错误的是( )
| A．燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇 |
| B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气 |
| C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同 |
| D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物 |
点燃酒精灯
称量10.05g固体
液体加热
100mL量筒量取9.5mL液体3.选择题- (共1题)
4.多选题- (共3题)
19.
二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是
| A．乙烯的化学式为C2H4 | B．该反应属于置换反应 |
| C．反应前后原子种类和数目均不变 | D．参加反应两种分子的个数比为4：1 |
20.
用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 ( )
| A．过氧化氢分解能生成氧气 |
| B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成 |
| C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 |
| D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色 |
21.
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
| A | CO2 | CO | 通入氧气，点燃 |
| B | 铜粉 | 铁粉 | 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、 在空气中加热烘干 |
| C | FeSO4溶液 | CuSO4溶液 | 加入足量的铁粉，过滤 |
| D | NaCl固体 | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共4题)
22.
某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。
(一)如是工业炼铁的主要装置
(1)图中设备的名称是________ 。
(2)工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_______ 。加入的焦炭作用__________和________，所得产品生铁的含碳量为________。
(3)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：________ 。
(二)下如图为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
(4)图中仪器①的名称为_________。
(5)实验过程中的现象：A中________ 、B中________ 。
(6)该实验的操作步骤：________。(填序号)
a．点燃A处酒精灯 b．通入CO气体 c．停止通入CO气体 d．熄灭酒精灯
(7)兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。已知原固体质量为48.0g，如图所示：
①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式________。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_______。
(8)若某同学实验中，发现吸收的二氧化碳质量为0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为________g。
(9)实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用 ______(填序号字母)。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
(一)如是工业炼铁的主要装置
(1)图中设备的名称是________ 。
(2)工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_______ 。加入的焦炭作用__________和________，所得产品生铁的含碳量为________。
(3)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：________ 。
(二)下如图为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
(4)图中仪器①的名称为_________。
(5)实验过程中的现象：A中________ 、B中________ 。
(6)该实验的操作步骤：________。(填序号)
a．点燃A处酒精灯 b．通入CO气体 c．停止通入CO气体 d．熄灭酒精灯
(7)兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。已知原固体质量为48.0g，如图所示：
①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式________。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_______。
(8)若某同学实验中，发现吸收的二氧化碳质量为0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为________g。
(9)实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用 ______(填序号字母)。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
23.
用下列字母序号填空：
①实验室制CO2的原料是____； ②可制作照明弹的是____；③可用作双吸剂的是_____ ；④净水时可使水中微小颗粒物沉降的是________。
| A．镁 | B．铁粉 | C．大理石 | D．明矾 |
24.
(1)金属是工业的脊梁,结合课本知识回答下列问题。
①常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_______(填元素符号)。
②金属铝的抗腐蚀性能好的原因是_________(填化学方程式)。
③每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁锈的主要成分是____(填化学式)。写出一条防止钢铁生锈的措施________ 。
(2)水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少。
①电解水实验中，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____，该物质中的阳离子是_______，负极上产生的气体名称是__________，负极和正极上产生的气体的质量比是______。
②自来水厂净水时利用活性炭的_______作用除去水中的色素和异味，因该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_________的方法将硬水软化，用_____区分硬水和软水。
①常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_______(填元素符号)。
②金属铝的抗腐蚀性能好的原因是_________(填化学方程式)。
③每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁锈的主要成分是____(填化学式)。写出一条防止钢铁生锈的措施________ 。
(2)水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少。
①电解水实验中，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____，该物质中的阳离子是_______，负极上产生的气体名称是__________，负极和正极上产生的气体的质量比是______。
②自来水厂净水时利用活性炭的_______作用除去水中的色素和异味，因该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_________的方法将硬水软化，用_____区分硬水和软水。
25.
我区某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。我校化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：
(1)以上三种金属的活动性顺序是__________。
(2)关于滤液A所含物质(除水)的猜想中，不合理的是__________(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(3)设计简单实验确定“猜想二”对应的固体B的成分：__________(简单叙述实验步骤、现象及结论)，可能发生反应的方程式__________。
(4)反应后析出金属的质量____(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
(1)以上三种金属的活动性顺序是__________。
(2)关于滤液A所含物质(除水)的猜想中，不合理的是__________(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(3)设计简单实验确定“猜想二”对应的固体B的成分：__________(简单叙述实验步骤、现象及结论)，可能发生反应的方程式__________。
(4)反应后析出金属的质量____(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
6.实验题- (共1题)
26.
老师为同学们提供了如下实验装置:
(1)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，发生和收集装置的组合是______(填字母序号)，反应方程式为________；若将H装置的d端口与发生装置连接，可验证物质燃烧必需的一个条件是___________。
(2)某同学选择B装置制氧气，适合该装置的反应方程式为：________，实验仪器①的名称是____，用它代替长颈漏斗的优点是________。将完全反应后的混合物分离开来的操作是________(填一种操作名称)，该操作中用到的玻璃棒的作用是________。若用F装置来收集氧气,验满的方法是_______。
(3)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素．
（查阅资料）反应物的浓度越大，反应速率越快．
（实验过程）(注：盐酸足量)
（实验分析）
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与________对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。
（交流讨论）与甲相比较，下列对丙的分析，错误的是_________ (选填编号)。
A、反应更为剧烈 B、产生的二氧化碳速度更快 C、产生的二氧化碳的质量更大
(4)常温下，氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应该选择的发生装置是_______，若用F装置来收集氨气，气体应从________(填“b”或“c”)通入。有同学认为最好后面再连接一个G装置，这样做的目的是____。
(1)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，发生和收集装置的组合是______(填字母序号)，反应方程式为________；若将H装置的d端口与发生装置连接，可验证物质燃烧必需的一个条件是___________。
(2)某同学选择B装置制氧气，适合该装置的反应方程式为：________，实验仪器①的名称是____，用它代替长颈漏斗的优点是________。将完全反应后的混合物分离开来的操作是________(填一种操作名称)，该操作中用到的玻璃棒的作用是________。若用F装置来收集氧气,验满的方法是_______。
(3)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素．
（查阅资料）反应物的浓度越大，反应速率越快．
（实验过程）(注：盐酸足量)
（实验分析）
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与________对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。
（交流讨论）与甲相比较，下列对丙的分析，错误的是_________ (选填编号)。
A、反应更为剧烈 B、产生的二氧化碳速度更快 C、产生的二氧化碳的质量更大
(4)常温下，氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应该选择的发生装置是_______，若用F装置来收集氨气，气体应从________(填“b”或“c”)通入。有同学认为最好后面再连接一个G装置，这样做的目的是____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
多选题:(3道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2