1.简答题- (共2题)
1.
“生活即学习”、“社会即教材”，请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。上图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___（填字母序号）。
此食品中含有人体所需的微量元素有____（填元素名称）。
（2）二氧化碳是一种重要的资源，植物可直接吸收进行____作用。但空气中含量过高，会造成____效应。
（3）自然界的水多含有杂质。除去难溶性杂质的操作是____。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中软化硬水的简易办法是____。
（4）水在化学实验中也有很多的用途：
①铁丝在氧气中燃烧实验，应预先在集气瓶中加少量水，其作用是____；
②验证物质燃烧的条件如图实验，热水的作用除可提供热量使铜片上白磷燃烧外，还可以____；
③水还可以稀释溶液，将100g98%浓硫酸稀释至10%，需要水____ml，如果某同学配制溶液过程中量水时俯视量筒刻度，则配好的溶液溶质质量分数____（偏大、不变、偏小）。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。上图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___（填字母序号）。
| A．分子 | B．原子 | C．单质 | D．元素 |
（2）二氧化碳是一种重要的资源，植物可直接吸收进行____作用。但空气中含量过高，会造成____效应。
（3）自然界的水多含有杂质。除去难溶性杂质的操作是____。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中软化硬水的简易办法是____。
（4）水在化学实验中也有很多的用途：
①铁丝在氧气中燃烧实验，应预先在集气瓶中加少量水，其作用是____；
②验证物质燃烧的条件如图实验，热水的作用除可提供热量使铜片上白磷燃烧外，还可以____；
③水还可以稀释溶液，将100g98%浓硫酸稀释至10%，需要水____ml，如果某同学配制溶液过程中量水时俯视量筒刻度，则配好的溶液溶质质量分数____（偏大、不变、偏小）。
2.
氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图1装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
……
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整_____。
（2）装置A中反应的化学方程式_____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。制得的氢化镁必须_____保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有_____。B装置的作用是_____。
（4）实验结束同学们利用图2装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是_____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是_____。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
……
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整_____。
（2）装置A中反应的化学方程式_____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。制得的氢化镁必须_____保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有_____。B装置的作用是_____。
（4）实验结束同学们利用图2装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是_____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是_____。
| A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体 |
| B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数 |
| C．未冷却到室温就读数 |
| D．实验前Y形管里有空气 |
2.流程题- (共1题)
3.
金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。它耐腐蚀性较好，一般不与酸反应。在较高温度下，钛很易和氧、氮、碳等元素化合。可以采用下列流程制备金属钛：
回答下列问题：
（1）“高温炉1”中生成的化合物TiCl4的名称为____。该步骤中还能生成一种有毒的气体X是____（填化学式）。
（2）“高温炉2”中的化学方程式为____，基本反应类型是____。通入氩气的作用是____。
（3）“提纯”操作中欲除去剩余Mg所加的试剂是____。
回答下列问题：
（1）“高温炉1”中生成的化合物TiCl4的名称为____。该步骤中还能生成一种有毒的气体X是____（填化学式）。
（2）“高温炉2”中的化学方程式为____，基本反应类型是____。通入氩气的作用是____。
（3）“提纯”操作中欲除去剩余Mg所加的试剂是____。
3.单选题- (共16题)
2NaOH+X↑+H2↑。则X的化学式为
8.
下列说法正确的是
| A．原子通过得失电子变成离子，离子也可通过得失电子变成原子。 |
| B．H2O2是由氢分子和氧分子构成的。 |
| C．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 |
| D．不同种元素最本质的区别是相对原子质量不同 |
11.
物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
| A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 |
| B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 |
| C．二氧化碳可用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 |
| D．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 |
12.
下列关于实验现象的描述，正确的是
| A．硫磺在氧气气中燃烧，发出淡蓝色火焰 |
| B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 |
| C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| D．石灰石和足量稀盐酸反应，石灰石逐渐减少，并生成气泡 |
14.
如图是CO与Fe2O3反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是
| A．澄清石灰水用于检验尾气中的CO |
| B．实验开始前应先加热 |
| C．实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑 |
| D．实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳 |
16.
下列说法不正确的是
| A．稀盐酸的溶质是盐酸 |
| B．用洗涤剂洗去碗上的油脂，是乳化现象 |
| C．除去硝酸钾中少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法 |
| D．蒸发操作时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止液滴飞溅 |
17.
下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 酒香不怕巷子深 | 分子不断运动 |
| B | 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 | 温度升高，分子体积变大 |
| C | 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同 | 由不同种分子构成 |
| D | 氢氧化钠溶液能导电 | 溶液中存在自由移动的Na+和OH- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是
| A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，直立前行 |
| B．氧气可以作为发射火箭的助燃剂 |
| C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生 |
| D．火灾时，只能用CO2灭火 |
4.多选题- (共3题)
20.
下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
| A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片 |
| B．加热一定质量的高锰酸钾固体 |
| C．向一定温度下的饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 |
| D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 |
21.
比较、推理是化学学习常用的方法，以下说法不合理的是
| 序号 | 化学事实 | 影响的因素 |
| A | 金刚石比石墨坚硬 | 物质的结构 |
| B | 相同温度下，10g水里硝酸钾溶解的质量比氯化钠多 | 是否搅拌 |
| C | 蜂窝煤燃烧比煤球燃烧充分 | 与空气的接触面积 |
| D | 铜片在氧气中很难燃烧，铜粉在氧气中较易燃烧 | 反应物的种类 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22.
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．t3℃，甲物质的溶解度大于乙 |
| B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液 |
| C．t2℃时，甲和乙物质的溶液的溶质质量分数不一定相等 |
| D．t3℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数相等 |
5.填空题- (共3题)
24.
用相应的化学符号填空：
（1）铜原子____ （2）氨分子____
（3）空气中最多的元素____ （4）食盐中的阴离子____
（5）硝酸根离子____ （6）氯化铝中铝元素的化合价____
（1）铜原子____ （2）氨分子____
（3）空气中最多的元素____ （4）食盐中的阴离子____
（5）硝酸根离子____ （6）氯化铝中铝元素的化合价____
25.
各种物质之间存在着某种联系．用 “大于”、“小于”、“等于”填空：
（1）多数合金的熔点____各组分金属的熔点；
（2）相对分子质量：硫酸(H2SO4)____磷酸(H3PO4)；
（3）室温时的溶解度：氢氧化钙____硝酸钾；
（4）含碳的质量分数：生铁____钢；
（5）通常状况下的液体体积：100mL酒精与l00mL水混合____200mL。
（1）多数合金的熔点____各组分金属的熔点；
（2）相对分子质量：硫酸(H2SO4)____磷酸(H3PO4)；
（3）室温时的溶解度：氢氧化钙____硝酸钾；
（4）含碳的质量分数：生铁____钢；
（5）通常状况下的液体体积：100mL酒精与l00mL水混合____200mL。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(16道)
多选题:(3道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：17
9星难题：4