白头翁素衍生物H是一种具有抗菌作用的化合物，实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下:

已知:i.RCH₂BrR-CH=CH-R
ii.2R-CH=CH-R'(以上R、R'代表氢或烃基等)
(1)A 的化学名称是_____________。C 中所含官能团的名称为_______________。
(2)试剂a 是____________________，G生成H的反应类型是_____________________。
(3)由F生成G的化学方程式是_______________________________。
(4)D的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体结构);
①苯环上只有两个取代基
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为_________________________。
(5)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_________________(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

金属钛(₂₂Ti)、铁(₂₆Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺ 易被氧化成Fe³⁺的原因是_____________。
(3)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
(4)TiCl₃可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH₃CH=CH₂。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti⁴⁺ 位于立方体的顶点，Ca²⁺ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围________个O^2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm³ 则钛氧键的键长为________cm(用含N_A 的代数式表示)。

铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O4。Pb₃O₄ 与HNO₃发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________________________。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：

(2)“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成1molPbSO₄ 时转移电子的物质的量为____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示:

结合上述信息，完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb²⁺，发生的反应为Pb²⁺+H₂SPbS↓+2H⁺，该反应的平衡常数为_____________。(H₂S的K_a1=1.5×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，PbS的K_sp=8.4×10^-28)
(5)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示:

①阴极的电极反应式为________________________；
②当有2.07gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=______________。

锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li₂S_x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al₂O₃ 陶瓷(可传导Li⁺)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池比钠一液态多硫电池的比能量高

B．放电时，内电路中Li+的移动方向为从a 到b

C．Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物

D．充电时，外电路中通过0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加3.2g

已知(X)、 (Y)、(Z)的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．X的同分异构体只有Y和Z

B．Y、Z的二氯代物均只有三种

C．X、Y、Z中只有X的所有原子可能处于同一平面

D．X、Y、Z均可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

C．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好

D．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是

A．原了半径:a<b<c<d

B．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强

C．a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

D．m、n、q三种物质中只含共价键

某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH₂)，实验装置如下图所示。

已知:①钙能与H₂O、HCl、O₂ 等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是

A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K

D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为:C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，发生的副反应为:C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+ H₂O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl₃CHO +OH^-→CHCl₃ + HCOO^-，HCOO^-+I₂=H⁺ +2I^-+CO₂↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃ 溶液滴定至终点，发生反应: I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
③重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。