1.流程题- (共1题)
1.
实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，为减少水污染及节约成本,某班同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜,设计如图所示流程：
回答下列问题：
(1)固体b的成分是__________；
(2)上述流程的四个操作中,有一个和其它三个不同,它是_______；
(3)过程Ⅱ中可加入的物质是________(填化学式)，过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为___________；
(4)向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤,得到溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的溶质为_________(填化学式)；
②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况有_____________。
回答下列问题：
(1)固体b的成分是__________；
(2)上述流程的四个操作中,有一个和其它三个不同,它是_______；
(3)过程Ⅱ中可加入的物质是________(填化学式)，过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为___________；
(4)向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤,得到溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的溶质为_________(填化学式)；
②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况有_____________。
2.简答题- (共2题)
2.
下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)原子序数为3的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的________相同。
(3)利用氢、钡及上图周期表中元素,按要求写出相应物质化学式：
①写出一种难溶性碱__________；
②写出一种含三种元素的可溶性盐_________；
③写出一种可溶性碱____________；
④写出一种难溶性盐_____________。
(4)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻。其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为__________。
(1)原子序数为3的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的________相同。
(3)利用氢、钡及上图周期表中元素,按要求写出相应物质化学式：
①写出一种难溶性碱__________；
②写出一种含三种元素的可溶性盐_________；
③写出一种可溶性碱____________；
④写出一种难溶性盐_____________。
(4)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻。其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为__________。
3.
写出下列反应的化学方程式
(1)碳不充分燃烧____________________________；
(2)水在通电条件下分解______________________________；
(3)氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水__________________________。
(1)碳不充分燃烧____________________________；
(2)水在通电条件下分解______________________________；
(3)氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水__________________________。
3.推断题- (共1题)
4.
A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:
请回答下列问题
(1)请写出以下物质的化学式:F________；G__________.
(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________________。
(4)反应④的化学方程式为_______________________________。
请回答下列问题
(1)请写出以下物质的化学式:F________；G__________.
(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________________。
(4)反应④的化学方程式为_______________________________。
4.计算题- (共2题)
5.
胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。
(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为___，其中钠元素的质量分数为___(结果保留一位小数)。
(2)某复方氢氧化铝片标签如图，Al(OH)3中铝、氧、氢元素的质量比为___。若按标签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为___mg。
(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为___，其中钠元素的质量分数为___(结果保留一位小数)。
(2)某复方氢氧化铝片标签如图，Al(OH)3中铝、氧、氢元素的质量比为___。若按标签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为___mg。
6.
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
5.单选题- (共12题)
10.
下列结论或解释中不正确的是
| A．水蒸发为水蒸气,所占体积变大—水分子的间隔变大了 |
| B．金刚石和石墨物理性质存在差异—碳原子排列方式不同 |
| C．一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大—分子的构成不同 |
| D．氧化汞能分解出氧气—氧化汞中含有氧气分子 |
)是抗疟药的有效成分,它属于
13.
用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是
| A．在过氧化氢的分解反应中,二氧化锰起催化作用 |
| B．若a处粉末是木炭粉,能看到木炭燃烧 |
| C．若a处粉末是硫粉,b处应接有尾气处理装置 |
| D．若a处粉末是氧化铜,能看到粉末由黑色变为红色 |
16.
高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
| A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 |
B． 时，向4g高氯酸钾中加入96g水可配制 的溶液 |
| C．某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变 |
D．将 的高氯酸钾溶液冷却至时，一定有固体析出 |
17.
生活中我们会碰到许多涉及化学知识的成语,下列成语中,关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是
| A．钻木取火—摩擦生热,使温度达到可燃物的着火点而燃烧 |
| B．釜底抽薪—取出可燃物,使燃烧更旺 |
| C．火上浇油—增加可燃物,可以使燃烧更旺 |
| D．煽风点火—使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 |
6.多选题- (共3题)
19.
下列说法正确的是
| A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 |
| B．打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出,说明气体的溶解度随压强减小而减小 |
| C．质量守恒定律的微观解释是反应前后分子的种类、数目、质量均不改变 |
| D．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水雾的现象证明甲烷中含有氢元素 |
20.
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁,向右盘的烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应。下列说法正确的是
| A．实验结束后,指针偏向左盘 |
| B．由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转 |
| C．实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁 |
| D．实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁 |
21.
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳 | 点燃 |
| B | 除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾 | 加水溶解,过滤、洗涤干燥 |
| C | 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 | 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 |
| D | 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 | 水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.填空题- (共2题)
22.
金属在日常生活中有着广泛的用途:
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____________；
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______________________(写出反应的化学方程式)；
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________(填“大”或“小”)；
(4)以下保护金属资源的措施正确的是_________(填字母)。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品
(5)请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片，B.铁钉，C.铜片，D.硫酸铜溶液，
(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为________g。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____________；
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______________________(写出反应的化学方程式)；
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________(填“大”或“小”)；
(4)以下保护金属资源的措施正确的是_________(填字母)。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品
(5)请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片，B.铁钉，C.铜片，D.硫酸铜溶液，
| A．稀硫酸， | B．硫酸锌溶液， | C．硫酸亚铁溶液，所选用的三种药品是硫酸锌溶液和________(填字母)。 |
23.
化学与我们的生活有着密切的联系。现有：①二氧化碳；②活性炭；③氮气；④金刚石；⑤石油；⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)：
(1)可用于冰箱除味剂的是________；
(2)可用于制造炊具的是_______；
(3)可充入食品包装袋中以防腐的是_______；
(4)绿色植物进行光合作用吸收的是________；
(5)可用来裁玻璃的是______；
(6)属于化石燃料的是_________。
(1)可用于冰箱除味剂的是________；
(2)可用于制造炊具的是_______；
(3)可充入食品包装袋中以防腐的是_______；
(4)绿色植物进行光合作用吸收的是________；
(5)可用来裁玻璃的是______；
(6)属于化石燃料的是_________。
8.实验题- (共3题)
24.
我区某校同学利用下列装置进行实验,请根据下图回答问题:
(1)写出仪器名称:a________；b_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为____(填字母),其化学方程式为_________。
(3)若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时,应先将导管移出水面,然后再__________。
(4)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_______(填字母)。
(1)写出仪器名称:a________；b_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为____(填字母),其化学方程式为_________。
(3)若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时,应先将导管移出水面,然后再__________。
(4)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_______(填字母)。
25.
某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后,进行了如图所示的实验。请回答:
(1) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，图中能表示乙物质的溶解度曲线的是_______(填“a”或“b”)；
(2)图中m的取值范围是___________；
(3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,溶液中溶剂的质量：甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数:甲______乙。
(1) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，图中能表示乙物质的溶解度曲线的是_______(填“a”或“b”)；
(2)图中m的取值范围是___________；
(3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,溶液中溶剂的质量：甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数:甲______乙。
26.
“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体______g.
(2)下列实验操作与分析均正确的一组是__________(填序号)。
(3)实验室若用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________，需要加水的质量为____g.
(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_________(填序号)烧杯中的溶液。
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体______g.
(2)下列实验操作与分析均正确的一组是__________(填序号)。
| 项目 | 实验操作 | 分析 |
| A | 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
| B | 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
| C | 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
| D | 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水 | 准确读数 |
(3)实验室若用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________，需要加水的质量为____g.
(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_________(填序号)烧杯中的溶液。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
简答题:(2道)
推断题:(1道)
计算题:(2道)
单选题:(12道)
多选题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：4