河南省三门峡市2019届九年级上学期期末化学测试卷

适用年级:初三
试卷号:263998

试卷类型:期末
试卷考试时间:2019/2/25

1.简答题(共2题)

1.
请从微观角度分析下列现象

(1)使用体温计测体温。________
(2)古代字画能够保存很长时间不褪色________。
(3)盐酸和碳酸钠反应前后质量不等为什么遵守质量守恒定律________?
2.
使煤充分燃烧,应考虑的因素是________(写一条即可);成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是________;“白磷放在温度大于其着火点的热水中不能燃烧”现象反映的灭火原理是________;明年黄河旅游节上有部分公交车采用二甲醚(C2H6O)作燃料,二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为_____________。

2.综合题(共1题)

3.
化学实验是科学探究的重要手段。

(1)化学实验是科学探究的重要手段。某化学小组用如图装置制取二氧化碳。
① 所有制取气体装置实验前都必须____________ 。
②用A装置制取二氧化碳时,若要使能控制反应速率和反应物的量,装置应如何改进________?
③若用B装置排气法收集二氧化碳,请将B装置中导管补画完整________。
若用C装置排水收集二氧化碳,在C装置基础上改进,请写出具体设计方案________?
(2)已知甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水(假设甲酸没有挥发性)。用下图实验装置制取CO,然后用CO还原Fe2O3,并检验气体产物。

①写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式________。
②D中澄清石灰水作用是什么________?
③从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施________。
(3)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,称取20 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入200 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数________。

3.推断题(共1题)

4.
A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质,B、C是组成元素完全相同的化合物;A是固体单质;在一定条件下,A燃烧可生成B或C;D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。由此可得出:

(1)若D是固体药品,则它是_______;(填写名称)
(2)写出C转化为D的化学方程式______________________。

4.单选题(共14题)

5.
蒙华铁路三门峡段施工现场有下列现象,其中包含有物理变化和化学变化的是
A.切割钢材B.石子粉碎C.木材锯断D.钢轨焊接
6.
AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是
A.H2SB.SO2C.NO2D.O2
7.
在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应,则生成 A2C的质量为
A.64 gB.80 gC.18 gD.9 g
8.
氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH2+2H2O=X+2H2↑。下列说法中不正确的是
A. 氢化钙可用于干燥多种气体     B. 氢化钙是一种燃料提供剂
C. X的化学式为Ca(OH)2     D. 氢化钙需要密封保存
9.
分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是
A. 单质:液氧、铜     B. 氧化物:水蒸气、干冰
C. 混合物:合金、石油 D. 原子团:OH  Al
10.
下列推理符合事实的是
A. 单质中一定只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
B. 氧化物中含有氧元素,含有氧元素的物质一定是氧化物
C. 最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子
D. 活泼金属可与酸发生置换反应,置换反应一定是金属和酸的反应
11.
冬季空气污染,雾霾频现。下列现象不会造成大气污染的是
A. 车胎爆炸 B. 焚烧秸秆 C. 燃放鞭炮 D. 汽车尾气
12.
下列关于实验现象的描述,科学合理的是
A. 铁丝在空气中燃烧:火星四射,生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾
C. CO还原CuO:生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,生成的固体只有一种且是红色
D. 铜与硝酸银溶液的反应:溶液由无色变成蓝色,有白色固体银析出
13.
下列实验不能达到预期目的是
A. 用滴加稀盐酸的方法鉴别黄金和假黄金(铜锌合金) B. 闻气味区别酒精和蒸馏水
C. 观察颜色区别硬水和软水 D. 用燃着的木条区别CO2和O2
14.
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.足量红磷在密闭容器中燃烧
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉
C.将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液;
15.
下列除去杂质的方法不可行的是(括号内为杂质)
A.CO2( CO)  点燃B.FeCl2(CuCl2) 加入足量铁粉过滤并干燥
C.CaO(CaCO3) 高温煅烧D.Cu(Fe)  加稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
16.
将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和   滤渣N。下列有关说法中,不合理的是
A. 滤渣N的质量不可能等于加入铁粉的质量
B. 滤液M中至少含有两种金属阳离子
C. 滤渣N中一定没有单质镁
D. 滤液M中一定存在Fe2
17.
完全电解a g水,在负极上得到20 mL气体,则在正极上得到气体的质量和体积分别是
A. a g,10 mL     B.   a g,10 mL C.   a g,1 0 mL D.   a g,5 mL
18.
下列图示实验操作正确的是
A.点燃酒精灯B.闻气体气味
C.收集氢气D.过滤

5.填空题(共7题)

19.
硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式______。
(2)反应前后乙与丁变化的质量比是多少________?
20.
碳酸氢钠受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为_____。充分加热20g含碳酸钠的碳酸氢钠固体,反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10,则生成水和二氧化碳的质量之和为_____ g。
21.
人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是______(用化学式表示)。铝制品抗腐蚀能力强原因_______ 。市场上有一款自热火锅,包装上印有“不插电、不开火,一杯冷水吃火锅”,其工作原理可能是___________。
22.
请从氦气、氮气、二氧化碳中选择物质填空:可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是_______;(填写化学式)可用作蔬食品保鲜运输和人工降雨的是_____。(填写化学式)
23.
请用化学方程式表示下列物质制备的反应原理:
(1)工业上制取碳酸饮料必需的气体原料________
(2)实验室用固体混合物制取能供给呼吸的气体________
(3)实验室制取最理想的清洁、高能燃料________
24.
三门峡虢国博物馆出土铜制品刀具,它因年代久远其表面有斑驳的铜绿,铜绿[Cu2(OH)2CO3]主要是铜与空气中的水、氧气、_____等物质反应所致;工业上炼铁需要原料之一是焦炭,它的作用有提供热量和________;合金比纯金属抗腐蚀能力___(填“强”“弱”)。
25.
在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,向过滤后的溶液中滴加盐酸,无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些离子________?请写出一个使溶液质量减小的化学方程式________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    简答题:(2道)

    综合题:(1道)

    推断题:(1道)

    单选题:(14道)

    填空题:(7道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:16

    9星难题:4