A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为赤铁矿的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J、Y均为无色气体，其中J有刺激性气味。

（1）写出化学式：W_______，J_____。
（2）写出②的化学方程式：____________。
（3）写出反应①、⑤的化学方程式：
①____________________________ 、
⑤____________________________。
（4）工业上可用D和Y合成甲醇（CH₃OH），反应中D和Y的质量比为__________。

金属和金属的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
1、高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是______。
A密度大   B 耐腐蚀    C硬度大
2、铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_______性。
3、铁生锈的主要过程为：

（1）写出转化②的化学方程式_____________________。
（2）转化③生成Fe₂O₃·xH₂O，则x≤________（x为整数）。
4、请提出防止铁生锈的一条措施________________。
（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS₂），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
 
1、工业上将黄铁矿粉碎的目的是__________。
2、生产硫酸后的尾气中含有SO₂，如直接排放可能会造成环境问题是__________。
3、写出沸腾炉中反应的方程式为___________。
4、若要制得含H₂SO₄98%的浓硫酸100吨，至少需要含FeS₂ 80%的黄铁矿_________吨。
（三）工业铁红成分的探究
资料：1、碱石灰可吸收H₂O和CO₂。
2、工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄
为了测定铁红中铁、氧元素的质量比及氧化铁(Fe₂O₃)的含量，小组同学取29.0g工业铁红粉末，用下图装置进行实验，

1、连接装置，先_________，再装入药品。
2、对A装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后仍需继续通CO，其作用是_________。
3、控制A中温度在高温下至固体全部变成铁，继续通CO至冷却。
（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是___________。
（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为21.0g，则铁红中铁、氧元素的质量比为_________，装置B中固体应增重_________g。
（3）29.0g工业铁红中氧化铁(Fe₂O₃)的质量最多为_________g 。

甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化)。下列说法正确的是：

（1）若甲为Al，丁为H₂，则该反应方程式是_______；
（2）若甲为气体，丙为Fe，该反应类型____________；（填“一定是”、“可能是”、“一定不是”）置换反应，丁转化为甲的反应方程式是______；_______
（3）若甲为蓝色溶液，丙为Cu(OH)₂，则丁可能是__________溶液；

下图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验2生成Ca(HCO₃)₂。实验3发生反应的化学方程式为________，该实验说明CaCO₃比Ca(HCO₃)₂热稳定性__________（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂。
①生活中常用__________来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
（猜想）固体A中除CaCO₃外，还含有：
猜想1：只含MgCO₃ 猜想2：只含Mg(OH)₂ 猜想3：MgCO₃和Mg(OH)₂
（资料）①MgCO₃和稀盐酸的反应与CaCO₃相似，写出MgCO₃和稀盐酸反应的化学方程式____________。
②Mg(OH)₂和稀盐酸反应生成氯化镁和水
（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO₂气体。
（结论）①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_________。
②猜想3正确。固体A中MgCO₃和Mg(OH)₂的质量比是________。

物质性质决定用途。下列说法不正确的是

A．氧气具有助燃性，可用于炼钢

B．氩气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气

C．铜的导电性最强，可用于家用电线

D．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢

下列说法正确的是

A．原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子变成原子

B．化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变

C．高炉炼铁中石灰石的主要作用是提高炉温，产生一氧化碳

D．甲烷燃烧生成CO2和H2O，则甲烷中一定含有C、H、O元素

下列排序正确的是

A．利用金属的年代	B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价：	D．金属的活动性

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成

B．为加快过滤速度，可静置沉降后再过滤

C．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液

D．加热含有石蕊的碳酸溶液，溶液变红

下列实验方法正确的是

A．用明矾对自来水进行杀菌消毒	B．用活性炭软化硬水
C．用点燃的方法除去CO2中的CO	D．用电解水证明水的组成

下列做法或应对措施合理的是

A．用金属球擦洗铝水壶表面的污渍	B．家庭装修完毕，室内放置活性炭制品
C．用高压水枪灭火可降低可燃物着火点	D．用泡沫灭火器扑灭图书馆火灾

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．CO2CCO2	B．FeFe2O3Fe
C．H2O2H2H2O	D．CuCuSO4ZnSO4

下列做法正确的是

A．回收塑料，再生减污	B．燃放爆竹，增添气氛
C．煤气泄漏，明火检查	D．禁用农药，保护水源

兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作错误的是

A．查气密性	B．装置：加入铜绿
C．加热铜绿	D．检验气体

分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I

B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应

C．理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D．理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2

已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Cu(OH)₂CuO+H₂O。为了探究Na与CuSO₄溶液反应是否有Cu生成，某同学设计了如图所示的实验，观察到Na表面产生无色无味的气体，溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。下列关于该实验的说法正确的是

A．产生的气体是SO2

B．长颈漏斗的作用是便于添加CuSO4溶液和收集气体

C．有少量黑色固体生成说明上述发生了放热反应

D．Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是Na的性质非常活泼，先与水反应

将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b点对应的剩余固体有一种

B．m=6.8

C．取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量

D．实验过程中共产生FeSO4的质量为30.4g

下列实验操作中不能达到实验目的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	双氧水、蒸馏水	鉴别	取样，加二氧化锰，观察现象
B	CH4中是否含有H2	检验	点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物
C	KCl与MnO2固体混合物	分离	加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D	FeSO4溶液（CuSO4）	除杂	加过量Al粉、过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．氮气

B．氢气

C．食盐

D．青铜    E．活性炭   F．焦炭 G．石灰水 H．武德合金

（1）可作厨房调味剂的是________； （2）可作保险丝的是________；
（3）冶炼生铁的原料是__________； （4）人类使用最早的合金_______；
（5）可作绿色能源的是__________； （6）常用作粮食瓜果保护气的是_____。

将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液和一种气体。

（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡___（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。

请结合图回答问题：

（1）仪器名称：①_________，②__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先____（选填“a从水中取出导气管”或“b熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO₂，反应的化学方程式为_________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是__________（选填序号）。
（4）实验室制备H₂ 的原料可用__________和稀盐酸，该反应的化学方程式为______。为了控制反应的速度和制得较为纯净的氢气，应选择的发生和收集装置的组合是_____。

如图所示的实验

（1）图1现象①③说明物质燃烧的条件之一是__________。
（2）图2改进实验中烧碱溶液的作用可能是__________。