1.推断题- (共1题)
1.
下图表示某些物质间转化关系 (反应条件和部分产物已省略)。其中A为黑色氧化物，E为红棕色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属。请回答下列问题：
(1)物质C的化学式是________。
(2)物质A的作用是________。
(3)写出一种防止反应②发生的措施：_______
(4)写出下列反应的化学方程式：反应①：___________。反应③：_____________
(5)在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚 (C2H6O)，则反应中Z与H2质量比为______。
(1)物质C的化学式是________。
(2)物质A的作用是________。
(3)写出一种防止反应②发生的措施：_______
(4)写出下列反应的化学方程式：反应①：___________。反应③：_____________
(5)在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚 (C2H6O)，则反应中Z与H2质量比为______。
2.科学探究题- (共1题)
2.
镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。
（猜测）镁条变黑可能原因：①空气中O2使镁条变黑；②空气中的N2使镁条变黑；③····
猜测①、②均不合理，理由分别是_________、_______。
（查阅）①浓硫酸有强吸水性 ②NaOH溶液能吸收CO2气体。
③Na2SO3可与O2发生化合反应生成硫酸钠。
（实验）用图示装置(镁条长度及试管容积均相同)，分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中镁条表面全部变黑。
（结论）
(1)试管C中，Na2SO3溶液的作用是_______(用化学方程式表示)。检验只用氧气是否会使镁条变黑
(2)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的实验是_____(填另一试管编号)与D。
(3)由上述实验推知，镁条变黑与_______(填序号)有关。
a．CO2和H2O b．H2O和O2 c. ．CO2和O2 d. ．CO2、H2O和 O2
（查阅）①镁表面黑色物质是Mgx(OH)yCO3(以下用M表示)。
②Mgx(OH)yCO3受热会分解为MgO 、CO2和H2O。
(4)取14.2gM充分加热，得剩余固体8.0g、CO24.4g，则M中x﹕y=_______(填数字)。
（猜测）镁条变黑可能原因：①空气中O2使镁条变黑；②空气中的N2使镁条变黑；③····
猜测①、②均不合理，理由分别是_________、_______。
（查阅）①浓硫酸有强吸水性 ②NaOH溶液能吸收CO2气体。
③Na2SO3可与O2发生化合反应生成硫酸钠。
（实验）用图示装置(镁条长度及试管容积均相同)，分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中镁条表面全部变黑。
（结论）
(1)试管C中，Na2SO3溶液的作用是_______(用化学方程式表示)。检验只用氧气是否会使镁条变黑
(2)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的实验是_____(填另一试管编号)与D。
(3)由上述实验推知，镁条变黑与_______(填序号)有关。
a．CO2和H2O b．H2O和O2 c. ．CO2和O2 d. ．CO2、H2O和 O2
（查阅）①镁表面黑色物质是Mgx(OH)yCO3(以下用M表示)。
②Mgx(OH)yCO3受热会分解为MgO 、CO2和H2O。
(4)取14.2gM充分加热，得剩余固体8.0g、CO24.4g，则M中x﹕y=_______(填数字)。
3.简答题- (共1题)
3.
人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
(一)铁的广泛应用
(1)人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指_____。 (选填序号)
A．单质 B．元素
(2)双吸剂的主要成分是铁粉，其原理是铁锈蚀，在过程中吸收______ 和_______。
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生______。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化
(4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。
(二)铁的锈蚀
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是_____ (填序号)。
a.潮湿空气中 b.部分浸入食盐水中 c.干燥空气中
(2)铁生锈的主要过程为：写出转化①的化学方程式_______。
(3)铁锈中一定含Fe2O3•nH2O，可能含FeCO3 (FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)，在某铁锈样品中加稀盐酸，_______ (填现象)，证明不含FeCO3。
(三)铁的冶炼
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置，先______，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是_________，反应后还要继续通CO目的是______。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_______。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B应增重_______g。
(4)请指出上述实验装置的一个明显缺陷_______。
(一)铁的广泛应用
(1)人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指_____。 (选填序号)
A．单质 B．元素
| A．原子 |
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生______。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化
(4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。
(二)铁的锈蚀
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是_____ (填序号)。
a.潮湿空气中 b.部分浸入食盐水中 c.干燥空气中
(2)铁生锈的主要过程为：写出转化①的化学方程式_______。
(3)铁锈中一定含Fe2O3•nH2O，可能含FeCO3 (FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)，在某铁锈样品中加稀盐酸，_______ (填现象)，证明不含FeCO3。
(三)铁的冶炼
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置，先______，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是_________，反应后还要继续通CO目的是______。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_______。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B应增重_______g。
(4)请指出上述实验装置的一个明显缺陷_______。
4.单选题- (共18题)
7.
下列指定反应的化学方程式正确的是
| A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag |
| B．实验室制取氧气：2H2O =2H2↑+O2↑ |
C．镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO |
| D．过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2＋2CO2 =Na2CO3＋O2 |
8.
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。 (已知CaCO3
CaO+CO2↑)下列判断正确的是
CaO+CO2↑)下列判断正确的是| A．生成2.2 gCO2气体 |
| B．将生成的气体通入到澄清石灰水中可产生5g沉淀 |
| C．原来CaCO3的质量为10g |
| D．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中又可产生2.2g气体 |
H2O
H2
Fe2O3
Fe
O2 
Fe2O3
CO
11.
下列归类正确的是
| 选项 | 归类 | 物质(或变化) |
| A | 氧化物 | 水、干冰、铁锈 |
| B | 银白色金属 | 镁条、铁丝、铜片 |
| C | 常见合金 | 青铜、硬铝、生铁 |
| D | 氧化反应 | 铁生锈、燃气燃烧、光合作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
下列实验设计正确的是
| A．用过滤的方法分离蔗糖和食盐 | B．用煮沸的方法降低饮用水硬度 |
| C．固体KNO3中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3 | D．用5mL酒精与5mL水配10mL酒精溶液 |
14.
下列说法正确的是
| A．在蜡烛火焰上压一块白瓷片，瓷片上无变化 |
| B．铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 |
| C．氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂 |
| D．汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液 |
15.
下列实验操作中 (括号内为杂质)不能达到实验目的的是
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | CO、H2 | 鉴别 | 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 |
| B | Na Cl (泥沙) | 提纯 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | H2 (HCl) | 除杂 | 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集 |
| D | MnO2、KCl | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是
| A．过滤操作中用玻璃棒引流 |
| B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 |
| C．在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液 |
| D．生铁粉末和足量稀盐酸充分反应后，固体不会完全溶解 |
18.
下列说法正确的是
| A．净水过程中，明矾与活性炭的作用相同 |
| B．燃烧发光发热，有发光发热的变化一定属燃烧 |
| C．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 |
| D．高炉炼铁中焦炭不仅提供高温，还能产生还原剂CO |
20.
铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾 (CuSO4·5H2O)，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法不正确的是 [资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受热易分解]
| A．操作①所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| B．溶液A中有两种溶质 |
| C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法2更符合绿色化学要求 |
| D．操作②的步骤为：将硫酸铜溶液加热蒸干 |
5.多选题- (共2题)
22.
向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出。 |
| B．b点时，溶液中溶质有两种。 |
| C．c点时，烧杯中固体一定是铜 |
| D．m =12.7 |
23.
如图是甲、乙、丙三种固体物质 (均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等 |
| B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙 |
| C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水,析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 |
| D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体 |
6.填空题- (共7题)
24.
R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。请回答下列问题：
(1)若反应中溶液逐渐变为浅绿色，则R是________。
(2)金属R_________(填“可能”或“一定不”) 是 Al。
(3)若R是Zn，则反应中溶液的质量_____(填“不变”、“减小”或“增大”)。
(4)该反应的基本反应类型为______(填“置换”、“分解”或“化合”)反应。
(1)若反应中溶液逐渐变为浅绿色，则R是________。
(2)金属R_________(填“可能”或“一定不”) 是 Al。
(3)若R是Zn，则反应中溶液的质量_____(填“不变”、“减小”或“增大”)。
(4)该反应的基本反应类型为______(填“置换”、“分解”或“化合”)反应。
26.
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为_____。
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，并得到氯化钠溶液。化学的反应方程式为：_____。
（1）ClO2中氯元素的化合价为_____。
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，并得到氯化钠溶液。化学的反应方程式为：_____。
27.
选择下列适当的物质填空 (填字母序号)：
(1)理想绿色能源是________； (2)可制保险丝的是_________；
(3)可做食品保护气的是________； (4)可用于人工降雨的是_____；
(5)冶炼生铁的原料是__________； (6)常用净水剂是____________。
| A．氢气 | B．干冰 | C．石灰石 | D．氮气 E．武德合金 F．明矾 |
(3)可做食品保护气的是________； (4)可用于人工降雨的是_____；
(5)冶炼生铁的原料是__________； (6)常用净水剂是____________。
28.
从金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图，请回答：
(1)金属A是____； 金属B是____。
(2)操作a的名称是____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是__________。
(3)写出步骤②涉及的化学反应方程式：____________ 。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________ (填标号)，相关化学反应方程式：____。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
(1)金属A是____； 金属B是____。
(2)操作a的名称是____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是__________。
(3)写出步骤②涉及的化学反应方程式：____________ 。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________ (填标号)，相关化学反应方程式：____。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
29.
如图为探究燃烧条件的实验。(说明：白磷、红磷着火点分别为40℃、240℃)
(1)①、③作对比，说明_________(填燃烧条件之一)。
(2)80℃热水作用：提高温度、_____________。
(1)①、③作对比，说明_________(填燃烧条件之一)。
(2)80℃热水作用：提高温度、_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(18道)
多选题:(2道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：5