化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO₃ == CaO + CO₂↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：

煅烧的时间（min）	剩余固体的质量（g）
2	17.8
4	13.4
6	12.3
8	12.3

 
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______

实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：a__________，b___________。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______________，应选用发生装置是______(填标号)；该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是___________。
(3)二氧化碳也可用碳酸氢钠(NaHCO₃)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为___________；若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，收集装置是________。

化学与生活密切相关。
I.水和水溶液是人类必不可少的宝贵资源。
（1）科学家对水的生成和分解实验的研究，确认水是由______和______组成的。
（2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（3）生活中简便区别硬水和软水的方法是_____________________________。
（4）水能灭火，但有时水也可以“生火”。比如将过氧化钠（Na₂O₂）用脱脂棉包裹，再往上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该过程发生了如下反应2Na₂O₂ + 2H₂O=4NaOH +X↑。
①X的化学式是__________。
②滴加水后，脱脂棉能燃烧的原因是_____________________________。
II.黑木耳是一种含铁丰富的食用菌。
①黑木耳中所含的“铁”是指______（填“分子”“原子”或“元素”）。
②常吃黑木耳能有效预防人体缺铁而引发的疾病是__________。
③黑木耳中的铁可以用KSCN溶液与铁离子作用生成Fe(SCN)₃来检测。在Fe(SCN)₃中C、N的化合价分别是+4、-3，则S的化合价是_______；Fe(SCN)₃中铁元素的质量分数为
______（列出计算式即可）。

甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系(“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去)。

(1)若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。
①甲的化学式为______。②乙与氧气反应的基本类型是_________。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是________。
②“甲→乙”的化学方程式为_______________。
③用稀硫酸代替氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是____________。

镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质。化学小组查得以下资料：
I．常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II．无水CaCl₂固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，开展以下实验探究。
[实验1]按图所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。

（1）查阅文献获知，镁条表面变暗是镁与氧气作用形成的，该反应的化学方程式为_____________________。
（2）据此现象，可说明只有_________和________无法使镁生成黑色物质。
[实验2]按图所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。

（3）该实验的目的是____________________________。
[实验3]按图所示装置进行实验，数日后，观察到镁条表面出现黑色物质。

（4）得出“镁条变黑一定与水有关”的结论，依据的两个实验是__________（填实验序号）。
（5）化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论，于是 补做了一个实验：将图3中的潮湿的空气换成_______进行实验，数日后，观察到镁条表面无明显变化。
（6）根据上述四个实验，化学小组得出结论：镁表面的黑色物质是镁与_______________共同作用的结果。

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8:1

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2:7

下列变化属于化学变化的是(    )

A．空气液化

B．酒精燃烧

C．干冰升华

D．灯泡发光

下列化学用语正确的是(    )
A. 汞元素：Ag   B. 铁离子：Fe²⁺ C. 氨分子：NH₃ D. 氧化铝：AlO

二甲醚（C₂H₆O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是( )

A．由三种元素组成

B．碳元素的质量分数约为52.2%

C．相对分子质量为29

D．碳、氢、氧元素质量比为12:3:8

物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )

A．液氧用于火箭发射，由于氧气具有可燃性

B．金刚石与石墨物理性质差异较大,是由于碳原子排列方式不同

C．二氧化碳用于大棚种植，由于二氧化碳能促进光合作用

D．氮气用作粮食的保护气，由于常温下氮气化学性质稳定

用如图装置完成测定空气中氧气含量实验,瓶内空气体积为100 mL,注射器中水的体积为25mL,该装置气密性良好。下列叙述错误的是（　　）

A. 白磷燃烧时产生大量白烟
B. 实验过程中气球先胀大后变瘪
C. 燃烧结束且等冷却后才可打开弹簧夹
D. 实验结束后注射器中还剩约20mL水

利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是(   )

实验装置	实验步骤
	①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态） ②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出

 

A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大

B．打开K，b试管中的液体颜色变红

C．打开K，导管E内液面上升

D．打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO3

下列说法或做法错误的是(    )

A．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进

B．每个公民都应树立节约用水的意识

C．处理金属废弃物的方法是将废金属填埋

D．二氧化碳在大气中含量增多会引起温室效应

取两份5mL 10%的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字传感器测得容器内的压强，并形成如下图像。有关说法正确的是

A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C．等质量的碳酸钙，粉状的产生CO2的质量多

D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症．其体缺少的元素是

A．碘

B．铁

C．锌

D．钙

下列实验操作正确的是(  )

A．倾倒液体	B．装入粉末药品
C．量取液体	D．加热液体

空气的主要成分是氧气和氮气。
(1)空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)用“◯”表示氮原子，“●”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是______(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是____(填标号)。

(3)下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。

①从图1中可获得多条信息，其一是__________。
②若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易______(填“得”或“失”)电子。
③若图2中，x=8时，该微粒是_________(写微粒符号)。
(4)以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。

①该反应的化学方程式是________。
②物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。
（1）青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（2）工业上炼铁的反应原理是在高温条件下________（写化学式）与氧化铁反应。
（3）铝的活动性比铁强，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是__________
（4）日常生活中防止铁生锈的方法有________________（写一种）。