1.科学探究题- (共1题)
1.
文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)
第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题：
(1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用___gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___，O2的产量______。综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量_____，过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。
| 编号 | 第一组实验 | 第二组实验 | ||||||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 过氧化氢溶液 | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 2mL | 4mL | 6mL | 8mL | 10mL |
| 二氧化锰 | 0.03g | 0.06g | 0.08g | 0.12g | 0.24g | 0.1g | 0.1g | 0.1 g | 0.1g | 0.1g |
第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题：
(1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用___gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___，O2的产量______。综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量_____，过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。
2.简答题- (共2题)
2.
没有空气就没有生机勃勃的地球。
（1）洁净的空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）氧气的相对分子质量为__________，其化学性质活泼，一定条件下能__________（填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等物质，在生产生活中用途广泛。
（3）下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请结合流程回答：
①单质X的化学式为___________；
②“燃烧”时，反应的化学方程式为_______________；
③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为________________。
（1）洁净的空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）氧气的相对分子质量为__________，其化学性质活泼，一定条件下能__________（填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等物质，在生产生活中用途广泛。
（3）下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请结合流程回答：
①单质X的化学式为___________；
②“燃烧”时，反应的化学方程式为_______________；
③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为________________。
3.
碳元素的变化与我们的生活关系密切。
（1）①在木炭、焦炭、活性炭和炭黑中，碳原子以下图________（填编号）的方式排列。
②向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有___________能力，这是因为木炭具有_______________的结构
（2）CaCO3、H2CO3、CO、CO2和C60这五种物质的“价类关系图”中的位置如下图所示，其中物质E的相对分子质量为100
①物质D的名称是______________；
②请任写一条正确的化学方程式，表示物质B变成物质C的反应：___________；
③请任写一条正确的化学方程式，表示物质C变成物质E的反应：_______。
（3）海洋中的碳循环如图所示。
①图中的________作用（填“钙化”或“光合”）决定了CO2可作为气体肥料。
②“钙化作用”属于分解反应，此反应的化学方程式为_____________
（1）①在木炭、焦炭、活性炭和炭黑中，碳原子以下图________（填编号）的方式排列。
②向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有___________能力，这是因为木炭具有_______________的结构
（2）CaCO3、H2CO3、CO、CO2和C60这五种物质的“价类关系图”中的位置如下图所示，其中物质E的相对分子质量为100
①物质D的名称是______________；
②请任写一条正确的化学方程式，表示物质B变成物质C的反应：___________；
③请任写一条正确的化学方程式，表示物质C变成物质E的反应：_______。
（3）海洋中的碳循环如图所示。
①图中的________作用（填“钙化”或“光合”）决定了CO2可作为气体肥料。
②“钙化作用”属于分解反应，此反应的化学方程式为_____________
3.流程题- (共1题)
4.
水是生命之源
（1）1滴水（以20滴水为1mL计）中大约含有1.67×1023个水________（用“分子”、“原子”或“离子”填空。）水中氢、氧元素的质量比为_______________。
（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管a 中收集到的气体为_______（填化学式），其体积是玻璃管b 中气体的_________倍，电解水的化学方程式为_______________。
（3）下图是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。请结合图示回答：
① HI 读作______________；
②“反应I”的化学方程式为_____________；
③经过上述流程，每分解a g水能得到氢气__________ g。
（1）1滴水（以20滴水为1mL计）中大约含有1.67×1023个水________（用“分子”、“原子”或“离子”填空。）水中氢、氧元素的质量比为_______________。
（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管a 中收集到的气体为_______（填化学式），其体积是玻璃管b 中气体的_________倍，电解水的化学方程式为_______________。
（3）下图是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。请结合图示回答：
① HI 读作______________；
②“反应I”的化学方程式为_____________；
③经过上述流程，每分解a g水能得到氢气__________ g。
4.单选题- (共20题)
6.
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质用途体现了物质的化学性质的是
| A．氧气用于医疗急救 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．活性炭用于去除冰箱异味 | D．水用于清洗衣物 |
7.
下列化学方程式书写正确的是
A．加热分解氧化汞 2HgO 2Hg＋O2 |
| B．生石灰遇水放热 CaO+H2O=Ca(OH)2 |
| C．硫在氧气中燃烧 S＋O2=SO2 |
| D．白磷自燃 P＋O2=P2O5 |
”和“●”表示不同种元素的原子,则下列图示能表示氧化物的是
11.
下列事实的微观解释正确的是
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 金刚石和石墨的硬度不同 | 二者的原子不同 |
| B | 过氧化氢和水发生分解反应的条件不同 | 二者的分子不同 |
| C | 6000L氧气在加压后被装入容积为40L钢瓶中 | 氧分子变小了 |
| D | 电解水有氢气产生 | 水分子中含有氢分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下列说法正确的是
| A．硬水和软水的物质组成完全不同 |
| B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 |
| C．从如图可知,铟元素的质子数为49,相对原子质量为114.8 |
| D．硫粉、铁丝、乙醇等物质都能与氧气发生剧烈的化合反应 |
15.
据报道，体内缺乏色氨酸（C11H12N2O2）会影响人的睡眠质量，可通过食用黄豆、黑芝麻等进行补充。下列有关叙述正确的是
| A．每个色氨酸分子由37个原子构成 |
| B．色氨酸的相对分子质量计算式为12×11＋1×12＋14+16×2 |
| C．色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为33:3:7:8 |
D．色氨酸中碳元素的质量分数的计算式为 ×100% |
16.
下列关于空气的说法正确的是
| A．空气中的氮气约占空气总体积的21% |
| B．空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高 |
| C．200多年前拉瓦锡通过实验发现空气由氮气、氧气和氦、氖等稀有气体组成 |
| D．近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升导致温室效应增强 |
17.
下列说法正确的是
| A．煤在煤炉里燃烧时火焰呈蓝色,证明有二氧化硫生成 |
| B．木炭、硫粉等在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,证明氧气的含量决定了燃烧的剧烈程度 |
| C．加热氧化铜和木炭粉混合物时看到粉末变红,证明有二氧化碳生成 |
| D．用点燃的方法验纯氢气时听到尖锐爆鸣声,证明收集到的氢气已经比较纯净 |
21.
利用下列装置进行实验,不能达到相应目的的是
| A．图1:比较人体呼出的气体与空气中的CO2含量 | B．图2:软化硬水 |
| C．图3:比较滤纸片和乒乓球片的着火点 | D．图4:探究生石灰与水反应的热量变化 |
5.填空题- (共3题)
25.
元素符号、化学式能简洁地表示物质的组成。请用化学用语填写下列空白
（1）3个钾原子_____________ （2）6个氯离子_______________
（3）8个五氧化二氮分子_______________（4）+2价铁的氧化物_________________
（1）3个钾原子_____________ （2）6个氯离子_______________
（3）8个五氧化二氮分子_______________（4）+2价铁的氧化物_________________
26.
请结合如图回答下列各题。
（1）仪器名称:X___________；Y___________
（2）A是空气中氧气含量测定装置。实验前装置气密性的检查操作是:打开止水夹,导管末端伸入液面下，双手紧握集气瓶，观察__________。
（3）B是过滤装置。以下操作主要是为了加速过滤的是____________。（填标号）
①用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
②漏斗内液面低于滤纸边缘
③用玻璃棒引流
④玻璃棒下端靠在三层滤纸处
⑤漏斗下端管口紧靠容器内壁
（1）仪器名称:X___________；Y___________
（2）A是空气中氧气含量测定装置。实验前装置气密性的检查操作是:打开止水夹,导管末端伸入液面下，双手紧握集气瓶，观察__________。
（3）B是过滤装置。以下操作主要是为了加速过滤的是____________。（填标号）
①用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
②漏斗内液面低于滤纸边缘
③用玻璃棒引流
④玻璃棒下端靠在三层滤纸处
⑤漏斗下端管口紧靠容器内壁
27.
很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）虽然金属铝的化学性质活泼,但铝制品却很耐用,原因是铝会与氧气反应,在其表面生成一层致密的薄膜,此反应的化学方程式是_____________；铝与硝酸银溶液能发生置换反应,反应的化学方程式是____________。
（2）在金属活动性顺序中,排在Fe和Pb之间的金属是___________（填名称或化学式均可）。
（3）某银白色金属放入稀硫酸中后,其表面会有大量气泡生成。若将此金属放入硫酸铜溶液中,可以观察到其表面会有________。
（1）虽然金属铝的化学性质活泼,但铝制品却很耐用,原因是铝会与氧气反应,在其表面生成一层致密的薄膜,此反应的化学方程式是_____________；铝与硝酸银溶液能发生置换反应,反应的化学方程式是____________。
（2）在金属活动性顺序中,排在Fe和Pb之间的金属是___________（填名称或化学式均可）。
（3）某银白色金属放入稀硫酸中后,其表面会有大量气泡生成。若将此金属放入硫酸铜溶液中,可以观察到其表面会有________。
6.实验题- (共2题)
28.
现有以下实验装置，按要求回答问题。
(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择_______(填编号)，收集装置可选择________(填编号)。
(2)若用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式是______，发生装置应选________(填编号)，若用装置F收集气体，应等到导管口_____时，才将导管移入集气瓶开始收集气体。
(3)若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2(杂质不与盐酸反应)，反应的化学方程式是___，最多能生成CO2____g。实验时，发生装置最好选____(填编号)；若用装置D来收集CO2，验满的操作是：将燃着的木条伸到___观察。
(4)
常温常压下，氨(NH3)是一种无色有刺激性的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择____(填编号)；若用如图装置来收集NH3，则气体应从____(填“a”或“b”)端进入。
(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择_______(填编号)，收集装置可选择________(填编号)。
(2)若用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式是______，发生装置应选________(填编号)，若用装置F收集气体，应等到导管口_____时，才将导管移入集气瓶开始收集气体。
(3)若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2(杂质不与盐酸反应)，反应的化学方程式是___，最多能生成CO2____g。实验时，发生装置最好选____(填编号)；若用装置D来收集CO2，验满的操作是：将燃着的木条伸到___观察。
(4)
常温常压下，氨(NH3)是一种无色有刺激性的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择____(填编号)；若用如图装置来收集NH3，则气体应从____(填“a”或“b”)端进入。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
简答题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：17
9星难题：10