1.科学探究题- (共1题)
1.
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜（其中铜元素的化合价为+1价）。
（进行实验）实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
（1）氧化亚铜的化学式为_____。
（2）实验1﹣2中，证明产生了二氧化碳的现象是_____，相关的化学反应方程式为_____。
（3）实验1﹣2中，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_____。
（4）实验1的目的是_____。
（5）实验2的结论是_____。
（反思与评价）
（1）有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
（2）实验2未进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜（其中铜元素的化合价为+1价）。
（进行实验）实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
| 序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
| 装置 |  |  |
| 反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
| 2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
| 2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
| 2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
| 2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
（1）氧化亚铜的化学式为_____。
（2）实验1﹣2中，证明产生了二氧化碳的现象是_____，相关的化学反应方程式为_____。
（3）实验1﹣2中，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_____。
（4）实验1的目的是_____。
（5）实验2的结论是_____。
（反思与评价）
（1）有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
（2）实验2未进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
2.推断题- (共1题)
2.
A～L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有_____。
（3）图中涉及的反应中属于置换反应的是_____（填序号）。
（4）上述转化中，B和L表现出相似的化学性质是_____。
（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有_____。
（3）图中涉及的反应中属于置换反应的是_____（填序号）。
（4）上述转化中，B和L表现出相似的化学性质是_____。
3.简答题- (共3题)
3.
人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液。
其中不合理的是_____（填序号）。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液。
其中不合理的是_____（填序号）。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
4.
根据如图所示的实验回答问题。
（1）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是_____实验室用甲装置除去浑浊的河水中的泥沙时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免_____，使过滤速度过慢。
（2）乙图中X、Y分别是水和汽油中一种，各加入一小粒碘后，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，则物质X是_____由实验可知，物质的溶解性与_____有关。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____等发生反应的过程。丙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否能加快铁的锈蚀，试管①中的物质M是_____，试管②中的物质N是_____。
（1）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是_____实验室用甲装置除去浑浊的河水中的泥沙时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免_____，使过滤速度过慢。
（2）乙图中X、Y分别是水和汽油中一种，各加入一小粒碘后，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，则物质X是_____由实验可知，物质的溶解性与_____有关。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____等发生反应的过程。丙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否能加快铁的锈蚀，试管①中的物质M是_____，试管②中的物质N是_____。
5.
某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．
（1）共制得氢气 g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气质量/g | 0.04 | 0.04 | 0.02 |
（1）共制得氢气 g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
4.单选题- (共20题)
探究二氧化锰的催化作用
验证化学反应前后质量守恒
探究分子不断运动
测定空气中氧气的含量
8.
如图是某反应的微观示意图，“
”、“
”、“
”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
”、“”、“”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）| A．原子是化学变化中的最小粒子 |
| B．反应中原子可化分为质子和中子 |
| C．化学反应中分子可化分为原子 |
| D．该反应属于置换反应 |
9.
一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | 50 | 0.5 | 0 | 0 |
| 反应后的质量/g | 23 | X | 24 | 3 |
| A．x的值等于0.5 | B．甲一定是化合物 |
| C．丙和丁的质量变化比为8:1 | D．该反应是化合反应 |
10.
逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 |
| B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 |
| C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 |
| D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸 |
11.
下列关于分子的说法不正确的是（ ）
| A．水汽化时水分子间的间隔变大 |
| B．“酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动 |
| C．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 |
| D．电解水实验证明了在化学变化中分子可以再分 |
12.
如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（ ）
A. 该元素属于非金属元素
B. 该元素离子的核外有20个电子
C. 该元素原子的核内有20个质子
D. 该元素原子的质量为40.08g
A. 该元素属于非金属元素
B. 该元素离子的核外有20个电子
C. 该元素原子的核内有20个质子
D. 该元素原子的质量为40.08g
13.
大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（ ）
A. 1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C. 硫化丙烯中氢元素的质量分数最小
D. 硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3：6：1
A. 1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C. 硫化丙烯中氢元素的质量分数最小
D. 硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3：6：1
14.
下列关于燃烧现象的叙述不正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
15.
如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）（资料：化学反应前后各元素质量不变）
A. 生成氧气的质量
B. 固体中氧元素的质量
C. 固体中二氧化锰的质量
D. 固体中钾元素的质量分数
A. 生成氧气的质量
B. 固体中氧元素的质量
C. 固体中二氧化锰的质量
D. 固体中钾元素的质量分数
17.
观察如图所示的两个实验，下列说法中不正确的是（ ）
| A．实验一中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 |
| B．实验二中高的蜡烛先熄灭，由此得到启发：从着火的高层楼房中逃生，身子应成站立姿势跑出 |
| C．扑灭电器、图书档案等火灾适宜用液态二氧化碳灭火器 |
| D．由实验二得到启发：炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖 |
19.
下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
| A．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 |
| B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 |
| C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 |
| D．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同 |
21.
实验室欲配制0.9%的生理盐水100g，下列操作步骤合理的是（ ）
A. 在量筒中配制溶液
B. 用托盘天平称量9g氯化钠
C. 用烧杯量取99.1mL水
D. 配好后转移到试剂瓶中，贴好标签
A. 在量筒中配制溶液
B. 用托盘天平称量9g氯化钠
C. 用烧杯量取99.1mL水
D. 配好后转移到试剂瓶中，贴好标签
23.
下列叙述不正确的是（ ）
A. 可燃冰可能成为未来的新能源
B. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C. 蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒
D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
A. 可燃冰可能成为未来的新能源
B. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C. 蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒
D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
取用固体粉末
检查气密性
滴加液体
闻气体气味5.填空题- (共3题)
_____
27.
生产、生活中处处有化学。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种_____（填物质类别）。
（2）烧水时易生水垢的水，属于_____水。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。
（4）为了减少空气污染，城市中环保公交车使用压缩天然气作燃料，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式_____。
（5）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_____（填字母）。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种_____（填物质类别）。
（2）烧水时易生水垢的水，属于_____水。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。
（4）为了减少空气污染，城市中环保公交车使用压缩天然气作燃料，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式_____。
（5）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_____（填字母）。
28.
溶液与人们的生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能得到无色溶液的是_____（填字母）。
A 高锰酸钾
B 汽油
C 白糖
D 面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是_____（填字母）。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而减小的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
②按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“＜”“＝”或“＞”）。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能得到无色溶液的是_____（填字母）。
A 高锰酸钾
B 汽油
C 白糖
D 面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是_____（填字母）。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而减小的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
②按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“＜”“＝”或“＞”）。
6.实验题- (共2题)
29.
请结合如图回答问题。
（1）仪器a、b的名称分别是_____，_____。
（2）实验室制取氧气时选择的药品在组成上的共同点是_____若实验室制取一瓶比较干燥的氧气，应选用_____（填字母）装置进行组合；写出一个符合题意的制取氧气的化学方程式：_____。
（3）下列反应均有二氧化碳生成：
①高温煅烧石灰石；
②大理石与稀盐酸反应；
③木炭在充足的氧气中燃烧。
实验室制取二氧化碳通常选择方法②，而不选择①和③。
不选择①的理由是_____。
不选择③的理由是_____。
（4）用装置B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____。
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____收集装置应选用_____（填字母），检验该气体收集满的方法是_____，证明气体已收集满。
（6）若用装置F证明二氧化碳能与水反应，应向烧杯的水中加入_____该反应的化学方程式为_____。
（1）仪器a、b的名称分别是_____，_____。
（2）实验室制取氧气时选择的药品在组成上的共同点是_____若实验室制取一瓶比较干燥的氧气，应选用_____（填字母）装置进行组合；写出一个符合题意的制取氧气的化学方程式：_____。
（3）下列反应均有二氧化碳生成：
①高温煅烧石灰石；
②大理石与稀盐酸反应；
③木炭在充足的氧气中燃烧。
实验室制取二氧化碳通常选择方法②，而不选择①和③。
不选择①的理由是_____。
不选择③的理由是_____。
（4）用装置B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____。
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____收集装置应选用_____（填字母），检验该气体收集满的方法是_____，证明气体已收集满。
（6）若用装置F证明二氧化碳能与水反应，应向烧杯的水中加入_____该反应的化学方程式为_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(3道)
单选题:(20道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：17
9星难题：7