Ⅰ.用氯化钠制取氯酸钾的流程如图。(常温下，氯化钠固体溶于水形成氯化钠溶液。)

(1)反应Ⅰ是利用电能转化_____能。
(2)反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO₃＋X=KClO₃↓＋NaCl，则X的化学式为____。
(3)该流程中可以循环利用的物质是____(填名称)。
Ⅱ．实验室用氯酸钾制取氧气。取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1:20	1:10	1:6	1:5	1:4	1:3	1:2	2:3	1:1	3:2
生成200mL氧气时间/秒	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

 
请回答下列问题：
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式____。
(5)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为____。
(6)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是____(填序号)。
A．反应物含量过低，温度不易达到反应温度
B．催化剂与氯酸钾接触面积减小
C．二氧化锰不起催化作用

现需4瓶O₂进行实验，每个集气瓶为250mL。实验室采用分解过氧化氢的方法来制得所需氧气。(标况下，氧气的密度为1.4g/L；反应化学方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑)
(1)制取氧气的质量为____g。
(2)计算理论上需要过氧化氢的质量_______。

有A、B、C、D四种元素，A是Cu，B组成的单质是自然界密度最小的气体，C是地壳中含量最多的元素，D可以形成自然界最硬的单质。
(1)D的元素符号是____；
(2)写出B形成单质的一种用途：____；
(3)气体X和黑色固体Y是初中常见的物质，由以上四种元素的一种或几种组成，它们可以通过如图装置进行反应。

① 若X、Y均为氧化物，则实验过程中可以观察到玻璃管中的现象是____；
② 若X、Y均为单质，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出X与Y反应的化学方程式：____。

三氯化铁(FeCl₃)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl₃。请根据装置如图回答问题：

(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。
探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
（查阅资料）

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	大量火星

 
(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。
探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分
（查阅资料）Fe₃O₄能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl₂和FeCl₃，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O。
（实验探究）将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。
(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式____。
（实验结论）
(4)由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。
(5)反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是____。
探究三：三氯化铁的制取与应用
（查阅资料）①通入Cl₂可将FeCl₂溶液转化成FeCl₃溶液。
②废铜电路板上的铜与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂。
③FeCl₃能使KSCN溶液变红色，而FeCl₂与CuCl₂不能。
将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：

(6)操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是____。
(7)通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)。
(8) 通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。

如图属于化学变化的是

A．对玻璃片哈气	B．切割玻璃
C．葡萄酿酒	D．干冰升华

下列属于分解反应的是

A．CO2 +H2O=H2CO3	B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑	D．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

根据图的信息判断，下列说法正确的是

A. 硫原子的核电荷数为16
B. 硫属于金属元素
C. 硫原子的相对原子质量为32.07g
D. 在化学反应中，硫原子易失电子

人们闻到茶香的原因是

A．分子之间有间隔	B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小	D．分子由原子构成

下列符号表示2个分子的是
A. O₂ B. 2N C. H₂O D. 2SO₃

装修后室内空气污染物甲醛(HCHO)、苯(C₆H₆)和氨(NH₃)含量的超标率随时间变化曲线如图，下列说法错误的是

A．甲醛分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶1

B．室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势

C．气温降低可能使室内空气污染物含量反弹

D．购买环保家具及建材可改善室内空气质量

如图是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图。下列说法不正确的是

A．AB段气压变是红磷没有开始燃烧

B．BC段气压增大是因为燃烧放热

C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗

D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大

图中的实验操作正确的是

A．量筒读数	B．CO2验满
C．液体加热	D．收集氧气

下列鉴别方案错误的是
A. 燃烧的木条：氮气和二氧化碳 B. 肥皂水：硬水和软水
C. 闻气味：白酒和白醋 D. 观察颜色：高锰酸钾和氯酸钾

X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图。下列推断不正确的是

A. 若Y为O₂，则X和Z可分别为CO和CO₂
B. 若Y为C，则X和Z可分别为CO₂和CO
C. 若Y为H₂O₂，则X和Z可分别为H₂O和O₂
D. 若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu

近年来宁德汽车工业取得长足进步。
(1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。
① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车
(2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。
(3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K₂FeO₄)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K₂ZnO₂、Fe₂O₃及ZnO。

① 写出钾离子的符号____。
② 高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe元素的化合价为____。
③ K₂ZnO₂中锌元素和氧元素的质量比为____。

金属汞(Hg)滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金(铝汞齐)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象如图)，变化过程的微观模型如图。

(1)铝汞齐属于____(填“单质”、“化合物”和“混合物”)。
(2)写出图9中铝被氧化的化学方程式____。
(3)若在表面清洁的铝板上滴上HgCl₂溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞____(填“强”或“弱”)。

水乃万物之本原

(1)水的净化如图是一种水净化装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是___，生活中使硬水软化的方法是____。
(2)水的电解通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为____，反应的化学方程式是____。
(3)水的用途对图中分析有误的是____(填序号)。

A．烧杯中的水便于观察是否有气体排出

B．集气瓶中的水主要用于降温

C．试管中的水作为反应物

用如图仪器可完成多个实验。

(1)制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是____。请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是____。
(2)检验气体：a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳，其原理是____(用化学方程式表示)。
(3)知识延伸：加热固体碳酸氢钠制取CO₂反应的化学方程式是：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑应该选用发生装置的仪器除铁架台之外，还需要a、e和____(填仪器名称)。