1.简答题- (共1题)
1.
山东超级工程“蓝鲸1号”在我国南海海域试采“可燃冰”成功，“可燃冰”是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，被科学家为“21世纪能源”，请回答下列问题：
（1）写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式_____。
（2）甲烷不仅是重要的燃料。同时也是重要的化工原料，如图是以甲烷为原料，一定条件下制取甲醇的微观过程示意图由此得出：进程1中参加反应的各物质的分子个数比为_____。32g甲烷完全反应制取甲醇的质量为_____g。
（1）写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式_____。
（2）甲烷不仅是重要的燃料。同时也是重要的化工原料，如图是以甲烷为原料，一定条件下制取甲醇的微观过程示意图由此得出：进程1中参加反应的各物质的分子个数比为_____。32g甲烷完全反应制取甲醇的质量为_____g。
2.科学探究题- (共4题)
2.
化学验是进行科学深究的重要手段，请填下列空格：
（1）用图1所示实验验证可燃物燃烧的条件（提示：白磷的着火点为40℃）
①通过对比实验_____能验证可燃物燃烧需要O2；
②设计A、C的目的是_____；
（2）在深究CO2和NaOH能否发生化学反应时。某同学设计如图2所示两套实验装置：
①装置二中的实验现象是_____；
②另一位同学提出了质疑，他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_____；
③请你进一步设计实验来证明装置一中的CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验保作步骤及现象）_____。
（1）用图1所示实验验证可燃物燃烧的条件（提示：白磷的着火点为40℃）
①通过对比实验_____能验证可燃物燃烧需要O2；
②设计A、C的目的是_____；
（2）在深究CO2和NaOH能否发生化学反应时。某同学设计如图2所示两套实验装置：
①装置二中的实验现象是_____；
②另一位同学提出了质疑，他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_____；
③请你进一步设计实验来证明装置一中的CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验保作步骤及现象）_____。
3.
某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱，盐之间是否发生复分解反应。
（查阅资料）碳酸钾与碳酸钠有相似的化学性质
（实验与探究）
实验结束后某同学把三个实验所得废液倒入同一烧杯中，完全反应后。取少量烧杯中的上层无色清液a的倒入一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀、根据上述现现象，请你判断清液a中中的溶质是_____。
（查阅资料）碳酸钾与碳酸钠有相似的化学性质
（实验与探究）
| | 内容 | 现象 | 结论 |
| 实验一 |  | _____ | 生成物中有_____或有水或有沉淀生成时复分解反应可以发生 |
| 实验二 |  | 溶液颜色由红色恰好变为无色 | |
| 实验三 |  | 产生白色沉淀 |
实验结束后某同学把三个实验所得废液倒入同一烧杯中，完全反应后。取少量烧杯中的上层无色清液a的倒入一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀、根据上述现现象，请你判断清液a中中的溶质是_____。
4.
珍珠粉是一种补钙剂，某兴趣小组对珍珠粉的主要成分及其含量展开了一系列探究。
（实验探究一）（1）珍珠粉的主要成分是什么？
②写出步骤二中发生反应的化学方程式_____。
（实验结论）珍珠粉的主要成分为碳酸钙。
（实验探究二）测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（杂质不与稀盐酸反应）
（方案一）（2）该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究，称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g，完全反应后，电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。（写出计算步骤：计算结果保留到0.1%）
（方案二）（3）该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和_____的质量。如果没有装置B，会使测得的碳酸钙的质量分数_____。（填“偏大”、“偏小”或者“不变“）
（实验探究一）（1）珍珠粉的主要成分是什么？
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 步骤一 | 取少量样品于试管中，加入足量_____ | 产生无色气泡 |
| 步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
②写出步骤二中发生反应的化学方程式_____。
（实验结论）珍珠粉的主要成分为碳酸钙。
（实验探究二）测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（杂质不与稀盐酸反应）
（方案一）（2）该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究，称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g，完全反应后，电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。（写出计算步骤：计算结果保留到0.1%）
（方案二）（3）该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和_____的质量。如果没有装置B，会使测得的碳酸钙的质量分数_____。（填“偏大”、“偏小”或者“不变“）
5.
海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大：
（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。
（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：
步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、_____，在最后一步中玻璃棒的作用为_____；
步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：
写岀试剂甲溶液的溶质是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化学式）
某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：
（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。
（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：
步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、_____，在最后一步中玻璃棒的作用为_____；
步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：
写岀试剂甲溶液的溶质是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化学式）
某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量_____；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 | 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 | 证明滤液3中含有_____，没有氯化钙和硫酸钠 |
| 步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 | 溶液变红 | 证明滤液中含有_____，没有氯化镁 |
3.推断题- (共1题)
6.
如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲一戊的反应类型不同于其它几个反应：丙一戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁发生反应，请回答：
（1）写出乙物质的化学式_____。
（2）写出甲一戊发生反应的化学方程式：_____。
（3）丙和丁两种物质之间可以实现双向转化，请你任选一个转化反应，写出反应的化学方程式：_____。
（1）写出乙物质的化学式_____。
（2）写出甲一戊发生反应的化学方程式：_____。
（3）丙和丁两种物质之间可以实现双向转化，请你任选一个转化反应，写出反应的化学方程式：_____。
4.单选题- (共20题)
9.
在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则下列说法错误的是（ ）
4CO2+2X+6H2O，则下列说法错误的是（ ）| A．X的化学式为SO2 |
| B．每个乙硫醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个硫原子构成的 |
| C．乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1：3 |
| D．乙硫醇是由三种元素组成的化合物 |
11.
对下列实验事实的解释错误的是（ ）
| A．碳在空气和氧气中燃烧现象不同-----氧气浓度不同 |
| B．硝酿钾在热水和冷水中溶解的快慢不同----温度不同，硝酸钾的溶解度不同 |
| C．香水要密闭保存----分子不断还动 |
| D．水与过氧化氢化学性质不同----分子构成不同 |
13.
锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
| A．锌属于非金属元素 | B．锌原子的中子数为30 |
| C．锌的相对原子质量为65.38g | D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ |
15.
下列化学用语中数字“2”表示的意义。正确的是（ ）
| A．CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子 |
| B．2Cu：表示2个铜原子 |
C． ：表示一个镁离子带2个单位正电荷 |
| D．SO42-：表示银的化合价为﹣2价 |
过滤
称量一定的食盐
测定溶液的pH值
稀释浓硫酸
18.
t1℃时。将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
| A．烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液 |
| B．烧杯乙中溶解的溶质是氯化钾 |
| C．硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 |
| D．将温度由t1℃升高到t2℃时，所得甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 |
20.
下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A．木炭在空中燃烧发出白光，放出热量 |
| B．向氢氧化钙的饱和溶液中加入生石灰，溶液变浑浊 |
| C．将稀硫酸加入到氧化铁粉末中，溶液变成浅绿色 |
| D．在白醋中滴加无色酚酞，溶液变红 |
21.
运用你的化学知识判断下列说法错误的是（ ）
| A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能看到白雾，是因为浓盐酸具有吸水性 |
| B．生活中常用洗衣粉去除衣服上的油污，是因为乳化作用 |
| C．被蚊虫叮咬涂抹肥皂水止痒，是因为酸碱发生中和反应 |
| D．二氧化碳常用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 |
22.
下列实验方案，能实现对应实验目的是（ ）
| 项目 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 | 加入氯化镁溶液 |
| B | 除去硝酸固体中混有的氯化钠 | 加入足量的稀盐酸蒸发结晶 |
| C | 工业上从海水中提纯Mg2+ | 加入苛性钠过滤出氢氧化镁沉淀，再向氢氧化镁中加入稀盐酸 |
| D | 检验氢氧化钠是否变质 | 取样加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
23.
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 |
| B．化学变化通常伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 |
| C．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 |
| D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 |
25.
下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 在一定温度下向已经饱的KNO3溶液中加入KNO3固体 |
B． 将水通电一段时间后产生气体的质量 |
C． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分別加入质量分数同的稀盐酸至过量 |
D． 常温下向H2SO4，MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 |
5.多选题- (共1题)
27.
某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液。过滤后得到ag白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解，仍有bg白色沉淀
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液。过滤后得到ag白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解，仍有bg白色沉淀
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
| A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu |
| B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣ |
| C．将步骤①改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣ |
| D．若已知固体样品的质量和a、b的数值，通过定量分析可以确定固体中是否含有Cl﹣ |
6.填空题- (共2题)
28.
元素的性质与原子结构密切相关，请填空：
（1）溴元素（Br）的原子结构示意图如右图所示，据图可判断出X的数值为_____。
（2）溴原子在化学反应中易_____电子（填“得”或“失”），所以溴元素在化合物中的化合价通常为_____价，写出镁元素与溴元素组成的化合物的化学式_____。
（1）溴元素（Br）的原子结构示意图如右图所示，据图可判断出X的数值为_____。
（2）溴原子在化学反应中易_____电子（填“得”或“失”），所以溴元素在化合物中的化合价通常为_____价，写出镁元素与溴元素组成的化合物的化学式_____。
29.
化学与我们的生产，生活息息扣关，现有四种物质：①熟石灰②碳酸③一氧化碳④生石灰。请选择以上相应物质的化学式填空：
（1）汽水中含有的一种酸是_____。
（2）能与血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。
（3）用做于燥剂的是_____。
（4）农业上用于改良酸性土壤的碱是_____。
（1）汽水中含有的一种酸是_____。
（2）能与血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。
（3）用做于燥剂的是_____。
（4）农业上用于改良酸性土壤的碱是_____。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
科学探究题:(4道)
推断题:(1道)
单选题:(20道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1