溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)室温下，某同学欲配制100g溶质质量分数为12%的Na₂CO₃溶液，按下图所示步骤操作：

经过计算可知，需要纯净的Na₂CO₃粉末__________ g。
(2)某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na₂CO₃溶液。为了确定该瓶Na₂CO₃溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl₂溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①根据图示信息，在恰好完全反应(A点)时，产生白色沉淀的质量为________ g。
②试通过计算，确定这瓶Na₂CO₃溶液的溶质质量分数______。( 写出计算过程)

下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取氧气
①发生反应时，二氧化锰是作为________剂。
②生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为______
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体
①生成二氧化碳时，装置A中发生反应的化学方程式为________
所选仪器装置的连接顺序为A→_______→_______(填写装置序号字母)。
(3)欲用CO和Fe₂O₃粉末探究炼铁原理，并验证生成的气体的性质，所选仪器的连接顺序为：足量、纯净且干燥的CO 气体→ B → E → 尾气处理装置。在实验操作中，假设每一步都正确操作，若装置B中固体质量减少了1.2g，则参加反应的Fe₂O₃的质量为_____________g。

(1)我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。长征三号乙运载火箭用的燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)。偏二甲肼燃烧的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄xN₂+2CO₂+4H₂O

①其中x的数值是_______
②在CO₂中碳元素的化合价是_______
③航天工程中需要大量的金属材料。我国西汉《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_______
(2)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

①根据实验目的，小明应该测量的数据是_______(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)
整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
②实验步骤如下：
ⅰ.按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据;
ⅱ.将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察现象;
ⅲ.当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的解释，最合理的一项是___________(填序号)。

A．该反应前后原子的种类、数目变少	B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果	D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Ba(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生反应的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为________。
(2)沉淀D的化学式为_______。
(3)写出实验过程②中生成蓝色沉淀F的一个化学方程式________。
(4)滤液C中肯定大量存在的金属离子符号为_______。
(5)混合物A中，还不能确定存在的物质的化学式为_______。

物质世界是不断运动和变化的。下列过程中，只发生物理变化的是

A．火箭发射	B．节日焰火
C．风力发电	D．葡萄酿酒

芯片是电脑、手机、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的。然而，自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是SiO₂），通过化学方法制得99.9999999%的高纯硅。制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为：2C+SiO₂Si+2CO↑，该化学反应属于（　　）

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．该反应中原子的种类和数目没有改变	B．物质丙的化学式为NH3
C．反应前后，氮元素的化合价发生了改变	D．图示反应属于分解反应

在托盘天平两盘中各放一只等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘中加入5.6g铁粉，向右盘中加入10%的AgNO₃溶液。充分反应后，若天平仍然平衡，则加入的AgNO₃溶液的质量是

A．5.4g

B．54g

C．5.6g

D．56g

元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的是（　　）

A．铝的原子序数是13

B．该原子在化学反应中易得电子

C．铝的相对原子质量为26.98

D．化学反应中铝原子易失电子变成Al3+

下列叙述中，不正确的是

A．化学变化中不仅产生新物质还常伴随能量的变化

B．溶解、过滤、蒸发是分离和提纯物质的常用方法

C．有盐和水生成的化学反应一定属于中和反应

D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义

化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜	B．干冰用作环保型制冷剂
C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫	D．用发霉的花生榨油食用

室温下，向CuC1₂溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是

A．滤液一定是无色溶液	B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+
C．滤渣中一定含有Cu和Fe	D．加入铁粉的质量一定大于a克

化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯	B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸	D．给液体加热

常温下，我们常见的一些食物的近似pH范围如下：

食    物	苹果汁	葡萄汁	牛奶	鸡蛋清
近似pH范围	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	7.6～8.0

 
其中，酸性最强的是

A．苹果汁

B．葡萄汁

C．牛奶

D．鸡蛋清

无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（　　）

加入的物质	稀硫酸	饱和石灰水	酚酞试液
现象	有气泡冒出	有白色沉淀	变成红色

 

A．稀盐酸

B．NaOH溶液

C．NaCl溶液

D．Na2CO3溶液

除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	CO 2	HCl	将混合气体通过NaOH溶液
B	NaCl固体	泥沙	加水，溶解、过滤、蒸发结晶
C	铁粉	铜粉	加入过量的稀盐酸，过滤
D	MgCl2溶液	Na2SO4溶液	加入适量BaCl2溶液，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个市民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是

A．生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧

B．春节期间尽量不燃放烟花爆竹

C．合理控制化肥和农药的使用

D．随意丢弃快递包装等垃圾

了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（　　）

A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

B．乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品

C．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭

D．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通

(1)物质的性质决定其用途。按要求从氢气、水、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种可燃性气体单质________    ②一种强挥发性酸_______
③一种金属氧化物_______    ④一种可作调味品的盐_______
⑤常用来中和酸性土壤的碱_________
(2)2018年2月9日，歼﹣20开始列装空军作战部队。它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是一种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是C₆H₈N₂，试回答：

①间苯二胺属于_____(填写“单质”“氧化物”“有机物”之一)。
②间苯二胺由______种元素组成。
③间苯二胺分子中，N、H两种原子的个数之比为____(填最简整数比)。
④间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为____(填最简整数比)。
⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最大的元素是_____