1.科普阅读题- (共1题)
1.
阅读下列短文并回答问题。
甲烷——看不见摸不着但是很强大(节选)
据记载，我国是最早发现并使用甲烷的国家，《易经》中就谈到“象曰：泽(沼泽)中有火。”
什么是甲烷呢？
甲烷，是最简单的有机物。甲烷分子为正四面体结构(如图)。标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。
甲烷与全球变暖有关吗?
甲烷也是一种温室气体。甲烷的浓度对温室效应的影响如何？它与 CO2的温室效应哪个更强呢？科学家做了以下研究。
实验一：甲烷与CO2温室效应的对比探究如图，分别收集两瓶相同体积的甲烷气体和CO2气体，用温度传感器穿过塞子中间的小孔插入玻璃瓶中。将2瓶气体放在室外的阳光下，打开数据采集器，每秒采集一次数据，实验数据记录如下图：
实验二：不同体积分数的甲烷的温室效应的对比探究
仍然采用实验1的方法，分别收集下列四种体积分数的甲烷样品进行实验，表中为此实验的平均值。
不同体积分数甲烷在阳光照射下的平均温度
甲烷从哪里来？
大气中甲烷的 30%～40%是由自然源引起的，70%左右是由人类活动产生的。如：化石燃料开采过程中泄漏；种植水稻其根部的有机物质在厌氧环境下转化形成的甲烷；饲养的牛等反刍动物其食物在消化过程会产生甲烷；固体的垃圾填埋等。
回答下列问题：
(1)“泽(沼泽)中有火”体现了甲烷具有的性质是________；
(2)依据甲烷的分子模型计算出甲烷中碳元素的化合价为_________；
(3)甲烷被称为“清洁的燃料”其理由是_____________(请用化学反应方程式解释原因)；
(4)通过观察实验一和实验二的数据可知_______________(写出1条即可);
(5)要控制甲烷的排放从而降低其对温室效应的影响可采取的措施是_____。(写出1条即可)
甲烷——看不见摸不着但是很强大(节选)
据记载，我国是最早发现并使用甲烷的国家，《易经》中就谈到“象曰：泽(沼泽)中有火。”
什么是甲烷呢？
甲烷，是最简单的有机物。甲烷分子为正四面体结构(如图)。标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。
甲烷与全球变暖有关吗?
甲烷也是一种温室气体。甲烷的浓度对温室效应的影响如何？它与 CO2的温室效应哪个更强呢？科学家做了以下研究。
实验一：甲烷与CO2温室效应的对比探究如图，分别收集两瓶相同体积的甲烷气体和CO2气体，用温度传感器穿过塞子中间的小孔插入玻璃瓶中。将2瓶气体放在室外的阳光下，打开数据采集器，每秒采集一次数据，实验数据记录如下图：
实验二：不同体积分数的甲烷的温室效应的对比探究
仍然采用实验1的方法，分别收集下列四种体积分数的甲烷样品进行实验，表中为此实验的平均值。
不同体积分数甲烷在阳光照射下的平均温度
| 甲烷体积分数 | 18% | 36% | 48% | 64% |
| 太阳光照射时甲烷的平均温度/˚C | 28.4 | 30.1 | 31.7 | 32.8 |
甲烷从哪里来？
大气中甲烷的 30%～40%是由自然源引起的，70%左右是由人类活动产生的。如：化石燃料开采过程中泄漏；种植水稻其根部的有机物质在厌氧环境下转化形成的甲烷；饲养的牛等反刍动物其食物在消化过程会产生甲烷；固体的垃圾填埋等。
回答下列问题：
(1)“泽(沼泽)中有火”体现了甲烷具有的性质是________；
(2)依据甲烷的分子模型计算出甲烷中碳元素的化合价为_________；
(3)甲烷被称为“清洁的燃料”其理由是_____________(请用化学反应方程式解释原因)；
(4)通过观察实验一和实验二的数据可知_______________(写出1条即可);
(5)要控制甲烷的排放从而降低其对温室效应的影响可采取的措施是_____。(写出1条即可)
2.流程题- (共1题)
2.
氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3)为原料，生产氧化铝的工艺如下
(1)粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是_______。
(3)苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca(OH)2与水的混合物]。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为_____。
(4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是_______。
(1)粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是_______。
(3)苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca(OH)2与水的混合物]。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为_____。
(4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是_______。
3.科学探究题- (共1题)
3.
锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
（查阅资料）
a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．酒精的化学式为C2H5OH；
c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
（提出问题）
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（实验探究1）酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液_____（填“显”或“不显”）碱性。
（实验探究2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质。
同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到_____现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。
（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
（查阅资料）
a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．酒精的化学式为C2H5OH；
c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
（提出问题）
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（实验探究1）酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液_____（填“显”或“不显”）碱性。
（实验探究2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质。
同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到_____现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
| 实验方案 |  |  |
| 实验现象 | 溶液变红 | 产生_____ |
| 实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。
（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
4.单选题- (共12题)
11.
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
| A．a物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大 |
| C．M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等 |
| D．升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液 |
5.选择题- (共2题)
16.
56+37﹣80+16= | 31.5+5= | 12﹣1.1= | 1.2×0.2= |
2.87÷0.7= | 1÷ {#mathml#}{#/mathml#} = | {#mathml#}{#/mathml#} {#mathml#}{#/mathml#} = | {#mathml#}{#/mathml#} = |
{#mathml#}{#/mathml#} = | {#mathml#}{#/mathml#} = | 30÷50= | 0× {#mathml#}{#/mathml#} = |
25×8= | {#mathml#}{#/mathml#} = | {#mathml#}{#/mathml#} = |
17.
56+37﹣80+16= | 31.5+5= | 12﹣1.1= | 1.2×0.2= |
2.87÷0.7= | 1÷ {#mathml#}{#/mathml#} = | {#mathml#}{#/mathml#} {#mathml#}{#/mathml#} = | {#mathml#}{#/mathml#} = |
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6.填空题- (共15题)
18.
随着生产的发展，家庭日化产品的种类也日益增多，下图所示是几种常见的家用清洁剂。
(1)上述物质属于氧化物的是_____(写有效成分的物质名称或化学式)。
(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，易产生一种有毒气体。该反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl++H2O +X ↑，则X的化学式为____。“洁厕灵”洒落在大理石地面上会产生大量气泡，写出此反应的化学方程式____。
(3)“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是____；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是____(用化学方程式表示)。
(4)“彩漂剂”在使用时会释放出氧气使污渍被活化，易于洗涤，其反应原理是____(写化学反应方程式)。
| 名称 | 84消毒液 | 洁厕灵 | 管道通 | 彩漂液 |
| 产品示例 |  |  |  |  |
| 有效成分 | 次氯酸钠(NaClO) | 盐酸(HCl) | 氢氧化钠( NaOH ) | 过氧化氢(H2O2) |
(1)上述物质属于氧化物的是_____(写有效成分的物质名称或化学式)。
(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，易产生一种有毒气体。该反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl++H2O +X ↑，则X的化学式为____。“洁厕灵”洒落在大理石地面上会产生大量气泡，写出此反应的化学方程式____。
(3)“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是____；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是____(用化学方程式表示)。
(4)“彩漂剂”在使用时会释放出氧气使污渍被活化，易于洗涤，其反应原理是____(写化学反应方程式)。
19.
改革开放40年我国各项事业都取得了辉煌的成就。
(1)2016年，“长征五号”大推力火箭发射成功。“长征五号”是用液氢和液氧作推进剂。推进剂燃烧的化学方程式为______________。
(2)2017年5月，中国在南海成功试采可燃冰。己知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。
①这种可燃冰中含有________种元素；
②这种可燃冰中甲烷的质量分数为_______×100% (只写出列式)；
(1)2016年，“长征五号”大推力火箭发射成功。“长征五号”是用液氢和液氧作推进剂。推进剂燃烧的化学方程式为______________。
(2)2017年5月，中国在南海成功试采可燃冰。己知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。
①这种可燃冰中含有________种元素；
②这种可燃冰中甲烷的质量分数为_______×100% (只写出列式)；
20.
生活中处处蕴藏着化学知识。
(1)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明_______(填“仍有效”或“已失效”)，该反应的化学方程式为____________。
(2)在家中发面的时候，为了去掉酸味，会加入纯碱，等发好面之后会看到面团中有很多气孔，这是由于产生了________气体造成的。
(1)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明_______(填“仍有效”或“已失效”)，该反应的化学方程式为____________。
(2)在家中发面的时候，为了去掉酸味，会加入纯碱，等发好面之后会看到面团中有很多气孔，这是由于产生了________气体造成的。
21.
降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告。焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物(以NO为主)。下图为焦炉烟道气双氨法一体化脱硫(去除SO2)脱硝(去除氮氧化物)工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。
(1)管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为_______，反应类型为________。
(2)下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。SO2 + _____ + NH3= NH4HSO3
(1)管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为_______，反应类型为________。
(2)下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。SO2 + _____ + NH3= NH4HSO3
22.
同学们为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了实验。
(1)小丽同学用如图进行实验，实验中观察到________现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,其理由是________。
(2)小明同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
①盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。
②60 s时，烧瓶内溶液中的溶质有__________。
(1)小丽同学用如图进行实验，实验中观察到________现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,其理由是________。
(2)小明同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
①盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。
②60 s时，烧瓶内溶液中的溶质有__________。
23.
为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
(1)实验一中反应的化学方程式为_____________，得出的结论是_____________。
(2)实验二中观察到的现象是_____。
(3)实验二______(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性。
(1)实验一中反应的化学方程式为_____________，得出的结论是_____________。
(2)实验二中观察到的现象是_____。
(3)实验二______(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性。
24.
从微观角度认识空气。用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
(1)用“
”表示的物质中各元素质量比为_______。
(2)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若只表示空气中的主要成分，下图可表示空气微观模型的是_____(填写所选图示的编号 )。
(3)将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为_______(填序号)。
”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。(1)用“
”表示的物质中各元素质量比为_______。(2)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若只表示空气中的主要成分，下图可表示空气微观模型的是_____(填写所选图示的编号 )。
(3)将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为_______(填序号)。
| A．气体分子个数增多了 | B．气体分子之间间隔变大了 |
| C．气体分子之间间隔变小了 | D．气体分子的体积变大了 |
25.
请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
___________ ______________
| A补齐物质与其用途的连线 | B 补齐元素信息和元素类别的连线 | ||
 |   |  |   |
| 干燥剂 | 医疗急救 | 调味品 | 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 |
___________ ______________
26.
二氧化碳是常见的气体，小林组织学习小组做了如下四个实验探究其性质。
(1)一段时间后，甲中观察到的现象是____，产生此现象的原因是___。(用化学方程式解释)
(2)二氧化碳是常用的灭火剂，这利用了二氧化碳_______(填字母)的性质。
A．密度比空气大 B．不可燃 C．不支持燃烧 D．不供给呼吸
(3)下列关于实验丙、丁说法正确的有__________。
A．丁能证明二氧化碳能溶于水
B．丁能证明二氧化碳与水发生了反应
C．对比丙和丁能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D．向丙中继续加入稀盐酸产生气泡，证明丙中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
(1)一段时间后，甲中观察到的现象是____，产生此现象的原因是___。(用化学方程式解释)
(2)二氧化碳是常用的灭火剂，这利用了二氧化碳_______(填字母)的性质。
A．密度比空气大 B．不可燃 C．不支持燃烧 D．不供给呼吸
(3)下列关于实验丙、丁说法正确的有__________。
A．丁能证明二氧化碳能溶于水
B．丁能证明二氧化碳与水发生了反应
C．对比丙和丁能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D．向丙中继续加入稀盐酸产生气泡，证明丙中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
27.
金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________(填序号)。
(2)工业上，用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为_________，计算含氧化铁160t的赤铁矿，理论上能冶炼出纯铁的质量为_________t。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________(填序号)。
(2)工业上，用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为_________，计算含氧化铁160t的赤铁矿，理论上能冶炼出纯铁的质量为_________t。
28.
溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)。
(1)20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)要配制60℃的100gKNO3的饱和溶液，请简要说明配制的步骤和操作__________________。
(1)20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)要配制60℃的100gKNO3的饱和溶液，请简要说明配制的步骤和操作__________________。
29.
在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200 g，下图是配制该溶液的实验操作。
(1)操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是______g。
(2)操作②中，玻璃棒的作用是______；在量取蒸馏水读数时，视线如图所示(其他操作正确)，会造成所配制溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的__________(填序号)。
a．玻璃棒 b．白瓷板(或玻璃片) c．酚酞溶液 d．pH试纸
(1)操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是______g。
(2)操作②中，玻璃棒的作用是______；在量取蒸馏水读数时，视线如图所示(其他操作正确)，会造成所配制溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的__________(填序号)。
a．玻璃棒 b．白瓷板(或玻璃片) c．酚酞溶液 d．pH试纸
30.
欣欣同学想用蔬菜汁自制酸碱指示剂。
植物的汁液 白醋 蒸馏水 氢氧化钠溶液
紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
(1)上述两种植物的汁液适合做酸碱指示剂的是________。
(2)将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈_____________色。
植物的汁液 白醋 蒸馏水 氢氧化钠溶液
紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
(1)上述两种植物的汁液适合做酸碱指示剂的是________。
(2)将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈_____________色。
31.
北京人有过年吃饺子的习俗。
(1)小明家制作饺子的原料有：面粉、瘦肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含蛋白质的是____。(填写蔬菜名称)
(2)妈妈要做“翡翠饺子”，将蔬菜用纱布包起来用力挤压就得到了蔬菜汁，其分离原理与______(填“过滤”或“蒸发”)类似。
(3)煮饺子的时候小明发现家中使用的燃气灶安装有智能开关，在发生干烧时会自动关闭燃气阀门，从灭火原理分析其目的是______。(填写所选选项的编号)
(1)小明家制作饺子的原料有：面粉、瘦肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含蛋白质的是____。(填写蔬菜名称)
(2)妈妈要做“翡翠饺子”，将蔬菜用纱布包起来用力挤压就得到了蔬菜汁，其分离原理与______(填“过滤”或“蒸发”)类似。
(3)煮饺子的时候小明发现家中使用的燃气灶安装有智能开关，在发生干烧时会自动关闭燃气阀门，从灭火原理分析其目的是______。(填写所选选项的编号)
| A．隔绝氧气 | B．隔离可燃物 | C．降低温度到着火点以下 |
试卷分析
-
【1】题量占比
科普阅读题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(2道)
填空题:(15道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：4