1.计算题- (共2题)
1.
取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中沉淀的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)A点处的溶质是______(填化学式)。
(2)求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为_____？
(1)A点处的溶质是______(填化学式)。
(2)求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为_____？
2.
炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
2.流程题- (共3题)
3.
城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HC1等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
资料3：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4．回答下列问题：
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能；
(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式______；
(3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式______；剩余黑色固体的主要成分是______(写化学式)；
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______。
(5)请你就生活垃圾处理提一条建议______。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HC1等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
资料3：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4．回答下列问题：
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能；
(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式______；
(3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式______；剩余黑色固体的主要成分是______(写化学式)；
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______。
(5)请你就生活垃圾处理提一条建议______。
4.
从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为______(填字母序号)。
(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______。
(3)写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式______。
(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为______(填字母序号)。
(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______。
(3)写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式______。
5.
现预探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)产生的气体B是(写化学式)______；
(2)溶液E中，一定存在的金属阳离子是(写离子符号)______；
(3)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式______；
(4)混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式)______．
(5)上述实验证明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4，请简述理由：______．
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)产生的气体B是(写化学式)______；
(2)溶液E中，一定存在的金属阳离子是(写离子符号)______；
(3)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式______；
(4)混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式)______．
(5)上述实验证明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4，请简述理由：______．
3.科学探究题- (共1题)
6.
小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
（实验探究）制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是______。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
（结论）所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因______。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
（实验探究）制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是______。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液 | ______ | 溶液中含有Na2CO3 | |
| 将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的______ ， | 无气泡产生 | 制得的溶液中不含______ ， |
| 取另一份加入______ ， | ______ | 制得的溶液中含NaOH | |
（结论）所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因______。
4.单选题- (共18题)
7.
海洋是巨大的资源宝库，以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧：①海水“晒盐”；②海水制碱；③海水淡化；④从海水中提取镁；其中主要利用了化学变化的是( )
| A．全部是 | B．只有②④ | C．只有② | D．①②④ |
8.
金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
| A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
| B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应 |
| C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应 |
| D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得 |
9.
下列说法中，不正确的是（ ）
| A．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义 |
| B．将钢铁制品表面涂保护层是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一 |
| C．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质 |
| D．氧化物中都含有氧元素，因此含氧元素的化合物都是氧化物 |
10.
以下实验方案设计中，能达到实验目的是( )
| A．除去CO2中混有的HCl：将气体通入NaOH溶液并干燥 |
| B．除去Fe粉中混有的Cu粉：加入过量的CuSO4溶液并干燥 |
| C．除去MnO2中混有的KCl：加入足量的水，过滤后烘干所得固体 |
| D．除去NaCl中混有的Na2CO3：加入适量的稀硝酸溶液 |
11.
可用金属活动性解释下列现象和事实的是( )
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；
④不能用锌和浓硫酸反应制氢气．
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；
④不能用锌和浓硫酸反应制氢气．
| A．①③ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
12.
将一定质量的铁粉放入AgNO3与Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液、滤渣中滴入稀盐酸，均无明显现象．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，不正确的是( )
| A．滤液中一定有3种金属阳离子 | B．滤液颜色一定为浅绿色 |
| C．滤渣中一定只含有单质银 | D．滤渣中一定不含锌、铁 |
13.
我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一。下列有关说法错误的是( )
| A．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体 |
| B．反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来 |
| C．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl |
| D．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体 |
14.
化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活的说法中不正确的是( )
| A．农作物收割后留下的秸秆发酵后作农家肥 |
| B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病 |
| C．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 |
| D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污 |
15.
根据如表信息，相关说法正确的是( )
| 温度℃ | 溶解度/g | |||
| NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
| 20 | 36.0 | 34.0 | 37.2 | 31.6 |
| 40 | 36.6 | 40.0 | 45.8 | 63.9 |
| 60 | 37.3 | 45.5 | 55.2 | 110 |
| A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 |
| B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% |
| C．60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3 |
| D．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g |
16.
小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是( )
| A．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 |
| B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
| C．用过量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 |
| D．用过量Na2CO3溶液除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 |
17.
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
| A．20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 |
| B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 |
| C．40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数不相等 |
| D．60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5 |
18.
根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（）
| A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 |
| B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性 |
| C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应 |
| D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻 |
19.
某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是( )
| A．NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl | B．KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl |
| C．HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 | D．HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2 |
22.
已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
| 农作物 | 油菜 | 水稻 | 茶树 | 甘草 |
| 适宜生长的pH | 5.8﹣6.7 | 6.0﹣7.0 | 5.0﹣5.5 | 7.2﹣8.5 |
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
| A．油菜 | B．水稻 | C．茶树 | D．甘草 |
23.
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
| A．图中c点所示溶液呈碱性 |
| B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 |
| C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 |
| D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 |
24.
如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（ ）
| A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色 |
| B．溶液中所有物质均以离子形式存在 |
| C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+ |
| D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢 |
5.填空题- (共1题)
25.
回答下列与金属有关的问题。
(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是______。
(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其中___发生了还原反应。
(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序：
①将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比Pd强；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到______溶液中，观察现象。
(4)甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式______。
(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是______。
(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其中___发生了还原反应。(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序：
①将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比Pd强；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到______溶液中，观察现象。
(4)甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式______。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
流程题:(3道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1