1.流程题- (共2题)
1.
“国防金属”镁是制造火箭的重要材料，目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水(或卤水)中提取的。从海水中提取金属镁的过程如图所示
①在上述转化过程中发生分解反应的是_____(填反应顺序号)。
②写出反应②的化学方程式_____。
①在上述转化过程中发生分解反应的是_____(填反应顺序号)。
②写出反应②的化学方程式_____。
2.
如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题
①NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(填写“大于”“小于”或“等于”)。
②从酸碱反应的角度分析，用氨碱法生产纯碱的过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是_____。
③下列关于纯碱的说法错误的是_____。
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题
①NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(填写“大于”“小于”或“等于”)。
②从酸碱反应的角度分析，用氨碱法生产纯碱的过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是_____。
③下列关于纯碱的说法错误的是_____。
| A．纯碱的化学式为NaOH |
| B．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性 |
| C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 |
| D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 |
2.计算题- (共1题)
3.
某氨碱厂生产的纯碱样品中含少量氯化钠，小明同学为测定其纯碱的含量进行了如图所示的实验。
请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)l2g样品中碳酸钠的质量_______。
请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)l2g样品中碳酸钠的质量_______。
3.推断题- (共1题)
4.
实验室有一固体物质A，其可能是BaCO3、BaSO4、Na2CO3中的一种物质。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为_____。
(2)现象X为_____。
(3)固体物质A为_____(写化学式)。
(4)溶液C中含有的阴离子为_____(写离子符号)。
(5)请写出生成白色沉淀D的化学方程式_____。
试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为_____。
(2)现象X为_____。
(3)固体物质A为_____(写化学式)。
(4)溶液C中含有的阴离子为_____(写离子符号)。
(5)请写出生成白色沉淀D的化学方程式_____。
4.简答题- (共1题)
5.
我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵资源可有力地促进我国经济的发展。
从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，下面是粗盐提纯的部分步骤。
请认真分析后，完成下列问题：
①操作1的名称是_____。
②在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____(填仪器名称)。
③在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_____时，停止加热。
④经过以上步骤得到的食盐中还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去杂质中的Na2SO4，应加入的物质是_____
从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，下面是粗盐提纯的部分步骤。
请认真分析后，完成下列问题：
①操作1的名称是_____。
②在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____(填仪器名称)。
③在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_____时，停止加热。
④经过以上步骤得到的食盐中还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去杂质中的Na2SO4，应加入的物质是_____
| A．BaCl2溶液 |
| B．NaOH溶液 |
| C．Na2CO3溶液 |
| D．盐酸 |
5.单选题- (共13题)
8.
乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是( )
| A．该反应不符合质量守恒定律 |
| B．反应前后氧元素化合价发生了改变 |
| C．该反应属于氧化反应 |
| D．该反应前后，原子的种类和数目没有发生改变 |
9.
化学学习中，我们要善于发现和总结一些规律性的知识。李明同学总结的下列规律，正确的是( )
| A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应 |
| B．酸的水溶液中都有氢离子，则稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全相同 |
| C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
| D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 |
10.
下列化学符号中的数字“2表示的含义不正确的是( )
| A．2H：“2”表示两个氢元素 |
| B．H2O：“2”表示一水分子含有两个氢原子 |
| C．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子 |
D． ：“﹣2”表示水中氧元素的化合价为﹣2价 |
12.
利用太阳能使水分解产生氢气是人们的愿望．我国科学家在寻找光解水的催化剂方面取得了很大的进展，BaTi4O9是最新研究的催化剂之一，该物质中钛元素(Ti)的化合价为( )
| A．+4 | B．+3 | C．+1 | D．+5 |
13.
化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活的说法中不正确的是( )
| A．食品袋内充入氮气延长食品的保质期 |
| B．用煮沸的方法可以将硬水转化成软水 |
| C．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 |
| D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污 |
14.
安全是全祉会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中，不符合科学道理的是（ ）
| A．点燃氢气之前，必先检验氢气的纯度 |
| B．室内放置一盆水，能防止煤气中毒 |
| C．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验 |
| D．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 |
15.
三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
| A．酚酞试液 | B．NaOH溶液 | C．CaCl2溶液 | D．Na2CO3溶液 |
18.
泉城是一座美丽的城市，天蓝水暖，泉涌山青的靓丽风景，需要我们每个人共同维护。下列做法中与保护我市环境相违背的是( )
| A．提倡公交出行，减少尾气排放 |
| B．大量燃放爆竹，增添节日气氛 |
| C．加强植树造林，改善空气质量 |
| D．垃圾分类回收，增强节约意识 |
6.填空题- (共3题)
19.
紫甘蓝又称紫圆白菜或紫包菜，是一种高维生素食物，还可以补充矿物质、氨基酸，营养丰富，备受人们的喜爱。它在化学上也有妙用，紫甘蓝试液中含有花青素(化学式为C15H17O6)，花青素的颜色会随溶液酸碱度的不同而发生改变，因此，紫甘蓝试液在不同pH的溶液中会发生颜色变化，紫甘蓝试液可用来做酸碱指示剂。请根据以上提供的信息，完成下列问题：
①花青素属于_____(填“纯净物”“氧化物”“混合物”中的一项)
②花青素由_____种元素组成。
③花青素中碳、氧两种原子的个数比为_____(填最简整数比)。
④花青素中质量分数最小的元素是_____(写元素符号)。
⑤厨房中某物质的溶液能使紫甘蓝试液变绿色，小红同学想用pH试纸测定该溶液的酸碱度，请简述用pH试纸测定溶液酸碱度的方法_____。
①花青素属于_____(填“纯净物”“氧化物”“混合物”中的一项)
②花青素由_____种元素组成。
③花青素中碳、氧两种原子的个数比为_____(填最简整数比)。
④花青素中质量分数最小的元素是_____(写元素符号)。
⑤厨房中某物质的溶液能使紫甘蓝试液变绿色，小红同学想用pH试纸测定该溶液的酸碱度，请简述用pH试纸测定溶液酸碱度的方法_____。
20.
侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是___g。
②t2℃时，NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaC1，应采用的方法是___(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是___(填一种即可)。
⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是___g
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是___g。
②t2℃时，NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaC1，应采用的方法是___(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是___(填一种即可)。
⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是___g
21.
按要求从氧化钙、氢氧化钙、氮气、氢氧化钠、甲烷、氯化钠中选择合适的物质将其化学式填写在下列空格中。
①空气中含量最多的气体_____
②改良酸性土壤的碱_____
③可做食品干燥剂的氧化物：_____
④一种可溶于水的盐_____
⑤天然气的主要成分：_____
①空气中含量最多的气体_____
②改良酸性土壤的碱_____
③可做食品干燥剂的氧化物：_____
④一种可溶于水的盐_____
⑤天然气的主要成分：_____
7.实验题- (共1题)
22.
如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
| A．稀盐酸 |
| B．氯化钡溶液 |
| C．石蕊试液 |
| D．硝酸钙溶液 |
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(2道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(13道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：4