鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应）

（1）产生CO₂的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。（3）所用稀盐酸中所参加反应的HCl的质量。

下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是(  )

A．鲜奶制酸奶	B．黄豆酿酱油
C．糯米酿甜酒	D．水果榨果汁

下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是

	实验目的	所加试剂	实验现象	实验结论
A	检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
B	检验NaOH溶液是否变质	加入足量稀盐酸	有气泡产生	NaOH溶液已变质
C	检验某固体是否含碳酸盐	加入稀盐酸	有气泡产生	固体中一定含碳酸盐
D	测定空气中氧气的体积分数		完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一	氧气约占空气体积D 的五分之一(1/5)

 

下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）

体液	唾液	胃液	血液	胆汁
正常pH范围	6.6～7.1	0.9～1.5	7.35—7.45	7.1～7.3

 

A．唾液

B．胃液

C．血液

D．胆汁

(8分)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

（1）A实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有   、 和    的性质，因此二氧化碳在实际生活中可用于灭火。
（2）B实验：有关反应的化学方程式为  ；烧杯中热水的作用是使白磷与空气隔绝和 ；通过该实验可得出燃烧需要三个条件：①可燃物②可燃物与 接触③温度达到 的结论。
（3）C实验：试管③实验的目的是探究铁钉在 的情况下是否生锈；试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是___________。

（5分）为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用下图所示装置（其它实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与（每套装置限用一次，可以不用）。

（1）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，正确连接装置导管口的顺序是：混合气体→  →g→尾气处理（填导管接口代号）。
（2）装置B中反应的化学方程式   。
（3）C实验中玻璃管内观察到的现象为     ；有关反应的化学方程式为 ；
（4）本实验停止加热前没有将装置C与D的连接处断开，停止加热后未观察到溶液倒吸现象，请你分析可能的原因是  

(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液。
①生理盐水中的溶质是  (写化学式)。
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母） 。

此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液 g。
（2）在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。

①20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数   （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。

请你依据部分碱、盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。

（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。

（1）装置中标“a”的仪器名称是 。
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式     ，收集装置应选用    （填字母，下同）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是  ，其反应的化学方程式为 ，该装置还可用于制     。

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有　 　的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足　    　、　 　．
提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料
1，在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．
2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

实验步骤
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
实验现象
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是　 　．
实验结论
①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
拓展提高
①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为　  　同学的猜想是错误的，理由是　 　．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式　    　．