铜是生活中常见的一种金属，在生活、生产中有广泛的应用。

（1）如图为铜元素在元素周期表中的信息，铜元素的原子序数为___；
（2）铜离子(Cu^2＋)的核外电子数为____________；
（3）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的_____性；
（4）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”（化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）。
某同学根据铜绿的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的_____（选填实验编号甲、乙、丙、丁）

（5）某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

查阅资料：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
（分析评价）
①步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________；
②步骤Ⅳ过程发生反应的化学方程式为__________________、_________________；
③同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是________（答一点）。
（拓展探究）在方案一中，小明和小丽分别取24克氧化铜，用CO还原，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？
查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu₂O）
Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O
他们分析推断：
④一致认为________（填“小明”或“小丽”）的产物中肯定含有Cu₂O；
⑤用CO还原4克CuO得到红色固体a克，若红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，则a的取值范围为____________；
⑥可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu₂O，请简述操作、现象及结论：_____。
（6）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见表。试求：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10
本次生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

 
①m=____________。
②此黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？。
③稀盐酸的溶质质量分数是_______。
④在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸质量关系的图像。______

以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）

A．萝卜风干

B．凉水冻冰

C．葡萄酿酒

D．辣椒剁碎

下列说法正确的是

A．硫酸亚铁分散到水中形成蓝色溶液	B．用过滤的方法区分食盐水和蒸馏水
C．长期饮用硬水有益于人体健康	D．用二氧化锰区分双氧水和蒸馏水

有一根部分氧化的镁条（只含氧化镁一种杂质），测得其中含镁元素的质量分数为80%，取此部分氧化的镁条3.0g与100g的稀硫酸恰好完全反应。则反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为（已知：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O）

A．19.6%

B．4.9%

C．9.8%

D．无法确定

中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂。该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．以上都不是

下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B．根据守恒观：10g镁条与10g氧气充分反应后得到20g氧化镁

C．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

D．根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数不相同

在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C₂H₅SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，则X的化学式为

A．SO2

B．CO

C．H2S

D．SO3

生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指

A．元素

B．单质

C．原子

D．分子

豆浆中含有的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能，下列说法错误的是

A．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为90∶5∶16

B．异黄酮中碳元素质量分数最大

C．一个异黄酮分子中含有27个原子

D．异黄酮中含有一个O2分子

制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si₃N₄) ，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列对相关实验现象的描述错误的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色

B．在空气敞口放置的一瓶石灰水，表面形成一层白膜

C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

室温下，把CaCl₂的饱和溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是

A．加肥皂水	B．分别通二氧化碳看是否有沉淀
C．各取几滴于玻璃片上，烘干	D．降温至0℃看是否凝固

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是

A．将三种物质的饱和溶液分别由60℃降温到20℃，A溶液中析出的晶体质量最大

B．C可能是氢氧化钙溶液

C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B

D．60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C

下列关于溶液的叙述正确的是

A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变

B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化

溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．矿泉水

B．酒精

C．碘酒

D．白醋

用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是

A．选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g

C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是

	物质	选用试剂	操作方法
A．	Cu(CuO)	O2	通入氧气并加热
B．	NaCl(泥沙)	水	溶解、过滤、洗涤、烘干
C．	CO2(CO)	----	通氧气并点燃
D．	CaCl2溶液(HCl)	石灰石	加入足量石灰石充分反应后，过滤

 
A. A    B. B    C. C    D. D

2018年9月，仪征园博会主题为特色江苏，美好生活。下列做法不符合这一主题的是

A．乱排废水

B．垃圾分类

C．节约用电

D．增加植被

下列实验操作正确的是

A．闻气体气味	B．点燃酒精灯
C．量筒读数	D．移走蒸发

“低碳”是实现“人类命运共同体”的重要方面。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。从图中分析得出的下列结论中，正确的是

A．水转变成氢气的过程实现了光能转变为化学能

B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物

C．二氧化碳不是一种重要的资源

D．上述流程可循环利用的物质是二氧化碳、一氧化碳

两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同

C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

D．该图反映出镁比锌的金属活动性强

水是生命之源，是自然界中重要的物质。
（1）如图是某矿泉水的标签中的一部分。

①请写出标签中符合下列要求的微粒的化学符号：
镁离子________ 硫酸根离子 _______ 
②该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的_____元素有关，它属于人体必需的____元素（填“微量”或“常量”）。
③该矿泉水为______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）自来水的生产过程如下左图：

①生活中将硬水进行软化的方法是_____。
②“投药消毒”这一步是______ 变化（填“物理”“化学”）。
③自制净化器（见右图）中用到活性炭，主要是利用其_______性，石英沙和小卵石的作用是________。
（3）电解水的图示如下：

电解水通常用直流电，图中正极是____ 端（填“A”、“B”）， 甲管中气体具有__ （填“可燃性”“助燃性”）；在90g水中加入4g氢氧化钠（NaOH）的作用是_______，电解前溶液中氢元素的质量为_______g，电解后溶液中氢氧化钠的质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。写出电解水的化学方程式____________ ，能够保持氧气化学性质的最小微粒是下列中的 ________ （填字母）。

下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

A B C D E F
（1）A实验是铁丝在氧气中燃烧，可能导致的后果是________，改进措施是_____；
（2）B实验探究了分子的性质，一段时间后观察到的现象是_____，说明了______；
（3）C实验是一氧化碳还原氧化铁，实验开始时先__________后_________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________，该装置的缺陷是____________；
（4）图D是利用红磷测定空气中氧气的含量实验，实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是__________（填序号）
a．实验前未将橡胶管夹紧 b．未等冷却就打开止水夹
c．实验前导管中未加满水 d．红磷的量不足
（5）C是过滤操作，其中玻璃棒的作用是___________，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是_____________（答出一种原因即可）；
（6）F实验为探究燃烧的条件，其中热水的作用是____________、__________。

氧气、二氧化碳是我们身边常见的物质。某兴趣小组对这两种气体研究如下：
Ⅰ．氧气、二氧化碳的制备： 
 
（1）写出A图中有标号仪器①的名称：__________。
（2）写出用KMnO ₄制取O ₂的化学方程式___________________，该装置中棉花团的作用是__________，图中装置一处明显的错误是__________。
（3）在化学实验室中用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳可选用图B所示的发生装置，该反应的化学方程式是__________。
（4）制二氧化碳也可选用如图C所示的装置，与B装置相比，C装置的优点是_________，用图D装置也可以制取二氧化碳，将石灰石放在铜丝网中，该实验说明了铜____（填“能”或“不能”）和稀盐酸发生反应。
Ⅱ．二氧化碳的性质及氧气的收集研究： 
（1）二氧化碳的性质研究
①如图E所示的装置可以测定一段时间收集的二氧化碳的体积，植物油的作用是____。
②如图F所示的装置说明了二氧化碳具有__________的性质，该性质在实际生活中的应用是__________。
③已知：CO ₂和SO ₂既有相似性，又有差异性。

实验一：将收集满两种气体的试管同时倒立于盛水的水槽中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下SO ₂比CO ₂__________（填“易”或“难”）溶于水。
实验二：已知镁条可以在CO ₂中剧列燃烧： 2Mg+CO ₂ 2MgO+C，试推测镁条在SO ₂中燃烧的现象为：剧烈燃烧，__________。
（2）氧气的收集 
（实验1）用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。 
（实验2）用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
（实验3）用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据： 

	实验1			实验2			实验3
氧气的体积分数(%)	79.7	79.6	79.9	88.4	89.0	87.9	90.0	89.8	89.3
氧气的平均体积分数(%)	79.7			88.4			89.7

 
数据分析：①由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是__________。 
②不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________。