1.综合题- (共2题)
1.
过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂,白色固体,微溶于水,可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质,装置如图。

(资料检索)
Ⅰ.过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
(实验探究)
(解释与结论)
(1)由实验一可知,过氧化钙受热会分解,写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式:_____。
(2)由实验二可知,过氧化钙能与二氧化碳发生反应,写出其化学方程式:_____。
(3)B装置中碱石灰的作用是:_____
(分析与计算)
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品,通过下列实验,探究其中各成分的质量比为_____。

(资料检索)
Ⅰ.过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
(实验探究)
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 1、向玻璃管中加入过氧化钙,将A左侧管口换成无孔塞,加热到315℃,并保持一段时间直至完全反应,用带火星的木条放在a导管口 | 木条复燃 | 有 _____生成 |
2、待玻璃管冷却,取管中少量白色固体,①加适量水充分搅拌;②滴几滴酚酞试液 | ① _____②变红色 | 固体是氧化钙 | |
实验二 | 1、换装过氧化钙,将A左侧管口换成单孔塞,连接a,b导管,通入二氧化碳气体充分反应,同时把带火星的木条放在c导管口。 | 木条复燃,固体仍是白色 | |
2、取适量玻璃管中白色固体,_____。 | _____ | 固体是碳酸钙 |
(解释与结论)
(1)由实验一可知,过氧化钙受热会分解,写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式:_____。
(2)由实验二可知,过氧化钙能与二氧化碳发生反应,写出其化学方程式:_____。
(3)B装置中碱石灰的作用是:_____
(分析与计算)
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品,通过下列实验,探究其中各成分的质量比为_____。

2.
实验室利用下列装置进行实验

⑴仪器a的名称________,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有_____的性质。
⑵现有含锌的混合金属粉末X,为测定X的组成,进行了下列实验。
Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性,向锥形瓶中加入X 3.25g,a中加入50ml(足量)的稀硫酸
Ⅱ.调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;
Ⅲ. 打开a的活塞,将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞,充分反应后,冷却到室温
Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为860ml,此状况下氢气的密度为0.09g/L。
①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
②产生氢气的体积(__________)
A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml
③则X中除锌外,可能含有下列的一种金属是(_________)
A.镁 B.铜 C.铁
⑶根据化学方程式计算:31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气?

⑴仪器a的名称________,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有_____的性质。
⑵现有含锌的混合金属粉末X,为测定X的组成,进行了下列实验。
Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性,向锥形瓶中加入X 3.25g,a中加入50ml(足量)的稀硫酸
Ⅱ.调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;
Ⅲ. 打开a的活塞,将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞,充分反应后,冷却到室温
Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为860ml,此状况下氢气的密度为0.09g/L。
①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
②产生氢气的体积(__________)
A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml
③则X中除锌外,可能含有下列的一种金属是(_________)
A.镁 B.铜 C.铁
⑶根据化学方程式计算:31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气?
2.流程题- (共3题)
3.
硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下:(假设每一步骤反应均完全)

⑴为提高矿石的溶解速度,操作1是___________ 。
⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。
⑶反应1中H2O2转化为H2O,同时有Fe2(SO4)3生成,写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。
⑷结晶之前,溶液中除了硫酸锌,还一定存在的溶质是_________________。
⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示,若要获得ZnSO4·7H2O晶体,应控制结晶时的温度范围为____________________。

⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体(NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4,则x:y :z=________

⑴为提高矿石的溶解速度,操作1是___________ 。
⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。
⑶反应1中H2O2转化为H2O,同时有Fe2(SO4)3生成,写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。
⑷结晶之前,溶液中除了硫酸锌,还一定存在的溶质是_________________。
⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示,若要获得ZnSO4·7H2O晶体,应控制结晶时的温度范围为____________________。

⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体(NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4,则x:y :z=________
4.
废水处理首先考虑“以废治废”的原则。现有冶金厂和造纸厂排放的废水,按照一定的流量比集中到污水处理池中进行综合处理,如下图所示。

⑴造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、_____(填离子符号,下同)。冶金厂废水中一定含有的离子: Cu2+ 、_______、 SO42-。
⑵写出废水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式______________。
⑶经测定冶金厂废水中还含有微量的镍离子。已知镁的活动性比镍的活动性强,硫酸镍NiSO4易溶于水。请写出可表示镁比镍活泼的化学方程式____________。

⑴造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、_____(填离子符号,下同)。冶金厂废水中一定含有的离子: Cu2+ 、_______、 SO42-。
⑵写出废水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式______________。
⑶经测定冶金厂废水中还含有微量的镍离子。已知镁的活动性比镍的活动性强,硫酸镍NiSO4易溶于水。请写出可表示镁比镍活泼的化学方程式____________。
5.
粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下:

⑴用托盘天平称量7.2g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应________(填字母)
a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码c.向左移动游码d.减少左盘粗盐
⑵操作①中玻璃棒的作用是____________。
⑶操作②所需要的仪器:酒精灯、____________、玻璃棒、带铁圈的铁架台。
⑷若得到精盐质量偏低,则可能的原因是____________(填字母)。
a.操作①溶解不充分 b.操作②有晶体溅出 c.精盐未干燥有水分

⑴用托盘天平称量7.2g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应________(填字母)
a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码c.向左移动游码d.减少左盘粗盐
⑵操作①中玻璃棒的作用是____________。
⑶操作②所需要的仪器:酒精灯、____________、玻璃棒、带铁圈的铁架台。
⑷若得到精盐质量偏低,则可能的原因是____________(填字母)。
a.操作①溶解不充分 b.操作②有晶体溅出 c.精盐未干燥有水分
3.推断题- (共1题)
6.
如图,A、B、C是初中化学常见的物质,“→”表示可向箭头方向一步转化,下列说法不正确的是

A. 若A、B、C均为气体,A不可能是化合物。
B. 若A、B、C均为固体,C可能是铜。
C. 若A、B、C均为液体,B、C可能都是酸。
D. 若C是盐,则B可以是氧化物、酸、碱、盐。

A. 若A、B、C均为气体,A不可能是化合物。
B. 若A、B、C均为固体,C可能是铜。
C. 若A、B、C均为液体,B、C可能都是酸。
D. 若C是盐,则B可以是氧化物、酸、碱、盐。
4.单选题- (共18题)
8.
如下图表示某化学反应的微观示意图,据图分析,下列说法正确的是


A.甲物质中有5个原子 | B.构成乙、丙物质的微粒分别为分子、原子 |
C.整个反应涉及到四种元素 | D.化学反应前后原子数目发生改变 |
10.
对下列事实的解释错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 过氧化氢分解生成氧气和水 | 化学变化中分子可分 |
B | 过氧化氢与水的化学性质不同 | 构成物质的分子不同 |
C | 过氧化氢溶液是混合物 | 含有不同种分子 |
D | 过氧化氢溶液不能导电 | 没有自由移动的电子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
17.
医疗小分队对环境进行消毒,需要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg,所需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是
A.100 kg | B.290kg | C.10 kg | D.1kg |
18.
一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液,分析检验其变质情况,下列叙述正确的是( )
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。
②取样加入少量的稀盐酸,没有气泡即样品不变质。
③取样加入足量石灰水,不能检验样品是否完全变质。
④若样品完全变质,取样滴加酚酞不变红。
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。
②取样加入少量的稀盐酸,没有气泡即样品不变质。
③取样加入足量石灰水,不能检验样品是否完全变质。
④若样品完全变质,取样滴加酚酞不变红。
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.②④ |
24.
下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.镁在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰 |
B.盐酸中加入铁锈后,溶液呈黄色 |
C.紫红色高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后不褪色 |
D.氯化铵与熟石灰研磨产生的气体无色无味 |
5.填空题- (共5题)
25.
回答下列问题:
(1)请你判断下列化学式中的“2”分别表示下述哪种含义?
①表示离子的电荷数 ②表示微粒的数目 ③表示元素的化合价(填序号)2H_____
SO4_____ Zn2+_____
(2)判断下列物质的类别,并用相应的序号填空:
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
(1)请你判断下列化学式中的“2”分别表示下述哪种含义?
①表示离子的电荷数 ②表示微粒的数目 ③表示元素的化合价(填序号)2H_____

(2)判断下列物质的类别,并用相应的序号填空:
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
物质化学式 | P2O5 | Ca(OH)2 | H2CO3 |
物质类别 | _____ | _____ | _____ |
26.
⑴现有以下四种物质:A.干冰 B.氢氧化钠 C.赤铁矿 D.氢气 根据下列要求用字母填空:
①属于工业炼铁原料的是________; ②用于人工降雨的是______;
③用作清洁能源的是_________; ④敞口在空气中易潮解的是___________ ;
⑵根据题意用下列选项的字母填空A.密度 B.溶解性 C.稳定性
①碳酸氢铵受热易分解,碳酸钠受热难分解,是因为物质的___________不同
②碳粉与铁粉,加水后分别上浮与下沉,是因为物质的_____________不同
①属于工业炼铁原料的是________; ②用于人工降雨的是______;
③用作清洁能源的是_________; ④敞口在空气中易潮解的是___________ ;
⑵根据题意用下列选项的字母填空A.密度 B.溶解性 C.稳定性
①碳酸氢铵受热易分解,碳酸钠受热难分解,是因为物质的___________不同
②碳粉与铁粉,加水后分别上浮与下沉,是因为物质的_____________不同
27.
汽车是现代生活中常见的一种交通工具.
⑴CNG双燃料(汽油和天然气)环保汽车已投入使用,天然气的主要成分甲烷发生完全燃烧的化学反应方程式_________。
⑵汽油是石油_______的一种产品。燃烧化石燃料会带来严重的环境问题,如______(举一例)。
⑶汽车的外壳是钢铁材料,下列关于钢的叙述正确的是(_________)
A.钢是铁和碳等元素形成的合金 B.钢有良好的导电导热性
C.钢的硬度比纯铁大 D.高炉炼铁的产品是钢
⑷ “火立熄”是一种小型灭火用品。“火立熄”灭火时释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃烧气体,使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是(_______)
A.清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝 C.降低燃烧物的着火点
⑴CNG双燃料(汽油和天然气)环保汽车已投入使用,天然气的主要成分甲烷发生完全燃烧的化学反应方程式_________。
⑵汽油是石油_______的一种产品。燃烧化石燃料会带来严重的环境问题,如______(举一例)。
⑶汽车的外壳是钢铁材料,下列关于钢的叙述正确的是(_________)
A.钢是铁和碳等元素形成的合金 B.钢有良好的导电导热性
C.钢的硬度比纯铁大 D.高炉炼铁的产品是钢
⑷ “火立熄”是一种小型灭火用品。“火立熄”灭火时释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃烧气体,使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是(_______)
A.清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝 C.降低燃烧物的着火点
28.
请结合图示回答下列问题:

⑴t2℃ a物质的溶解度是90g,表示t2℃时,在_______g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质,形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
⑵使接近饱和的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温方法的物质是______(填“a”或“b”)。
⑶t1℃时100g a的饱和溶液溶质质量分数________填“=”或“>” 或“<”)200g b的饱和溶液的溶质质量分数。
⑷将t2℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1℃时,下列有关说法正确的是_______填字母)。
A.a溶液析出晶体 B.b溶液析出晶体 C.b溶液的溶质质量分数不变,但变成不饱和溶液。

⑴t2℃ a物质的溶解度是90g,表示t2℃时,在_______g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质,形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
⑵使接近饱和的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温方法的物质是______(填“a”或“b”)。
⑶t1℃时100g a的饱和溶液溶质质量分数________填“=”或“>” 或“<”)200g b的饱和溶液的溶质质量分数。
⑷将t2℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1℃时,下列有关说法正确的是_______填字母)。
A.a溶液析出晶体 B.b溶液析出晶体 C.b溶液的溶质质量分数不变,但变成不饱和溶液。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
流程题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(5道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:8
9星难题:11