1.计算题- (共1题)
1.
某化学兴趣小组的同学为了体验工业冶炼金属的过程，在实验室里做了用CO还原CuO的实验。他们称得装有CuO粉末的玻璃管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，玻璃管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO2 4.4 g，请你和他们一起计算：
(1) 42 g－40.4 g＝l.6 g，1.6 g表示__________________的质量。
(2)该反应制得的铜的质量为__________。
(1) 42 g－40.4 g＝l.6 g，1.6 g表示__________________的质量。
(2)该反应制得的铜的质量为__________。
2.科学探究题- (共2题)
2.
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么?
（猜想假设）猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
（实验探究）(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写空白：
写出方案三发生的化学反应方程式_________________________________________________。
（实验结论）通过以上实验探究，得出猜想______________成立。
（拓展迁移）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______。
（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么?
（猜想假设）猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
（实验探究）(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写空白：
写出方案三发生的化学反应方程式_________________________________________________。
（实验结论）通过以上实验探究，得出猜想______________成立。
（拓展迁移）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______。
3.
化学兴趣小组的同学想对金属活动性的规律以及应用等方面进行探究总结。
实验室中有下列化学药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器。请按要求完成下面的实验内容：
(1)为了证明Zn、Fe、Cu的活动性顺序，可供选择的试剂种类最少的组合可能为_______。
(2)将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中，其反应过程如图所示。 试回答：
①曲线A表示的是_______(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
②上述曲线图除①能说明的结论外，还可得出的结论有：
a．生成氢气的质量相同；
b．___________________________________________。
实验室中有下列化学药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器。请按要求完成下面的实验内容：
(1)为了证明Zn、Fe、Cu的活动性顺序，可供选择的试剂种类最少的组合可能为_______。
(2)将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中，其反应过程如图所示。 试回答：
①曲线A表示的是_______(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
②上述曲线图除①能说明的结论外，还可得出的结论有：
a．生成氢气的质量相同；
b．___________________________________________。
3.单选题- (共15题)
6.
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下面是冶炼金属钛过程中的一个重要反应：4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl，该反应的基本类型是 ( )
Ti＋4NaCl，该反应的基本类型是 ( )| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
10.
电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液也可与铁发生反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是 ( )
| A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋ |
| B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 |
| C．剩余固体可能只含有铁 |
| D．剩余固体中如果有铁，也一定有铜 |
11.
将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是
A. 铁 B. 碳 C. 铁、碳混合物 D. 硫酸亚铁
A. 铁 B. 碳 C. 铁、碳混合物 D. 硫酸亚铁
12.
已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4．则下列说法正确的是（）
A. 该反应属于复分解反应 B. 金属R的活泼性比Cu要强
C. 该金属可以是金属铝 D. 该金属一定是铁
A. 该反应属于复分解反应 B. 金属R的活泼性比Cu要强
C. 该金属可以是金属铝 D. 该金属一定是铁
4.选择题- (共2题)
5.填空题- (共4题)
21.
化学中有很多常用的术语：①溶解、②蒸馏、③催化、④氧化、⑤静置，⑥吸附等，请从中选出合适的术语填到下面的横线上。
(1)在双氧水中加入二氧化锰的作用是_______(填序号，下同)。
(2)在水的净化操作中，净化程度最高的方法是_______。
(3)铁制暖气片上涂铝粉是为了防止铁_______。
(1)在双氧水中加入二氧化锰的作用是_______(填序号，下同)。
(2)在水的净化操作中，净化程度最高的方法是_______。
(3)铁制暖气片上涂铝粉是为了防止铁_______。
22.
（5分）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，
指出该反应的基本类型： 反应。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，
指出该反应的基本类型： 反应。
23.
化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH
CO↑＋H2O。下图是制备干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置。
(1)为顺利、安全地完成实验，实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验__________，以防爆炸。
(2)装置B中盛放_______，作用是___________。
(3)装置D中盛放_______，检验___________。
(4)写出装置C中反应的化学方程式：___________________。
(5)实验开始时，应先点燃_______(填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”，下同)，实验结束时应先停止_______的加热；E处的作用是___________。
(6)反应后，将磁铁悬在玻璃管上方，其作用是____________________________。
CO↑＋H2O。下图是制备干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置。(1)为顺利、安全地完成实验，实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验__________，以防爆炸。
(2)装置B中盛放_______，作用是___________。
(3)装置D中盛放_______，检验___________。
(4)写出装置C中反应的化学方程式：___________________。
(5)实验开始时，应先点燃_______(填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”，下同)，实验结束时应先停止_______的加热；E处的作用是___________。
(6)反应后，将磁铁悬在玻璃管上方，其作用是____________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(2道)
单选题:(15道)
选择题:(2道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：3