河南省新乡市卫辉市2018届九年级上学期期中调研化学试题

适用年级:初三
试卷号:262903

试卷类型:期中
试卷考试时间:2017/11/29

1.综合题(共1题)

1.
氧气在日常生活和T业生产中的用途非常广泛,其实验室的制取是化学研究的重要内容。
(1)根据下列实验装置图回答问题

①写出标有字母的仪器名称:a_______ ,b_______ 。
②写出A装置制取O2的化学方程式__________________ 。
③若装置D收集氧气,验满的方法是___________________ 。
(2)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:_______  ;
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除Mn02,Cu0外,Fe2O3,也可以作KC103分解的催化剂。
【实验验证】按下表进行实验:经测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度()

KC103
580

KC103、Mn02质量比1:1)
350

KC103,Cu0(质量比1:1)
370

KC103、Fe203(质量比1:1)
390
 
【分析数据、得出结论】由实验________与实验④对比,证明猜想合理。
【拓展延伸】如果将KMn04固体与KC103固体混合加热,则KC103的分解速率大大加快。请说明KMn04在KCIO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?_______________
【实验反思】同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证____________ 。
(3)在实验室中用高锰酸钾制取氧气,若产生9.6克氧气需要分解________克高锰酸钾?

2.简答题(共4题)

2.
为验证质量守恒定律,某同学设计了下图实验,该实验能否达到实验目的?请说明理由(注:大理石与稀盐酸反稀盐酸应有二氧化碳气体生成,二氧化碳与石灰水反应有沉淀产生)。
3.
请用化学方程式表示下列反应原理。
(l)小明点燃木炭为烧烤做准备。___________________________________
(2)某金属在氧气中燃烧,现象为剧烈燃烧,火星四射。_____________________
(3)镁粉常用于照明弹。___________________________________
4.
(l)按下图装置做测定空气中氧气含量的实验要达到目的,反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)______________________________

(2)写出该实验中红磷燃烧的化学方程式。___________________________________
5.
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用A装置来制氧气。

(1)实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出两个方面的改进意见:一是把发生装置由A改为B,这一改进的优点是什么?二是将过氧化氢溶液加水稀释,这又是为什么?___________________________________
(2)如果选用C装援收集一瓶较纯净的氧气,具体应该如何操作?__________________

3.推断题(共1题)

6.
甲、乙、丙三种物质均含有氧元素.甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解成丙;它们之间有如图所示的转化关系.则:甲的化学式为_____;乙分解生成丙的化学方程式为_____.从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____.

4.单选题(共14题)

7.
下列科学家中,发现了元素周期规律并编制了元素周期表的是(   )
A.门捷列夫B.道尔顿C.阿伏加德罗D.拉瓦锡
8.
下列制作过程中的变化属于化学变化的是(   )
A.海水晒盐B.粮食酿酒C.铁水铸锅D.麦磨成面
9.
已知反应A+B=C+D,且A与B参加反应的总质量为20g,若反应后生成的C和D的质量比为2:3,则生成的C的质量为    (   )
A.8gB.l0gC.12gD.16g
10.
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质故入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是(   )
A.m=2.0,乙可能是催化剂
B.甲和丙是反应物
C.参加反应的甲、丙质量比是1:2
D.丁一定是化合物
11.
小华一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中,发现反应剧烈,并生成大量气体,则该气体可能是(   )
A.HeB.CH4C.H2D.NH3
12.
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(一种小球代表一种原子):则下列说法正确的是(   )
A.化学反应前后各元素的化合价没有改变B.该反应属于分解反应
C.该反应不符合质量守恒定律D.图示中共有4种分子
13.
下列各组物质,按混合物、化合物、单质顺序排到的是(   )
A.冰水、食盐水、氮气B.石油、煤、天然气
C.空气、二氧化碳、液化氧D.氧化镁、酒精、水银
14.
下列科学家中,发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗
15.
下列化学用语与含义不相符的是   (   )
A.AlCl3一氯化铝B.钙离子-Ca2+C.2个氧元素-2OD.2个水分子-2H2O
16.
科学家发现半胱氨酸(一种氨基酸)能增强艾滋病毒感染者的免疫能力,半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2下列说法正确的是(  )
A.半胱氨酸属于氧化物
B.半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9:8:8
C.半胱氨酸的相对分子质量为131
D.半胱氨酸中硫元素的质量分数最大
17.
下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是(   )
A.S02浓度B.NO2浓度C.CO2浓度D.PM2.5浓度
18.
水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质。下列有关水的说法错误的是…()
A.水是一种最常用的溶剂
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.自然界的水都含有杂质
D.电解是一种净化水的方法
19.
下列各组物质在氧气中燃烧,前者产生明亮的蓝紫色火焰,后者有白烟生成的是( )
A.镁带、红磷B.硫粉、红磷C.蜡烛、木炭D.纸张、铁丝
20.
下列图示的实验操作正确的是(   )
A.AB.BC.CD.D

5.选择题(共1题)

21.

连词成句

6.填空题(共4题)

22.
某新型净水剂X可以由下列反应制取:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为_______ ,NaCl02中氯元素的化合价为_______ ,NaCl的构成粒子是____(填化学符号)。
23.
下图是制取水煤气反应的微观过程,图中反应前后各元素的原子个数_______,生成物中的化合物是_____(填名称);化学方程式为_________ 。
24.
下表是元素周期表的一部分。原子序数为9的元素名称为_______ ;氖的原子结构示意图为_______ ; 等质量的氧气和氖气中,所含原子数较少的是_______  。
25.
请从①氢气、②氧气、③氮气、④二氧化碳中选择适当的物质填空(填化学式):空气中体积分数最大的是_______;在炼钢、发射火箭、气割气焊时都用到的物质是_______ ;
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    简答题:(4道)

    推断题:(1道)

    单选题:(14道)

    选择题:(1道)

    填空题:(4道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:13

    9星难题:7