1.简答题- (共1题)
1.
亮亮做家务时接触到下列用品.
(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是 .
(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理 .
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 .
(4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料.下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是 (填字母序号).
A.维生素C(C6H8O6) B.柠檬酸(C6H8O7) C.碳酸氢钠(NaHCO3)
用品 | 脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 |
有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是 .
(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理 .
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 .
(4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料.下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是 (填字母序号).
A.维生素C(C6H8O6) B.柠檬酸(C6H8O7) C.碳酸氢钠(NaHCO3)
2.科学探究题- (共2题)
2.
利用如图实验装置,某同学做了如下两个探究实验:

【实验一】探究燃烧条件
步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:打开K1,关闭K2,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷立即燃烧,C中发生的化学方程为____________________。通过以上实验研究了燃烧的一个条件。该条件是__________________________。
【实验二】探究CO2与固体NaOH的反应
步骤1:A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体、C中NaOH固体
打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,气球变大,关闭K1同时打开K2,一段时间后气球没有明显变瘪,这是因为通入气球的气体大多数是______________。
步骤2:依据以上实验现象,改进后重新添加药品,再次进行实验。
步骤3:打开K2,关闭K1,将A中液体滴入B中,一段时间后,用燃着的木条放在K2导管口,发现木条立即熄灭,此时说明B中的气体基本是______(写化学式)。然后进行后续实验,其实验的操作与现象为________,说明CO2与NaOH固体发生了反应。

【实验一】探究燃烧条件
步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:打开K1,关闭K2,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷立即燃烧,C中发生的化学方程为____________________。通过以上实验研究了燃烧的一个条件。该条件是__________________________。
【实验二】探究CO2与固体NaOH的反应
步骤1:A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体、C中NaOH固体
打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,气球变大,关闭K1同时打开K2,一段时间后气球没有明显变瘪,这是因为通入气球的气体大多数是______________。
步骤2:依据以上实验现象,改进后重新添加药品,再次进行实验。
步骤3:打开K2,关闭K1,将A中液体滴入B中,一段时间后,用燃着的木条放在K2导管口,发现木条立即熄灭,此时说明B中的气体基本是______(写化学式)。然后进行后续实验,其实验的操作与现象为________,说明CO2与NaOH固体发生了反应。
3.
下图分别是甲、乙两个实验小组,分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠两种溶液反应后的混合物”的实验过程及实验现象的示意图:

(甲组)氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_______,加热两种溶液反应后的混合物,生成的黑色物质是氧化铜。
(乙组)为寻找两种溶液反应后的混合物在加热后没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:
(查阅资料)
a.氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。
b.在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:
6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解。
(提出猜想)根据资料分析,乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足,导致试管中溶液偏酸性的原因可能是:
猜想Ⅰ:过量的硫酸铜导致溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
(实验与结论)
实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH______7(填“>”、“<”或“=”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液,观察到溶液仍显紫色,硫酸钠溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),猜想Ⅱ不成立。
(交流与反思)(1)乙组同学认真分析甲组实验后,认为不需要通过实验也能判定猜想Ⅱ不成立,理由是__________________________________________________。
(2)甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致_____不同。

(甲组)氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_______,加热两种溶液反应后的混合物,生成的黑色物质是氧化铜。
(乙组)为寻找两种溶液反应后的混合物在加热后没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:
(查阅资料)
a.氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。
b.在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:
6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解。
(提出猜想)根据资料分析,乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足,导致试管中溶液偏酸性的原因可能是:
猜想Ⅰ:过量的硫酸铜导致溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
(实验与结论)
实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH______7(填“>”、“<”或“=”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液,观察到溶液仍显紫色,硫酸钠溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),猜想Ⅱ不成立。
(交流与反思)(1)乙组同学认真分析甲组实验后,认为不需要通过实验也能判定猜想Ⅱ不成立,理由是__________________________________________________。
(2)甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致_____不同。
3.流程题- (共1题)
4.
高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:

(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是 (填一种即可);实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ;
(2)操作流程中可循环利用的物质是 ;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为 。

(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是 (填一种即可);实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ;
(2)操作流程中可循环利用的物质是 ;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为 。
4.单选题- (共16题)
7.
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、NO3-、OH-、Na+ | B.K+、NO3-、CO32-、H+ |
C.Ca2+、CO32-、MnO4-、Cl- | D.NH4+、Cl-、SO42-、K+ |
8.
某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是()
A. 该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B. 该气体一定含有C2H4
C. 该气体中可能含有CH4
D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
A. 该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B. 该气体一定含有C2H4
C. 该气体中可能含有CH4
D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
9.
下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是


A.该反应属于置换反应 | B.参加反应的两种分子个数比为1∶1 |
C.1个X分子中有3个原子 | D.各元素的化合价在反应前后均未改变 |
11.
某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体,吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
A.SiO2中的Si的化合价为+4 |
B.起保鲜作用的物质是酒精 |
C.该保鲜剂不能与明火接触 |
D.酒精挥发时分子体积变大 |
12.
下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应不能全部实现如图所示转化的是
A. A B. B C. C D. D
物质 选项 | 甲 | 乙 | ![]() |
A. | Fe2O3 | CO2 | H2O |
B. | C | CO | CO2 |
C. | CaCO3 | CaO | Ca(OH) 2 |
D. | H2SO4 | H2O | H2 |
A. A B. B C. C D. D
13.
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 | 取样,加入无色酚酞溶液 |
B | 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 | 取样,加入适量的碳酸钙 |
C | 除去氯化铜溶液中的氯化锌 | 加入过量的锌,过滤 |
D | 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 | 将混和气体点燃 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
15.
往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是()


A.a至b段有蓝色沉淀生成 |
B.d点溶质种类为三种 |
C.c至d段,溶液pH不断减少 |
D.c点所含的溶质种类最少 |
19.
2015年3月9日,太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行,创下了118小时不间断飞行的记录,下列有关能源和环保的说法错误的是
A.“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源 |
B.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 |
C.煤完全燃烧后就不会对环境造成不良影响 |
D.可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点,其主要成分是CH4 |
5.填空题- (共5题)
21.
黑火药是我国古代四大发明之一。它由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成。请回答下列问题:
(1)已知黑火药在空气中燃烧的化学方程式如下:S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3X↑,则X的化学式为________。
(2)硝石的主要成分为硝酸钾,硝酸钾在现代农业上有重要用途,它在农业上属于____肥(填写 “钾肥”、“氮肥”或“复合肥”)。
(3)硫磺的主要成分为硫,硫在空气中燃烧产生_____火焰,其生成的二氧化硫是形成__________的主要物质。
(4)木炭是我国古代炼铁的重要原料(作燃料和还原性物质),试写出其与氧化铁在高温下发生置换反应的化学方程式___________________。
(1)已知黑火药在空气中燃烧的化学方程式如下:S+2KNO3+3C

(2)硝石的主要成分为硝酸钾,硝酸钾在现代农业上有重要用途,它在农业上属于____肥(填写 “钾肥”、“氮肥”或“复合肥”)。
(3)硫磺的主要成分为硫,硫在空气中燃烧产生_____火焰,其生成的二氧化硫是形成__________的主要物质。
(4)木炭是我国古代炼铁的重要原料(作燃料和还原性物质),试写出其与氧化铁在高温下发生置换反应的化学方程式___________________。
22.
通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式或符号:
①空气中含量最多的气体____;②带一个单位负电荷的酸根_____;
③可做制冷剂的干冰_____;④常用于改良酸性土壤的碱________。
(2)我们的生活离不开化学。现有
①能吸附臭气的是________;②可供给呼吸的气体是_________;
③可用于金属表面除锈的是________;④可作某些食品干燥剂的是______;
⑤农业上可以用来配制农药波尔多液的盐是______________。
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式或符号:
①空气中含量最多的气体____;②带一个单位负电荷的酸根_____;
③可做制冷剂的干冰_____;④常用于改良酸性土壤的碱________。
(2)我们的生活离不开化学。现有
A.氧气 | B.活性炭 | C.生石灰 | D.盐酸 | E.硫酸铜,选择适当物质填空(填写字母序号)。 |
③可用于金属表面除锈的是________;④可作某些食品干燥剂的是______;
⑤农业上可以用来配制农药波尔多液的盐是______________。
23.
将下列各名词填在与之相对应的空格中(填写序号)
①溶解 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解 ⑦结晶 ⑧升华
E.由于熟石灰的_________,所以不能与铵盐混合使用。
①溶解 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解 ⑦结晶 ⑧升华
A.氢氧化钠固体露置在空气中,表面变潮湿是_________现象; |
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾,这是浓盐酸的_________造成的; |
C.用洗去餐具上的油污时,洗洁精起到了_________作用; |
D.冷却热的硝酸钾饱和溶液,出现晶体的过程叫做_________; |
24.
中和反应会放热,现用滴管吸取未知浓度的盐酸溶液,逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成如下函数图像。

(1)用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有___________。(填化学式)
(2)验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应,是因为___________。
(3)试根函数图像据,求盐酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
__________________________

(1)用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有___________。(填化学式)
(2)验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应,是因为___________。
(3)试根函数图像据,求盐酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
__________________________
25.
铅蓄电池在产、生活中使用泛。结合生活实际回答下列问题:
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为________(填序号)。
a、机械能 b、热能 c、化学能
(2)铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)废铅蓄电池可以回收利用。
①从材料分类角度看,外壳塑料属于________材料(填写“有机合成”、“复合”或“无机非金属”)。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应,反应的化学方程式为:2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF,反应产物中可用作化肥的物质是________ (填写化学式)。
③下表是一些金属熔点的数据:
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________(填序号)
A.300﹣320℃ B.230﹣250℃ C.60﹣80℃ D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境,拟选用如表物质中和后再排放:
已知:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 , 如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸,则应选择________(填序号)。
A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3 D、NaOH
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为________(填序号)。
a、机械能 b、热能 c、化学能
(2)铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)废铅蓄电池可以回收利用。
①从材料分类角度看,外壳塑料属于________材料(填写“有机合成”、“复合”或“无机非金属”)。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应,反应的化学方程式为:2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF,反应产物中可用作化肥的物质是________ (填写化学式)。
③下表是一些金属熔点的数据:
金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________(填序号)
A.300﹣320℃ B.230﹣250℃ C.60﹣80℃ D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境,拟选用如表物质中和后再排放:
物质 | CaCO3 | Ca(OH)2 | NH3 | NaOH |
市场参考价(元/kg) | 1.8 | 2.0 | 6.5 | 11.5 |
已知:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 , 如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸,则应选择________(填序号)。
A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3 D、NaOH
6.实验题- (共1题)
26.
如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:X分液漏斗__________,Y___________。
(2)O2的制取方法有多种,若用加热高锰酸钾固体制取O2,应选用的发生装置为A___(填装置字母序号),用排空气法收集的装置为_____;若以氯酸钾和二氧化锰为原料反应制取O2,其中二氧化锰起__________作用,该反应的化学方程式为__________________。
(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从a__________(填“a”或“b”)端通入。
②实验时发现氧气流很不平稳。小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进:一是将制取的装置由B换为上图中的C _________装置(填装置字母序号);二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为25______克。

(1)写出图中标号仪器的名称:X分液漏斗__________,Y___________。
(2)O2的制取方法有多种,若用加热高锰酸钾固体制取O2,应选用的发生装置为A___(填装置字母序号),用排空气法收集的装置为_____;若以氯酸钾和二氧化锰为原料反应制取O2,其中二氧化锰起__________作用,该反应的化学方程式为__________________。
(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从a__________(填“a”或“b”)端通入。
②实验时发现氧气流很不平稳。小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进:一是将制取的装置由B换为上图中的C _________装置(填装置字母序号);二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为25______克。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:6
5星难题:0
6星难题:11
7星难题:0
8星难题:4
9星难题:4