1.流程题- (共1题)
1.
过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：
（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在_____________中；反应Y的化学方程式为______________，该反应的类型为___________反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是___________．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因是_______________（之一即可），过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为________________．
（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在_____________中；反应Y的化学方程式为______________，该反应的类型为___________反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是___________．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因是_______________（之一即可），过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为________________．
2.计算题- (共1题)
2.
小明同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为 g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数（计算结果精确至0.1）为 ；写出计算过程；计算溶质；计算溶质的质量分数．
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）m的值为 g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数（计算结果精确至0.1）为 ；写出计算过程；计算溶质；计算溶质的质量分数．
3.单选题- (共12题)
5.
如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）
| A．化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变 |
| B．X物质中碳元素的质量分数为75.0% |
C．该反应的化学方程式：CH4+O2 CO2+H2O |
| D．该反应中反应物X、Y的分子个数比为1：2 |
6.
下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
A． 水的电解 |
B． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加和没加MnO2条件下制取氧气 |
C． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 |
D． |
7.
山梨酸（C6H8O2）是国际粮农、卫生组织推荐的高效安全防腐保鲜剂．下列有关山梨酸的描述不正确的是（ ）
| A．山梨酸的相对分子质量为112 |
| B．山梨酸由碳、氢、氧三种元素组成 |
| C．山梨酸中碳、氢元素的质量比是3：4 |
| D．1个山梨酸分子含有16个原子 |
8.
偏钛酸钡（BaTiO3）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中Ba元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. + 4
A. +1 B. +2 C. +3 D. + 4
9.
据报道，化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2；干水吸收CO2的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是（）
A. 干水中的水分子不再运动
B. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
C. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化
D. 干水和干冰是同一种物质
A. 干水中的水分子不再运动
B. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
C. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化
D. 干水和干冰是同一种物质
10.
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是（ ）
| 实验① | 实验② | 实验③ |
 |  |  |
| A．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 |
| B．实验③中的加热方式是水浴加热 |
| C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 |
| D．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 |
11.
物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（）
| A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 |
| B．磷燃烧能产生白烟，用于制作烟幕弹 |
| C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 |
| D．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 |
12.
海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
| A．溶质质量增加 | B．溶液质量不变 |
| C．溶剂质量减少 | D．溶质质量分数不变 |
13.
按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
| A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 |
| B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 |
| C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 |
| D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 |
4.选择题- (共4题)
16.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是（ ）
17.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是（ ）
18.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是（ ）
5.填空题- (共5题)
19.
金属材料和我们生活息息相关．
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 （填字母）
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）
（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性和 性；食品包装中有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 ．
（4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有 ，因而有毒．
（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 ．
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 （填字母）
| A．木质菜板 | B．铜质水龙头 | C．塑料垃圾桶 |
（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性和 性；食品包装中有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 ．
（4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有 ，因而有毒．
（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 ．
20.
化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）写出下列化学符号：
①氧分子 ②硝酸根离子
③标出二氧化氮中氮元素的化合价 ④氯化铜
（2）写出下列反应的化学方程式：
①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜 ，②加热碱式碳酸铜 ，③铁丝在纯氧中燃烧 ，④“湿法冶铜”的反应 ．
（3）请回答以下问题：
①洗洁精洗去碗筷上油污的现象称为 ．
②喝了冰镇汽水以后常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关．
③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生．这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”）．
④已知镁也能在二氧化碳中燃烧，这一事实说明燃烧 需要氧气（填“一定不”或“不一定”）．
（1）写出下列化学符号：
①氧分子 ②硝酸根离子
③标出二氧化氮中氮元素的化合价 ④氯化铜
（2）写出下列反应的化学方程式：
①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜 ，②加热碱式碳酸铜 ，③铁丝在纯氧中燃烧 ，④“湿法冶铜”的反应 ．
（3）请回答以下问题：
①洗洁精洗去碗筷上油污的现象称为 ．
②喝了冰镇汽水以后常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关．
③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生．这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”）．
④已知镁也能在二氧化碳中燃烧，这一事实说明燃烧 需要氧气（填“一定不”或“不一定”）．
21.
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关并能改善我们的生活．请从以下这些物质中选择适当的物质填空（填字母）：
A 氧气 B 氮气 C 干冰 D 硅晶片 E 明矾 F 焦炭 G 盐酸 H 伍德合金
[友情提醒：务必看清表格内题目前面序号]
A 氧气 B 氮气 C 干冰 D 硅晶片 E 明矾 F 焦炭 G 盐酸 H 伍德合金
[友情提醒：务必看清表格内题目前面序号]
| 题目 | 字母 | 题目 | 字母 |
| （1）抢救危重病人常用的物质是 | | （2）用于人工降雨的物质是 | |
| （3）常用于袋装食品保鲜剂的是 | | （4）净化水时可作絮凝剂的是 | |
| （5）常用于去除铁锈的是 | | （6）可用于制保险丝的是 | |
| （7）可用于制造计算机芯片的是 | | （8）工业炼铁中起到产生CO作用的是 | |
22.
NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至 （填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象 ，推测依据是 ．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至 （填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象 ，推测依据是 ．
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(4道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：4