1.计算题- (共1题)
1.
取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷去然后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10 %的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）。
（3）氯化钾溶液的质量。
（1）生成氧气的质量。
（2）参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）。
（3）氯化钾溶液的质量。
2.单选题- (共9题)
5.
世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于“碳海绵”的说法错误的是
| A．常温下化学性质活泼 |
| B．可燃烧 |
| C．可重复使用 |
| D．可处理海上石油泄漏 |
6.
关于CO2和CO的比较错误的是
| A．组成：都是由碳元素和氧元素组成 |
| B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水 |
| C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料 |
| D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨 |
7.
在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是
| A．滤渣中一定有Zn |
| B．滤渣中可能有Ag、Cu |
| C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 |
| D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 |
8.
实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液，说法错误的是
| A．实验的的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 |
| B．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL |
| C．蒸馏水溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 |
| D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 |
9.
某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠
B．一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙
A．一定在碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠
B．一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共4题)
12.
（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；
（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为 ；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：
①加入过量锌的目的是 。
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式 。
②C中含有的溶质成分
①图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；
（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为 ；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：
①加入过量锌的目的是 。
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式 。
②C中含有的溶质成分
13.
如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ，该温度下，甲50溶液的溶解度是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯 第3个烧杯（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ，该温度下，甲50溶液的溶解度是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯 第3个烧杯（填“＞”、“＝”或“＜”）。
14.
水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式 ，若试管a中产，10 mL气体，则b试管中产生20 mL气体，该气体是 。
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲物质的溶解度为 g/100g水；此温度甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是 。
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D.升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．都是饱和溶液
B．溶剂质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲＞乙
D．溶剂质量：甲＜乙
（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式 ，若试管a中产，10 mL气体，则b试管中产生20 mL气体，该气体是 。
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲物质的溶解度为 g/100g水；此温度甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是 。
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D.升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．都是饱和溶液
B．溶剂质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲＞乙
D．溶剂质量：甲＜乙
15.
同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。
实验一：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）装置C中的实验现象是： ，说明氧气的化学性质 。
（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为 ，间接证明了 。
实验二：
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中液体变红色时，可确定C中 。
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①同学们发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是 。
②继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为 。
实验一：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）装置C中的实验现象是： ，说明氧气的化学性质 。
（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为 ，间接证明了 。
实验二：
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中液体变红色时，可确定C中 。
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①同学们发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是 。
②继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1