化学与生活密切相关。
Ⅰ.在“①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化钾、⑥铁粉”中，请选择适当物质的序号填空：
(1)用于改良酸性土壤的是____________，   (2)用于清除铁锈的是_________，
(3)实验室常用的液体燃料是____________， (4)最常见的溶剂____________，
(5)用于防止食物变质的双吸剂____________， (6)可作钾肥的是____________。
Ⅱ.合现有下列五种物质

A．食盐

B．小苏打

C．苹果

D．葡萄糖 E. 维生素A

请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高的________；夜盲症患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗。
Ⅲ.材料是人类生产和生活的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
(1)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
①工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_______________________________，实验室完成此实验是要注意先____________再___________，目的是为了_____________ 。
②我们还可以采用湿法冶金获得金属，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________。
③炒过菜的铁锅未及时洗净擦干，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是铁与_______和_______反应造成，铁锈的主要成分是________。为防止铁制品锈蚀，可采取的方法有_____________(只需填写一种即可)。
(2) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料属于复合材料的是________(填字母) ，属于合成材料的是________(填字母)。
a. 石灰石 b. 玻璃钢  c. 玻璃 d 钢筋混凝土  e聚氯乙烯塑料 
Ⅳ.化学的发展为人类解决能源危机带来了曙光。
(1)化学电池是一种高效利用能源的装置，电池在使用时将_______能转化为_______能
(2)下图是某电池的内部结构示意图，

①其中正极为_______，负极为_______。
②请写出用二氧化锰和双氧水混合制取氧气的化学方程式__________________。
③电池材料中的糊状电解质中含有淀粉，我们可以用________(填试剂名称)来检验，检验时课观察到__________________。
④电解液中的氯化铵，再农业生产中可做______肥，施用时要注意__________________。

过氧化钙晶体(化学式为：CaO₂·yH₂O，化学式中的“yH₂O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl₂＋H₂O₂＋NH₃＋H₂OCaO₂·yH₂O↓＋NH₄Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·yH₂O产率；
Ⅱ. ____________________________
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·yH₂O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。
(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。
（1）查阅资料：
①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（2）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？（3）实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分置于两试管中，按如图进行实验。
（4）现象与分析：
①图一：B中现象是__________，C中发生反应的化学方程式是_______________。
②图三：装置E的作用是_________，用F装置收集氨气，说明氨气具有_________性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是______，拔出橡皮塞闻到氨味。
（5）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是__________
②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则__________。
通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于

A．提出了元素周期律	B．开发了联合制碱法
C．揭示了空气的主要成分	D．提取了治疟药物青蒿素

下列过程主要属于化学变化的是

A．石油分馏

B．碘的升华

C．氧气液化

D．铜器锈蚀

工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na＋KClNaCl＋K。该反应属于

A．置换反应	B．复分解反应
C．分解反应	D．化合反应

已知 2NaClO₃＋H₂SO₄＋SO₂===2X＋2NaHSO₄由此可知X物质的化学式为

A．NaCl

B．ClO2

C．NaClO

D．Cl2O

水是生命之源，下列物质可用H₂O表示的是

A．可燃冰

B．干冰

C．冰水

D．水银

钛(Ti)合金板常用于大型建筑，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中错误的是

A．每个TiO2分子中含有一个氧分子	B．Ti可以表示一个钛原子
C．Ti原子的核外有22个电子	D．TiO2属于金属氧化物

维生素B9也叫叶酸，其化学式为C₁₉H₁₉N₇O₆。下列有关叶酸的说法中正确的是

A．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

B．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

D．叶酸的相对分子质量为441g

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热

D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是

	物质	杂质	所加试剂	主要方法
A	H2O	悬浮物	明矾	吸附、过滤
B	NaNO3溶液	NaCl	过量AgNO3溶液	过滤
C	CO	CO2	NaOH溶液	洗气
D	Ag	Fe	稀盐酸	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室可用下图发生装置制取H₂ ，下列说法错误的是

A．关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水可检査该装置的气密性

B．若用浓盐酸代替稀硫酸可使制得的氢气纯度更高

C．旋转活塞可以控制反应的发生和停止

D．因导管口有活塞，故长颈漏斗下端可不必伸入液面以下

下图是简易净水器，其中同时具有过滤与吸附作用的是

A．纱布

B．石英砂

C．小卵石

D．活性炭

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. A物质的溶解度大于B物质；
B. t₁℃时，A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%
C. t₂℃时A、B的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数相等
D. t₂℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＜B；

下列有关浓硫酸说法中错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体

B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化

C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气

D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．烧碱  Na2CO3

B．小苏打 NaHCO3

C．熟石灰CaO

D．铜绿CuSO4·5H2O

K₂FeO₄是一种高效水处理剂，从物质分类上看，它属于：

A．氧化物

B．有机物

C．酸

D．盐

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl-	B．K+、Na+、CO32—、NO3－
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+	D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-

有一包粉末，已知由BaSO₄、FeCl₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH

B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4的混合物

C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是

A．严禁露天焚烧农作物秸秆	B．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
C．加强植树造林，增大绿化面积	D．生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量

下列说法中不属于大气污染治理措施的是

A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入

B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量

C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

D．煤炭燃烧后的烟气，经石灰浆处理后再排放

下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成白色粉末

D．少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

化学用语是学习化学的重要工具
(1)按要求写出相应的化学符号
①碳原子_____②空气中最多的气体_______③锌离子______④两个碳酸根离子______
⑤缺少后会导致骨质疏松的元素_________⑥“西气东输”中的“气”是_______
(2)按要求写出相应的化学方程式，并注明反应的基本类型
①铝在空气中形成致密的保护膜________________________，反应类型____________
②用氢氧化镁治疗胃酸过多_______________________，反应类型____________
③水在通电条件下分解________________________，反应类型____________
④用锌与稀硫酸反应制取氢气________________________，反应类型____________