化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。
（2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。
（3）由E生成F的化学方程式为______________________________。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。
①与FeCl₃溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1
（6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH₂ONO₂）₄的合成路线：____________________（无机试剂任选）。

铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于__________（填晶体类型）。配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。
（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm^-3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________pm。

巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是

A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀

D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物

B．薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）

D．薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓

实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

已知：Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K₂FeO₄产品纯度。称取K₂FeO₄产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+3Cr³⁺+7H₂O]。则K₂FeO₄产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。