某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：

已知：①A属于烃类化合物，在相同条件下，A相对于H₂的密度为13。
②D的分子式为C₇H₈O，遇FeCl₃溶液不发生显色反应。
③
请回答以下问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）反应①的反应类型为________，B中所含官能团的名称为______。
（3）反应③的化学方程式是_______________。
（4）D的核磁共振氢谱有_______组峰； D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有________(不含D)种。
（5）反应④的化学方程式是____________。
（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品设计合理的合成路线__________。合成路线流程图示例：
CH₃CH₂OH CH₃CH₂OOCCH₃

黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS₂中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是_______。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。

（3）在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
（4）CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，其结构式为，则SO₂中共价键类型有_________。
（5）四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^＋的配位数为__________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值,CuFeS₂晶体的密度是________g•cm³(列出计算式)。

重晶石主要成分为BaSO₄，含少量的SiO₂、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO₃)₂的工业流程。

（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO₄ + 4CBaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO₃等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。
②控制BaSO₄的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO₄)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。
（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)₂ 、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。
①浸取过程中产生Ba(OH)₂的原因是________________________（写离子方程式）。
②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO₃有利于提高Ba(NO₃)₂晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。

在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO₄^2-与H₂反应生成S^2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是(　　)

A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物

D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（  ）

A．看到有该标志的丢弃物应远离并报警

B．浓硫酸、碱石灰均不可以作食品的干燥剂，CaCl2可以作食品干燥剂

C．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

下列实验操作及现象和结论都正确的是(    )

	实验操作及现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀	溴乙烷未水解
C	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊	酸性：醋酸>碳酸>苯酚

 

A．A

B．B

C．C

D．D

乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：______
（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；
①只有甲烷  ②只有乙烯  ③烷烃与烯烃的混合物
（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；
①防止暴沸   ②有催化功能   ③积蓄热量   ④作反应物
（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为__________（用N_A表示）；
（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。