1.简答题- (共3题)
1.
化学核心素养中谈到宏观辨识和微观探析。我国大推力火箭使用的氢、氧推动，原理是氢气在氧气中燃烧，其微观变化如下。请你根据此图回答下列问题：
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整_______________。
（2）在该变化前后，没有发生改变的微观粒子有_______________；
（3）此化学变化的微观实质是___________________。
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整_______________。
（2）在该变化前后，没有发生改变的微观粒子有_______________；
（3）此化学变化的微观实质是___________________。
2.
分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下图是生活现象或探究实验。你认为B与______(填字母)归为一类,依据是__________。
（2）在金属活动顺序中，很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO4溶液中不发生置换反应，而发生如下反应： 2K+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑； Ca+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4+H2↑
金属钠的原子结构示意图经过类比，请你写出很活泼金属Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为_____________；据此总结，很活泼金属与CuSO4溶液发生化学反应的现象是都有_____________生成。
（1）下图是生活现象或探究实验。你认为B与______(填字母)归为一类,依据是__________。
（2）在金属活动顺序中，很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO4溶液中不发生置换反应，而发生如下反应： 2K+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑； Ca+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4+H2↑
金属钠的原子结构示意图经过类比，请你写出很活泼金属Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为_____________；据此总结，很活泼金属与CuSO4溶液发生化学反应的现象是都有_____________生成。
3.
如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，对图进行判断和推理是化学核心素养中所体现的科学精神。请回答：
（1）编钟一般用青铜铸造，青铜是________合金
（2）从促进燃烧的角度看，两人推动风箱，目的是__________；
（3）从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的_______(填：A.纯铁；B.钢；C.生铁)；一人向另一方炉中撒入石灰石粉末，目的是_______________________；
（4）古代用碳和赤铁矿直接充分反应，方程式为______________________，铁元素的化合价的变化是______________。
（1）编钟一般用青铜铸造，青铜是________合金
（2）从促进燃烧的角度看，两人推动风箱，目的是__________；
（3）从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的_______(填：A.纯铁；B.钢；C.生铁)；一人向另一方炉中撒入石灰石粉末，目的是_______________________；
（4）古代用碳和赤铁矿直接充分反应，方程式为______________________，铁元素的化合价的变化是______________。
2.推断题- (共1题)
4.
用A、B、C、D、E、F分别代表六种纯净物，它们的部分反应和转化关系如下图（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。其中A、C、D是生活中常见的气体，A、D是氧化物，C是单质。E、B、F是固体单质，E为黑色，可用于冶金工业；B为紫红色；F为银白色，它是最常见的金属。问：
（1）写出A、C的化学式：A_______；C_______；
（2）写出F→B发生化学反应的现象___________________________；
（3）写出D与E发生反应的化学方程式为____________________________。
（1）写出A、C的化学式：A_______；C_______；
（2）写出F→B发生化学反应的现象___________________________；
（3）写出D与E发生反应的化学方程式为____________________________。
3.科学探究题- (共1题)
5.
在高温的条件下，用CO还原金属氧化物ZnO和Fe2O3的混合粉末。
[提出问题] 在高温的条件下，CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗？
[进行假设] 上述猜想正确，请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①________________；
[设计实验]教材中设计下列实验，填写实验报告：
______________
[提出问题] 实验后的粉末一定是Zn和Fe吗？
[设计实验] 实验后，为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe，请你设计下列两个实验：
[反思交流]
（1）实验1：反应的化学方程式可能是③______________；
（2）实验2：观察到的现象是：粉末消失，溶液的颜色④___________________；
（3）在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中，为节省燃料，请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤____________________；
[拓展应用] CO能还原某些金属氧化物，在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图)，从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化，有多种因素，你所知道的主要原因是：⑥____________________。
[提出问题] 在高温的条件下，CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗？
[进行假设] 上述猜想正确，请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①________________；
[设计实验]教材中设计下列实验，填写实验报告：
______________
[提出问题] 实验后的粉末一定是Zn和Fe吗？
[设计实验] 实验后，为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe，请你设计下列两个实验：
[反思交流]
（1）实验1：反应的化学方程式可能是③______________；
（2）实验2：观察到的现象是：粉末消失，溶液的颜色④___________________；
（3）在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中，为节省燃料，请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤____________________；
[拓展应用] CO能还原某些金属氧化物，在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图)，从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化，有多种因素，你所知道的主要原因是：⑥____________________。
4.综合题- (共1题)
6.
为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为19．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；
（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；
（5） 向滤液中加入209．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（1）配制上述质量分数为19．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；
（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；
（5） 向滤液中加入209．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。
5.单选题- (共15题)
8.
用化学方程式解释生活中现象，其化学方程式书写和反应基本类型均正确的是
A．照明弹，发出耀眼的白光： Mg+O2 MgO 化合反应 |
| B．打开汽水瓶，有气泡产生： H2CO3=H2O+CO2 分解反应 |
| C．成语“百炼成钢”： C+O2CO2 化合反应 |
| D．用过量盐酸除水垢时，铝壶损坏： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 置换反应 |
9.
为了测定回收废旧手机中含Zn、Fe的电路板中金属的含量，取50g废旧电路板残渣，向其中加入100g7.3%的稀盐酸恰好不再产生气泡，过滤出杂质，将滤液蒸干，得12.1g固体氯化物(不含结晶水)，则：废旧电路板残渣中含金属(Zn和Fe之和)的百分含量为( )
| A．5% | B．10% | C．20% | D．30% |
10.
科学家曾用射电望远镜在星际云中发现了甲醛的气体，甲醛分子的模型如图所示，对该气体从宏观到微观进行分析时，其中正确的是( )
A. 甲醛可能是氧化物
B. 甲醛的化学式为：CH2O
C. 甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成
D. 甲醛气体是由C、H、O三种原子构成的
A. 甲醛可能是氧化物
B. 甲醛的化学式为：CH2O
C. 甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成
D. 甲醛气体是由C、H、O三种原子构成的
11.
下列关于资源、能源、环境的叙述错误的是( )
| A．空气是重要的自然资源，工业上可用于生产化肥、炼钢等 |
| B．废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 |
| C．海水又苦又咸，也不能供人饮用，是一种对人类无用的天然水 |
| D．可燃冰含有甲烷水合物，它将成为未来新能源 |
12.
描述下列实验现象，其中正确的是( )
| A．磷在空气中燃烧会产生浓厚的白雾，放热 |
| B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 |
| C．一氧化碳在空气中充分燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热 |
| D．小桶内面粉爆炸实验：放出热量，小桶盖飞出 |
14.
区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
| 选项 | 待鉴别物质 | 鉴别方法 | |
| 方法1 | 方法2 | ||
| A | 黄铜和黄金 | 分别加稀盐酸 | 分别浸入硫酸镁溶液 |
| B | 铜粉和氧化铁 | 分别放入水中，观察 | 分别高温通入一氧化碳 |
| C | 饱和石灰水和氯化钠溶液 | 分别通入二氧化碳气体 | 分别升高温度，观察 |
| D | 硝酸铵和氢氧化钠 | 分别溶于水测温度 | 看一眼外观颜色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 试 剂 | 操作方法 |
| A | CO（CO2） | 氧化铜 | 将气体通入灼热的氧化铜 |
| B | FeCl2 (CuCl2溶液) | 过量铁粉 | 搅拌、过滤 |
| C | CuO(炭粉) | 不用外来试剂 | 在空气中灼烧 |
| D | Cu粉（Fe粉） | 足量稀盐酸 | 过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
饱和KNO3降温有沉淀
电解水实验
加热硬水出现白色固体
水面上铁丝变红
19.
用化学知识解释生活中的一些现象，其中错误的是 ( )
| 选项 | 生活现象或实验现象 | 解释 |
| A | 用金属铝做高压线电线，而不用金属银 | 铝价钱低、密度小、易导电、抗腐蚀性强等 |
| B | 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出 | 溶剂蒸发饱和时有晶体析出 |
| C | 铁锈不与氧气反应，但却加快铁生锈速率 | 铁锈疏松多孔，易吸收水分 |
| D | 食盐溶于水不溶于豆油 | 食盐溶解与加入溶剂多少有关 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
右图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线(三种物质混合后溶解度不干扰，且它们不发生反应)，下列有关叙述错误的是( )
| A．b物质属于易溶性物质 |
| B．配置c物质的浓溶液时，必须在低温时进行 |
| C．将50℃时10％a的不饱和溶液降温到20℃，无晶体析出 |
| D．将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a |
量取液体
配溶液加水
塞橡胶塞
检查气密性6.填空题- (共1题)
22.
哈尔滨市大力发展绿色公交，城区主干线路陆续实现了绿色公交车全覆盖。新的公交车型是充电节能减排空调车，要求做到零排放。
请回答:
（1）汽车实现零排放，就是不排放废气_________(答两种废气)
（2）充电汽车使用的空调其能量转化是_______________；
（3）淘汰的汽车要回收金属材料，这样不仅节约_____，而且减少___________。
请回答:
（1）汽车实现零排放，就是不排放废气_________(答两种废气)
（2）充电汽车使用的空调其能量转化是_______________；
（3）淘汰的汽车要回收金属材料，这样不仅节约_____，而且减少___________。
7.实验题- (共1题)
23.
用下列给定的药品、用品：氯酸钾、高锰酸钾、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、棉花、火柴及下列仪器，制取气体，并验证气体的某些性质
（1）用上述药品和仪器制取氧气时，缺少的玻璃仪器名称是___________；
补充仪器后，制取氧气的化学反应方程式为_____________________________；
（2）设计制取二氧化碳的装置图如下，请你将制取二氧化碳装置图补充完整,并画出液体药品的位置__________________。
图中能用向上排空气法收集，说明气体密度________________；
(3)在制取二氧化碳时，若反应剧烈，会发现漏斗内液面高于锥形瓶内液面，有时上下跳动，站在物理学角度分析，是因为气体增多，排出不通畅，锥形瓶内______外界_______造成的。
（1）用上述药品和仪器制取氧气时，缺少的玻璃仪器名称是___________；
补充仪器后，制取氧气的化学反应方程式为_____________________________；
（2）设计制取二氧化碳的装置图如下，请你将制取二氧化碳装置图补充完整,并画出液体药品的位置__________________。
图中能用向上排空气法收集，说明气体密度________________；
(3)在制取二氧化碳时，若反应剧烈，会发现漏斗内液面高于锥形瓶内液面，有时上下跳动，站在物理学角度分析，是因为气体增多，排出不通畅，锥形瓶内______外界_______造成的。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2