某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用如图装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

（提出问题）足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余?
（猜想假设）猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
（实验验证）该小组同学按图组装好实验装置，利用高气压传感器能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置氧气完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是___________。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H₃PO₄）的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是____________。
（实验结论）根据上述实验现象，得出结论如下：
（4）结论：猜想_________正确。
（拓展延伸）如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

（5）在图中_____(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因:① _______。②________。
（6）小组同学通过查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图）较长时间后你将看到的现象是_______。

拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

（1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成_____（写化学式）。
（2）实验中石棉绒的作用是_______ 。
（3）探究玻璃管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）1.常见铁的氧化物的性质

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
与稀硫酸反应	生成FeSO4	生成Fe2(SO4)3	生成FeSO4、Fe2(SO4)3

 
2.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。
（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_______。
（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
将玻璃管中的剩余固体取出，放入试管中，加入过量的稀硫酸。	有气泡产生	______

 
（反思与交流）往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你_______（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是________。

如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素质量之化为3：8，I由三种元素组成，C在D、H、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]。请回答下列问题：图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C________。
（2）实验室常用I制取H，写出该反应的化学方程式___________。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是________。
（4）写出B→A反应的化学方程式_________。

黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）
（查阅资料）ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O,CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中的操作均包含过滤

B．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ过程中均有无色气泡生成

C．固体B和固体D中均含有铜

D．溶液 C中溶质至少还有2种

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献是

A．提出了元素周期律	B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质	D．提取了治疟药物青蒿素

下列变化中属于物理变化的是

A．铁在潮湿的空气中生锈	B．漂白粉投入水进行杀菌消毒
C．分离液态空气制得氧气	D．电解饱和食盐水获取氢气、氯气

建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是

A．石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列不同

B．冰和干冰的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同

C．夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了

D．过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子

下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　)

A．

B．

C．

D．

南京大学课题组研制出“以ZnGa₂O₄作催化材料，可将CO₂转化为碳氢化合物燃料”。下列有关ZnGa₂O₄的说法正确的是

A．属于金属材料	B．对碳的循环利用有积极意义
C．含有2个氧分子	D．Ga、O元素质量比为1：2

下列排序正确的是

A．利用金属的年代：	B．物质的溶解性：
C．空气中物质含量：	D．氮元素化合价：

下列各组实验，不能达到实验目的的是

A．研究温度对化学反应的影响

B．研究CO2能否溶于水

C．比较黄铜和铜的硬度

D．实验室制取氧气

下列实验操作中不能达到实验目的是(   )

选项	物质	主要实验操作
A	鉴别NH4NO3固体和NaOH固体	分别加水溶解，测溶液的温度变化
B	除去CO2中混有少量CO	缓缓通过灼热的氧化铜
C	检验CH4中是否含有H2	点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴产生
D	除去FeSO4溶液中的CuSO4	加入过量的铁粉，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据实验经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（    ）

A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩	B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．食品干燥剂加入水中生成石灰水	D．将冷碟子放在蜡烛火焰上方得到炭黑

下列说法不正确的是

A．油锅着火可用锅盖盖灭	B．高炉炼铁中所需高温和 CO 生成都与焦炭有关
C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验	D．能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是二氧化碳

如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，过一段时间又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）

选项	液体	固体
A	水	氯化钠
B	水	氧化钙
C	盐酸	镁
D	水	硝酸铵

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是

A．

B．

C．

D．

“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛	B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量	D．垃圾分类回收，增强节约意识

下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯	B．称量10.05g固体
C．量取5.5mL液体	D．过滤

化学与生活、生产密切相关。
（1）我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”能力，其原因是____________________（用化学方程式表示）。
（2）铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。同学甲设计了如下三个实验来验证它们的金属活动性强弱：① 铝、硝酸银溶液；②铜、硫酸铝溶液；③铜、硝酸银溶液。同学乙认为这一方案中实验______（填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能验证三个金属的活动性强弱。请写出实验③中的实验现象______。
（3）中国南海海底有大量的可燃冰（CH₄·nH₂O）。
① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N₂、CO₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
②甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	未测

 
根据表格中数据，请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式_______。
（4）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现制得FeSO₄ 1.52 t，需要铁的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）_______

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是________。
（2）如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有_____能力，其原因是木炭具有_____的结构。
（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。

① 反应后，生成C和D两种粒子的个数比为______。
② 若有3 g D生成，参与反应的A质量为_______g。
③ 下列结论中，正确的是_______。
a．B和C属于氧化物     b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变   d．A物质中氢元素的质量分数为25%

水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用____________的方法来降低水的硬度。
（2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是_______（填序号）。

A．生理盐水

B．医用碘酒

C．高锰酸钾溶液

D．医用酒精

（3）下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

 
①根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（请用铅笔在答题卡的坐标纸上绘图）________
②根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在_____℃时，两种物质的溶解度大小相等。
③现有氯化钠和硝酸钾各40g ，30℃时，分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是______（填溶质名称），将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_____。
④在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。
（4）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示：

① 写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式______。
② 在上述循环过程中，最终得到的产品是________。