1.流程题- (共2题)
1.
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的过程如下图所示：
（1）在“烘炒锅”中进行原料混合，发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_________。
（2）在平炉中发生反应得到K2MnO4，参加反应的物质有__________________。
（1）在“烘炒锅”中进行原料混合，发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_________。
（2）在平炉中发生反应得到K2MnO4，参加反应的物质有__________________。
2.
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）该过程实现了将太阳能转化为热能、化学能，最终转化为____________。
（2）反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________。
（3）反应Ⅱ中化合价发生变化的元素是____________。
（4）反应Ⅲ是在点燃条件下完成的，化学方程式为____________。
（1）该过程实现了将太阳能转化为热能、化学能，最终转化为____________。
（2）反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________。
（3）反应Ⅱ中化合价发生变化的元素是____________。
（4）反应Ⅲ是在点燃条件下完成的，化学方程式为____________。
2.科普阅读题- (共1题)
3.
阅读下面科普短文。
尿素是一种白色晶体，化学式为C0（NH2）2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737〜1785年间，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作阳下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
依据文章内荇，回答下列问题。
（1）尿素中含有_______种元素。
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推测尿素的性质是_______。
（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程 式为:COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2_____。
（4）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____________________。
（5）下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A 蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B 尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收
C 尿素是一种含氮有机物
尿素是一种白色晶体，化学式为C0（NH2）2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737〜1785年间，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作阳下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
依据文章内荇，回答下列问题。
（1）尿素中含有_______种元素。
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推测尿素的性质是_______。
（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程 式为:COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2_____。
（4）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____________________。
（5）下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A 蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B 尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收
C 尿素是一种含氮有机物
3.科学探究题- (共2题)
4.
市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）
①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。如：盐酸中存在H+和Cl-。
（进行实验）
实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表:
（解释与结论）
（1）实验1的目的是______________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O2+4HCl=4KCl+2_______+_______。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是______________。
（5）某同学将实验⑤中2mL10%盐酸替换成2mL10%NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_____________________。
（查阅资料）
①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。如：盐酸中存在H+和Cl-。
（进行实验）
实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
| 装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
 | ① 2mL0.15% KI 溶液+5滴淀粉液 | 无明显变化 |
| ②2mL 1.5% KI 溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
| ③2mL 15% KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝，颜色较②深 |
实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表:
| | 烧杯中的液体 | 现象 |
 | ④ 2mL 15% KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 | 无明显变化 |
| ⑤2mL 15% KI溶液+5滴淀粉液+2mL1%盐酸 | 溶液变蓝 | |
| ⑥2mL15% KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10%盐酸 | 溶液变蓝，颜色较⑤深 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是______________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O2+4HCl=4KCl+2_______+_______。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是______________。
（5）某同学将实验⑤中2mL10%盐酸替换成2mL10%NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_____________________。
5.
铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。说明生成的气体是__________。
（3）探究试管中剩余固体成分。
（查阅资料）
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步实验验证）
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物_______、_________。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是_________。
（继续进行实验）
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式 _________。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。说明生成的气体是__________。
（3）探究试管中剩余固体成分。
（查阅资料）
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步实验验证）
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物_______、_________。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是_________。
（继续进行实验）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。 | _________ | 猜想一不成立， 猜想二成立。 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式 _________。
4.简答题- (共3题)
6.
食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
7.
实验室制取氧气并进行相关实验：
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，下列取用二氧化锰的操作正确的是________（填字母序号）。
（2）探究带火星的木条复燃情况，部分实验数据记录如下:
根据上述实验数据得出的结论是________________。
在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图C所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条 在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：________________________。
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，下列取用二氧化锰的操作正确的是________（填字母序号）。
（2）探究带火星的木条复燃情况，部分实验数据记录如下:
| 氧气体积分数（%） | 30 | 40 | 60 | 70 |
| 带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 踅燃 | 复燃 |
根据上述实验数据得出的结论是________________。
在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图C所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条 在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：________________________。
8.
为了探究硫酸与氢氧化钠是否发生反应，同学们设计并进行了如图所示的实验。
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）碱性溶液A是__________溶液。
（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是__________，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是__________。
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）碱性溶液A是__________溶液。
（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是__________，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是__________。
5.单选题- (共23题)
10.
科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法不正确的是
| A．属于置换反应 |
| B．可减少屮醛带来的室内空气污染 |
| C．其中催化剂可以加快甲醛的消除 |
D．化学方程式为：CH2O+O2 CO2+H2O |
17.
利用下图所示装置测定空气中氧气含量。下列说法，错误的是
| A．可用木炭代替红磷完成该实验 |
| B．点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧胶塞 |
| C．氮气不与红磷反应且难溶于水，是此实验设计的依据之一 |
| D．最终集气瓶中液面约上升到刻度1处 |
23.
除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质所选试剂 |
| A | 碳酸钙 | 氧化钙 | 盐酸 |
| B | 氯化钠溶液 | 碳酸氢钠 | 盐酸 |
| C | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
| D | 硝酸铜溶液 | 硝酸银 | 铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
24.
下图为CO还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。
已知:HCOOH
H2O+CO↑。下列说法错误的是
已知:HCOOH
H2O+CO↑。下列说法错误的是| A．实验中所需CO可现制现用 |
| B．气球的作用是收集尾气，防止污染空气 |
| C．为确保实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热 |
| D．此实验B中黑色粉末变成红色，C中石灰水变浑浊 |
25.
如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分別放入KNO3固体，充分溶解。
下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是
| 温度/℃ | t1 | t2 |
| KNO3的溶解度 | 60g | 90g |
下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是
| A．溶液质量：乙=丙<甲<丁 |
| B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液 |
| C．将甲升温至t2℃，溶液质量增加 |
| D．将丁降温至t1℃，没有固体析出 |
27.
小明同学为了探究氯化氢（HCl）的性质，做了如图所示的实验。
请根据小明的操作和实验现象分析，下列说法错误的是
请根据小明的操作和实验现象分析，下列说法错误的是
| A．氯化氢的密度比空气大 |
| B．氯化氢溶于水使试管内气体压强减小 |
| C．试管内溶液的pH<7 |
| D．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 |
29.
某实验小组同学探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。向一种溶液中逐滴滴加另一种溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
| A．t1时，溶液呈中性 |
| B．该反应过程中有热量放出 |
| C．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 |
| D．t2时，溶液中溶质为NaOH和NaCl |
30.
被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒。被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，宜涂抹的物质是
| 选项 | A | B | C | D |
| 常见物质 | 葡萄汁 | 牛奶 | 苹果汁 | 牙膏 |
| PH | 3.5 —4.5 | 6.3—6.6 | 3.0 | 9.0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.填空题- (共11题)
32.
三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示:
（1）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为CaCO3），该反应的化学方程式为______________。
（2）使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧，反应的化学方程式为______________。
（3）洁厕灵和漂白水混合后，HCl与NaClO会发生反应，产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成水和由两种元素组成的盐，该盐是______________。
| 清洁剂 |  |  |  |
| 名称 | 洁厕灵 | 彩漂液 | 漂白水 |
| 有效成分 | HCl | H2O2 | NaClO （次氯酸钠） |
（1）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为CaCO3），该反应的化学方程式为______________。
（2）使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧，反应的化学方程式为______________。
（3）洁厕灵和漂白水混合后，HCl与NaClO会发生反应，产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成水和由两种元素组成的盐，该盐是______________。
33.
粽子是端午节的传统美食，南方粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。
（1）煮粽子时，在远处能闻到香味。从微观的角度分析，其原因是__________。
（2）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看％他还应该增加的食物是__________（填字母序号）。
A 慢头 B 鸡腿 C 青菜
（1）煮粽子时，在远处能闻到香味。从微观的角度分析，其原因是__________。
（2）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看％他还应该增加的食物是__________（填字母序号）。
A 慢头 B 鸡腿 C 青菜
34.
“饮食与健康”越来越成为百姓的关注点。
（1）某些饼干中会添加碳酸钙，碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分 数的计算式为__________。
（2）紫薯中富含钙、铁，这里的"钙、铁”是指__________（填“原子”或“元素”），人体缺铁可能导致__________。
（1）某些饼干中会添加碳酸钙，碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分 数的计算式为__________。
（2）紫薯中富含钙、铁，这里的"钙、铁”是指__________（填“原子”或“元素”），人体缺铁可能导致__________。
35.
在活动中，同学们认识了神奇的干冰。
（1）干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是__________。
（2）将一小块干冰放入澄清石灰水中，观察到干冰上下跳动，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________________。
（1）干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是__________。
（2）将一小块干冰放入澄清石灰水中，观察到干冰上下跳动，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________________。
36.
某实验小组设计了如图所示的实验，从导管向烧杯中通入二氧化碳气体。
（1）湿润的石蕊纸条颜色变化是_____。
（2）蜡烛熄灭，可以验证二氧化碳的性质是_____（填字母序号）。
（3）在实验中，干燥石蕊纸条的作用是_____。
（1）湿润的石蕊纸条颜色变化是_____。
（2）蜡烛熄灭，可以验证二氧化碳的性质是_____（填字母序号）。
| A．密度比空气大 | B．不燃烧也不支持燃烧 | C．能与水反应 |
37.
冋学们学习铁的化学性质，完成了下面的实验。
（1）能观察到气泡产生的实验有_____________（填字母序号）。
（2）实验A中反应的化学方程式为_____________。
（3）上面的实验中有一个不发生反应，其原因是__________________________。
（1）能观察到气泡产生的实验有_____________（填字母序号）。
（2）实验A中反应的化学方程式为_____________。
（3）上面的实验中有一个不发生反应，其原因是__________________________。
38.
水是生活中不可缺少的物质。
（1）甲图是简易净水器装置，其中小卵石和石英砂的作用是__________。
（2）乙图为电解水的装置图。试管2中的气体是__________，电解水的化学方程式为 __________。
（3）下列做法中，有利于节约用水或保护水资源的是__________（填字母序号）。
A 淘米水浇花
B 生活污水任意排放
C 使用节水型马桶
（1）甲图是简易净水器装置，其中小卵石和石英砂的作用是__________。
（2）乙图为电解水的装置图。试管2中的气体是__________，电解水的化学方程式为 __________。
（3）下列做法中，有利于节约用水或保护水资源的是__________（填字母序号）。
A 淘米水浇花
B 生活污水任意排放
C 使用节水型马桶
39.
实验室配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。（水的密度约为lg/cm3）选择A或B作答。若两题均作答，按照A的答题情况计分。
| A | B |
| （1）①中称量氯化钠的质量为_________g。 | （1）③中量取水的体积是_______mL。 |
| （2）④中玻璃棒的作用是__________。 | （2）填写⑤中标签 ________ 上的内容。 |
40.
干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。
（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是_______。
（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）。
（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是_______。
（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）。
42.
同学们用下图所示实验探究可燃物燃烧的条件。
巳知：白磷的着火点为40℃。
（1）能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是__________。
（2）A-D中，可不做的实验是__________。
巳知：白磷的着火点为40℃。
（1）能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是__________。
（2）A-D中，可不做的实验是__________。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(2道)
科普阅读题:(1道)
科学探究题:(2道)
简答题:(3道)
单选题:(23道)
填空题:(11道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：16
9星难题：15