1.综合题- (共2题)
1.
铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中集气瓶底部水的作用是______。
（2）①B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”“b”或“c”）。
②铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，其理由是_______。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______。
（4）写出D中反应的化学方程式______.
（5）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为______。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因是_____。
（6）将10g黄铜放入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀盐酸的质量分数是_____。
（1）A中集气瓶底部水的作用是______。
（2）①B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”“b”或“c”）。
②铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，其理由是_______。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______。
（4）写出D中反应的化学方程式______.
（5）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为______。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因是_____。
（6）将10g黄铜放入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀盐酸的质量分数是_____。
2.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。
（1）A的名称为______。
（2）C的单质化学式为______。
（3）B的原子结构示意图______，B的原子在化学反应中易______（填“得”或“失”)电子。
（1）A的名称为______。
（2）C的单质化学式为______。
（3）B的原子结构示意图______，B的原子在化学反应中易______（填“得”或“失”)电子。
2.推断题- (共1题)
3.
A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）反应③的实验现象是______。
（2）写出相应的化学方程式：①______②______。
（1）反应③的实验现象是______。
（2）写出相应的化学方程式：①______②______。
3.简答题- (共1题)
4.单选题- (共11题)
6.
2015年10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（）
| A．该物质由三种元素组成 |
| B．该物质中氧元素质量分数最小 |
| C．每个青蒿素分子中含有42个原子 |
| D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 |
7.
物质的用途和性质密切相关。下列说法不正确的是（ ）
| A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼 |
| B．氢气可以做燃料，是因为氢气有可燃性 |
| C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀 |
| D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用 |
8.
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 |
| B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 |
| C．黄铜片和纯铜片相互刻划，只有纯铜片上有划痕 |
| D．往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成 |
10.
小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．Y＞X＞Z | D．X＞Z＞Y |
12.
下列关于溶液的说法错误的是（）
| A．固体、液体、气体都可以做溶质 |
| B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 |
| C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体 |
| D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等 |
14.
如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
| A．甲、乙两物质均属于难溶物质 |
| B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 |
| D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% |
15.
燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
| A．燃烧一定有火焰 |
| B．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火 |
| C．物质跟氧气的反应就是燃烧 |
| D．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸 |
5.填空题- (共4题)
17.
从H、O、S、Fe、K、Mn六种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。
（1）硫酸铁中的阳离子______（2）锰酸钾中锰元素的化合价______；（3）构成水的微粒______；
（1）硫酸铁中的阳离子______（2）锰酸钾中锰元素的化合价______；（3）构成水的微粒______；
18.
图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是______。
（2)在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到4℃，它们析出的晶体的质量分别分别为m(A)、m(B)和m(C)，则三者的大小关系为______。
（3）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数分别为
、
和
，则三者从大到小的顺序是______。
请回答下列问题：
（1）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是______。
（2)在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到4℃，它们析出的晶体的质量分别分别为m(A)、m(B)和m(C)，则三者的大小关系为______。
（3）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数分别为
、和，则三者从大到小的顺序是______。
19.
以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL；
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL；
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
6.实验题- (共2题)
20.
在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_____。
（2）制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是______。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_____。
（2）制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(11道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：4