1.简答题- (共2题)
1.
“煤炭去产能”指为了解决煤炭生产过剩，寻式对生产设备及产品进行转型和升级的方法。某企业整改生产能力，以煤为原料合成氨，主要设备和管道气的流向图如下：
（1）气体吸收室中参加反应的反应物有_______。
（2）在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为______。
（3）从氨气合成塔到液氨储存罐，发生变化的是_____。
（4）该设备生产的NH4HC03还可以作为化肥，其中氮元素的化合价为______。
（1）气体吸收室中参加反应的反应物有_______。
（2）在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为______。
（3）从氨气合成塔到液氨储存罐，发生变化的是_____。
（4）该设备生产的NH4HC03还可以作为化肥，其中氮元素的化合价为______。
2.
t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表
（1）一定是饱和溶液的是_____，t1℃时丙的溶解度为_____。
（2）图中表示固体甲的曲线是_____。
（3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为_____。
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为_____（用甲乙丙表示）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 未溶解的固体/g | 5.4 | 0 | 2 |
（1）一定是饱和溶液的是_____，t1℃时丙的溶解度为_____。
（2）图中表示固体甲的曲线是_____。
（3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为_____。
（4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为_____（用甲乙丙表示）
2.推断题- (共1题)
3.
A、B、C、D中都含有地壳中含量最多的元素，它们之间的关系如图所示，一表示物质间可以相互反应，→表示一种物质可以转化成另一种物质。B可用于光合作用，A→D放热反应。
（1）B在生活中的用途是______。
（2）C的化学式为________。
（3）A→D反应的化学方程式是_______，基本反应类型是______
（1）B在生活中的用途是______。
（2）C的化学式为________。
（3）A→D反应的化学方程式是_______，基本反应类型是______
3.计算题- (共1题)
4.
某化学实验小组的同学将6.0克生铁放入烧杯中，向其中加入50.0克稀硫酸，恰好完全反应，测得的实验数据如下图：
（1）反应放出的氢气是_____克。
（2）生铁中碳的质量分数为多少____？
（1）反应放出的氢气是_____克。
（2）生铁中碳的质量分数为多少____？
4.科学探究题- (共1题)
5.
学习了金属的性质后，同学们设计了以下实验验证铁铜银的金属活动性顺序
（1）能证明铁铜银活动性顺序的现象是________。
（2）甲试管内的化学反应方程式为________。
（3）实验结束后，将甲乙试管内的剩余物质都倒在一起，充分反应过滤，得到滤渣和滤液。
探究一、A组同学对滤渣的成分进行探究，向滤渣中加入稀盐酸，观察到无气泡产生，滤渣的成分为_______。
探究二、B组同学对滤液成分进行探究，提出猜想
猜想一：溶质只有FeSO4猜想二：_________
设计实验
（1）能证明铁铜银活动性顺序的现象是________。
（2）甲试管内的化学反应方程式为________。
（3）实验结束后，将甲乙试管内的剩余物质都倒在一起，充分反应过滤，得到滤渣和滤液。
探究一、A组同学对滤渣的成分进行探究，向滤渣中加入稀盐酸，观察到无气泡产生，滤渣的成分为_______。
探究二、B组同学对滤液成分进行探究，提出猜想
猜想一：溶质只有FeSO4猜想二：_________
设计实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量滤液于试管中，____ | ________ | 猜想二正确 |
5.单选题- (共9题)
6.
甲和乙在一定条件下可以反应生产丙和丁，其微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
| A．反应中各元素化合价没有变化 |
| B．只有丙属于单质 |
| C．16克乙完全反应，可生成32克丙 |
| D．反应前后氧原子的个数比为2：1 |
7.
建立物质的宏观性质和微观结构之间的联系是典型的化学思维，下列有关解释不正确的是（ ）
| A．过氧化氢和水中都含有氧元素，所以二者都能够分解出氧气 |
| B．二氧化碳比一氧化碳的氧原子多，所以CO和CO2化学性质不同 |
| C．稀有气体的原子结构都比较稳定，所以稀有气体的化学性质比较稳定 |
| D．钠原子失去电子后结构发生了变化，所以钠原子和钠离子化学性质不同 |
8.
2018年我国批准48个新药上市，其中抗癌药居多，包括用于治疗化疗引起的呕吐的药物帕洛诺司琼（C19H24N2O），下列有关帕洛诺司琼的说法正确的是（ ）
| A．帕洛诺司琼属于混合物 | B．该物质中氧元素质量分数最小 |
| C．每个分子中含有45个原子 | D．帕洛诺司琼由四种原子构成 |
9.
铷可用于制造铷原子钟，为电力、通信、广电、时统、校准、雷达设备等提供高精度的时间基准。下图是元素周期表中铷的信息，下列说法正确的是（ ）
| A．铷原子核外有37个电子 | B．2Rb表示两个铷 |
| C．铷的相对原子质量为85.47g | D．铷是非金属元素 |
10.
下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要实验操作 |
| A | 检验CO中是否含有CO2 | 将混合气体通过澄清石灰水 |
| B | 鉴别空气和二氧化碳 | 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 |
| C | 分离KC1和MnO2 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
| D | 除去氮气中的一氧化碳 | 点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体
向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉
向铁、铜的混合粉末中加入稀盐酸
向两份完全相同的稀盐酸中加入金属
12.
下列做法正确的是（ ）
| A．洒出的酒精在桌面上燃烧起来，赶快用水浇灭 |
| B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，可以将气体直接排放到空气中 |
| C．发现家中天然气泄漏时，立即打开排风扇 |
| D．发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下沿墙壁逃离火灾区域 |
取用固体
过滤
连接仪器
滴加液体
6.填空题- (共4题)
15.
空气中有多种成分
（1）奥运火炬的外壁上有成百上千个通气孔，这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____以保证燃料能充分的燃烧。
（2）为防止深海潜水员患气体栓塞、减压病，潜水员在水下呼吸用的气体是由氧气和氮气按一定比例混合而成的人造空气。请写出氮气的化学式_______。
（3）汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末，当发生碰撞时，叠氮化钠会分解释放出氮气，保护乘车人的安全。工业上利用以下反应制取叠氮化钠：第一步2Na+2NH3
2NaNH2+H2↑；第二步：2NaNH2+N20NaN3+X+NH3↑；第二步反应中X的化学式为_________。
（1）奥运火炬的外壁上有成百上千个通气孔，这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____以保证燃料能充分的燃烧。
（2）为防止深海潜水员患气体栓塞、减压病，潜水员在水下呼吸用的气体是由氧气和氮气按一定比例混合而成的人造空气。请写出氮气的化学式_______。
（3）汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末，当发生碰撞时，叠氮化钠会分解释放出氮气，保护乘车人的安全。工业上利用以下反应制取叠氮化钠：第一步2Na+2NH3
2NaNH2+H2↑；第二步：2NaNH2+N20NaN3+X+NH3↑；第二步反应中X的化学式为_________。
16.
银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂（li20）；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂，同时放出一种可燃性气体。
锂电池最早期应用在心脏起搏器中，随着锂离子电池的实用化，人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。锂离子电池一般是使用石墨为负极材料，并且是可以充电的。
由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等溢用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。
我国科研团队率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成_______能。
（2）锂离子电池用石墨为负极材料的原因是_______。
（3）锂和水反应的化学方程式为________。
（4）安全使用锂离子电池的措施有_______。
（5）下列关于“烯合金”的说法不正确的是_______
A 常温下稳定 B 是一种纯净物 C 具有导电性 D 含碳元素和铝元素
锂电池最早期应用在心脏起搏器中，随着锂离子电池的实用化，人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。锂离子电池一般是使用石墨为负极材料，并且是可以充电的。
由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等溢用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。
我国科研团队率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成_______能。
（2）锂离子电池用石墨为负极材料的原因是_______。
（3）锂和水反应的化学方程式为________。
（4）安全使用锂离子电池的措施有_______。
（5）下列关于“烯合金”的说法不正确的是_______
A 常温下稳定 B 是一种纯净物 C 具有导电性 D 含碳元素和铝元素
17.
保护环境，节约资源是我们共同的责任
（1）冬季雾霾天气逐渐增多，各种慢性呼吸道疾病时刻威胁着我们的健康，雾霾中主要含二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物。以下缓解雾霾的做法可行的是______
①建设抽水蓄能电站②大力发展火力发电③利用海上风发电 ④增加洒水车洒水次数 ⑤加强建筑工地、道路扬尘的监管
（2）赭石是一种天然矿石，主要成分是Fe203。工业上用Fe203炼铁的原理是______（用化学方程式表示）
（1）冬季雾霾天气逐渐增多，各种慢性呼吸道疾病时刻威胁着我们的健康，雾霾中主要含二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物。以下缓解雾霾的做法可行的是______
①建设抽水蓄能电站②大力发展火力发电③利用海上风发电 ④增加洒水车洒水次数 ⑤加强建筑工地、道路扬尘的监管
（2）赭石是一种天然矿石，主要成分是Fe203。工业上用Fe203炼铁的原理是______（用化学方程式表示）
18.
水是我们身边重要的物质
（1）下列厨房中的物品，能与水形成溶液的是_______
A、面粉 B、味精 C、陈醋 D、橄榄油
（2）高层建筑物装有灭火用的洒水系统，从灭火原理分析，洒水的主要作用是_______
（3）电解水的实验揭示了水的组成，实验结束后；取出试管，检验B管内的气体的方法是_______
（1）下列厨房中的物品，能与水形成溶液的是_______
A、面粉 B、味精 C、陈醋 D、橄榄油
（2）高层建筑物装有灭火用的洒水系统，从灭火原理分析，洒水的主要作用是_______
（3）电解水的实验揭示了水的组成，实验结束后；取出试管，检验B管内的气体的方法是_______
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2