1.计算题- (共2题)
1.
某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。
2.
色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆黑芝麻海蟹和肉松等得以改善。请回答下列问题：
（1）色氨酸中共含有______种元素；
（2）色氨酸中氢、氧元素质量比是______。
（1）色氨酸中共含有______种元素；
（2）色氨酸中氢、氧元素质量比是______。
2.流程题- (共1题)
3.
粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:
请回答下列问题:
（1）沉淀A的化学式是______；
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；
（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。
请回答下列问题:
（1）沉淀A的化学式是______；
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；
（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。
3.科学探究题- (共1题)
4.
小红在探究碱的化学性质时,将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：氢氧化钠部分变质，变质后的溶液中含有
和
猜想二：氢氧化钠全部变质，变质后的溶液中只含有
（实验设计）为了验证猜想一，小红设计了如下方案：取少量变质后的氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是______。
（实验与结论）小敏另外设计实验方案验证猜想二，请你帮她完成下面的实验报告：
实验1反应的化学方程式是______。
小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：氢氧化钠部分变质，变质后的溶液中含有
和猜想二：氢氧化钠全部变质，变质后的溶液中只含有
（实验设计）为了验证猜想一，小红设计了如下方案：取少量变质后的氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是______。
（实验与结论）小敏另外设计实验方案验证猜想二，请你帮她完成下面的实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氧化钙溶液并振荡 | 有白色沉淀产生 | 猜想二正确 |
| 实验2：将实验1试管中的混合物过滤，______ | _______ |
实验1反应的化学方程式是______。
4.综合题- (共1题)
5.
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
5.单选题- (共10题)
7.
实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
| A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl |
| B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl |
| C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 |
| D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl |
10.
下列实验现象叙述正确的是（ ）
| A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 |
| B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 |
| C．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
| D．打开浓盐酸浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 |
12.
下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是
| A | CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 |
| B | N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 |
| C | MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
| D | KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是
| A．水是由氢元素和氧元素组成的 |
| B．生活中可通过煮沸降低水的硬度 |
| C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所 |
| D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:1 |
14.
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 |
| B．bd段的现象是白色沉淀不断增多 |
| C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 |
| D．d点溶液中含有两种溶质 |
15.
认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
| A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 |
| B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 |
| C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 |
| D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 |
6.填空题- (共3题)
16.
氯化铵是我国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法的副产品，为无色晶体或白色结晶粉末,是一种速效化学肥料，还可用于干电池.蓄电池鞣革电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题:
（1）氯化铵的化学式________；
（2）标出氯化铵中氮元素的化合价________；
（3）氯化铵中阳离子的符号________；
（4）氯化铵中阴离子的符号________；
（1）氯化铵的化学式________；
（2）标出氯化铵中氮元素的化合价________；
（3）氯化铵中阳离子的符号________；
（4）氯化铵中阴离子的符号________；
17.
下图为四种粒子的结构示意图，请根据图示回答问题：
（1）四种微粒中属于同种元素的是______（填序号）；
（2）四种微粒中属于离子的是______（填序号）；
（3）写出①③微粒形成化合物的化学式______。
（1）四种微粒中属于同种元素的是______（填序号）；
（2）四种微粒中属于离子的是______（填序号）；
（3）写出①③微粒形成化合物的化学式______。
18.
空气不仅是生命赖以存在的物质基础，还是人类生产活动的重要资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。
（1）在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气的______不同，分离出氧气和氮气；
（2）氮气是重要的工业原料，还可用于冷藏血液。在食品包装袋中充人氮气可延长食品的保质期原因是______。
（1）在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气的______不同，分离出氧气和氮气；
（2）氮气是重要的工业原料，还可用于冷藏血液。在食品包装袋中充人氮气可延长食品的保质期原因是______。
7.实验题- (共1题)
装置中，甲仪器的名称是______
装置收集氧气，验满的方法是______，若用
装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。
真空气囊”的装置顺序制取纯净的
气体，第一个
装置感放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去
气体第二个试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：4