1.科学探究题- (共1题)
1.
同学们利用"硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾"四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
（实验探究）
(1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
写出下列的两个化学方程式：
①A中的反应 ____________；
②D中的反应_____________ 。
（挖掘实质）
如下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O
（实践运用）
(1)完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
(2)①溶液中的白色沉淀一定是________，理由是____________________
(3)废液中一定不含有的离子是_____和_________ 。
(4)为了验证该溶液中能会含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
（实验探究）
(1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
写出下列的两个化学方程式：
①A中的反应 ____________；
②D中的反应_____________ 。
（挖掘实质）
如下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O
（实践运用）
(1)完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
(2)①溶液中的白色沉淀一定是________，理由是____________________
(3)废液中一定不含有的离子是_____和_________ 。
(4)为了验证该溶液中能会含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
| 溶液中可能含有的 离子 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①_______________。 | ②取滤液滴加_______。 | 现象明显 | 含有该离子 |
2.选择填充题- (共4题)
3.
在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是________；
| A．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 |
| B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe (NO3)2 |
| C．滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 |
| D．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有___________________________________。 |
4.
下列图象与对应实验相符合的是________。
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向________的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向________的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
5.
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)________
| A．FeSO4(CuSO4)—加入铁粉并过滤 |
| B．Na2SO4(Na2CO3)—加入过量稀硫酸 |
| C．KCl固体(KClO3)—加入少量的二氧化锰，并加热 |
| D．KCl固体(K2CO3)—_______________。 |
3.推断题- (共2题)
6.
A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：
(1)写出有关物质的化学式：
A _____， C_____， D_____， H ______。
(2)写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________；
E→D ____________________；
A→E_____________________。
(1)写出有关物质的化学式：
A _____， C_____， D_____， H ______。
(2)写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________；
E→D ____________________；
A→E_____________________。
7.
如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。
(1)写出甲、C、F的化学式：甲________； C_____； F__________；
(2)写出E和氯化铵反应的化学方程式____________。
写出乙和丙生成丁的化学方程式____________；
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是___________(从实验过程分析，任意答两点)
(1)写出甲、C、F的化学式：甲________； C_____； F__________；
(2)写出E和氯化铵反应的化学方程式____________。
写出乙和丙生成丁的化学方程式____________；
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是___________(从实验过程分析，任意答两点)
4.流程题- (共1题)
8.
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的__________溶液、过量的____________溶液
②在滤液中加盐酸的作用是除去__________；验证盐酸已足量的方法及现象是_____________。
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_________。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_________。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是____________。
A 称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放
B 用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
C 烧杯中有水
D 氯化钠中混有杂质
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的__________溶液、过量的____________溶液
②在滤液中加盐酸的作用是除去__________；验证盐酸已足量的方法及现象是_____________。
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_________。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_________。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是____________。
A 称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放
B 用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
C 烧杯中有水
D 氯化钠中混有杂质
5.单选题- (共10题)
9.
在同温同压下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是( )
| A．Mg>Al>Fe | B．Al>Fe>Mg |
| C．Al>Mg>Fe | D．Fe>Mg>Al |
10.
某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42-、NO3-4种离子，己知其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1:2:3，H+的个数是0.2NA，那么Fe3+所带的离子个数为( )
| A．0.6 NA | B．1.2 NA | C．0.4 NA | D．0. 2NA |
11.
以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）
| A．AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl | B．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 |
| C．Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2 | D．FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3 |
12.
下列关于金属材料的说法不正确的是（）
| A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 |
| B．高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁 |
| C．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 |
| D．日常使用的金属材料，大多数属于合金 |
13.
t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )
| A．(100+A)g | B．100g |
C． g | D．(10 -A·a%)g |
15.
下列有关溶液的说法中正确的是
| A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |
| B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g |
| C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% |
| D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大 |
16.
将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是()
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
| A．②④ | B．②⑤ | C．①⑤ | D．③④ |
17.
下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )
A. 加热氯酸钾制取氧气
B. 向pH=2的盐酸中不断加水稀释
C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液
D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液
A. 加热氯酸钾制取氧气
B. 向pH=2的盐酸中不断加水稀释
C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液
D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液
18.
下列说法中不正确的是()
| A．向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH |
| B．推广加碘盐是为了防止甲状腺肿大 |
| C．钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀 |
| D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 |
6.选择题- (共4题)
19.
假如你是高二学生李华，这次考试后，学校放假三天，你打算和同学出去旅游以调节身心，可是父母亲不同意，担心你的安全及学习。为此你与父母吵架，心情不好，不知如何说服父母。请用英语给你的外教Jimmy写信，向他咨询如何让你父母同意你的计划。
注意：
1）可以适当增添细节，以使行文连贯。
2）词数100左右。 开头与结尾已给出，不计入总字数。
参考词汇：the Dragon Boat Festival 端午节
Dear Jimmy,
How is everything with you?
Yours Sincerely，
Li Hua
21.
九年级3班许多同学在学习了《思想品德》的有关知识以后，都能够对自己的行为负责，对社会负责，努力做一个负责任的公民。因为他们懂得（ ）。
①承担责任不需要付出一定的代价 ②积极承担责任是做人的基本要求
③在社会生活中承担责任能促进自己的成长和发展 ④不承担责任都要受到法律制裁
22.
九年级3班许多同学在学习了《思想品德》的有关知识以后，都能够对自己的行为负责，对社会负责，努力做一个负责任的公民。因为他们懂得（ ）。
①承担责任不需要付出一定的代价 ②积极承担责任是做人的基本要求
③在社会生活中承担责任能促进自己的成长和发展 ④不承担责任都要受到法律制裁
7.填空题- (共2题)
23.
如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质中最有可能是气体的是________
(2)将t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________。
(3)20 ℃ 时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g
(4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________
(5)若要提纯含少量B杂质的A物质，应该采用的提纯方法是________________
(1)A、B、C三种物质中最有可能是气体的是________
(2)将t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________。
(3)20 ℃ 时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g
(4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________
(5)若要提纯含少量B杂质的A物质，应该采用的提纯方法是________________
24.
（1）地壳中含量最多的金属元素是_______；目前年开采量最多的金属元素是_____;人类最早冶炼的金属是______；人体中含量最多的金属元素是_________。（用相应的化学用语填空）
（2）材料对我们的生活影响越来越大，其中主要有：(用对应字母填空)
①用作保险丝的武德合金属于_______
②高铁座椅上用到的涤纶属于_______
（3）合成纤维广泛用于衣服制造，羊毛、麻也常用于衣服制造。区别这三种面料的方法是_____
（2）材料对我们的生活影响越来越大，其中主要有：(用对应字母填空)
| A．金属材料 | B．无机非金属材料 | C．合成材料 | D．复合材料 |
②高铁座椅上用到的涤纶属于_______
（3）合成纤维广泛用于衣服制造，羊毛、麻也常用于衣服制造。区别这三种面料的方法是_____
8.实验题- (共1题)
25.
某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
（设计实验方案）
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为 ；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 ．
（2）B装置的作用是 ；C装置中反应的化学方程式为 ．
（3）补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）．
（交流与表达）
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 ．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 ；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 ；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 ．
（数据处理）
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后一位）．
（反思与评价）
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 ．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；② ．
（设计实验方案）
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为 ；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 ．
（2）B装置的作用是 ；C装置中反应的化学方程式为 ．
（3）补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）．
（交流与表达）
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 ．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 ；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 ；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 ．
（数据处理）
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后一位）．
（反思与评价）
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 ．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；② ．
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
选择填充题:(4道)
推断题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(4道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0