1.计算题- (共1题)
1.
用质量分数为5%的稀硫酸和10%的氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
（1）该实验是将________（选填“稀硫酸”或“氢氧化钾洛液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量a为28g时，求所得溶液中溶质的质量________。
（1）该实验是将________（选填“稀硫酸”或“氢氧化钾洛液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量a为28g时，求所得溶液中溶质的质量________。
2.简答题- (共2题)
2.
某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题:
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分
和小苏打（
）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____________。
（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是________。
| 试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
| 颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
请分析上表，并回答下列问题:
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分
和小苏打（）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____________。（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是________。
| A．黄色变成绿色最后变成红色 | B．绿色变成红色最后变成黄色 |
| C．绿色变成黄色最后变成红色 | D．红色变成黄色最后变成绿色 |
3.
水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题:
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是__________（填符号），含量最多的分子是_________（填符号）。
（2）下图所示是对海水的综合利用。
①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水。
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③用苦卤制取金属镁的流程图如下:
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是________（填序号），步骤II的化学方程式为____________。利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是____。
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是__________（填符号），含量最多的分子是_________（填符号）。
（2）下图所示是对海水的综合利用。
①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水。
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③用苦卤制取金属镁的流程图如下:
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是________（填序号），步骤II的化学方程式为____________。利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是____。
3.科学探究题- (共1题)
4.
根据以下实验内容，回答相关问题。
[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
[实验原理]____________（用化学方程式表示）；
[药品仪器]
[实验步骤]
①取_______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用_______（填图中仪器对应字母）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色:
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
[思考拓展]（1）步骤③的目的是____________；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_____________；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。
某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后溶液显无色；逐滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是_________；请设计实验证明你的精想（写出简要的操作步骤与现象）_________________。
[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
[实验原理]____________（用化学方程式表示）；
[药品仪器]
[实验步骤]
①取_______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用_______（填图中仪器对应字母）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色:
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
[思考拓展]（1）步骤③的目的是____________；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_____________；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。
| pH | ＜8.2 | 8.2~10.0 | ＞10.0 |
| 颜色 | 无色 | 红色 | 无色 |
某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后溶液显无色；逐滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是_________；请设计实验证明你的精想（写出简要的操作步骤与现象）_________________。
4.单选题- (共16题)
7.
室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
| A．加一定量水 | B．加入少量硝酸钾固体 |
| C．略降低温度 | D．室温时蒸发少量水 |
8.
规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
| A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中 |
| B．固体药品都可以以直接放在天平的托盘上称量 |
| C．配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 |
| D．点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度 |
11.
下列叙述正确的是()
| A．石灰水使紫色石蕊试液变红 |
| B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 |
| C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 |
| D．固体氢氧化钠露置于空气中，其成分不会发生变化 |
13.
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是：
| A．反应前后，溶液的pH不变 |
| B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变 |
| C．反应前后，H+和OH-的数目不变 |
| D．反应前后，H2O的数目不变 |
15.
古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
| A．增大可燃物的热值 | B．提高空气中氧气的含量 |
| C．提高可燃物的着火点 | D．增大可燃物与空气的接触面积 |
16.
下列关于海水晒盐原理的说法，正确的是（ ）
| A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出 |
| B．利用海风降温，从而使食盐结晶析出 |
| C．利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出 |
| D．利用海水在阳光照射下发生分解反应制得食盐 |
18.
下列说法不正确的是（ ）
| A．粗盐经过溶解过滤蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠 |
| B．海水“晒盐”所得的“苦卤”是食盐的饱和溶液 |
| C．海底“可燃冰”的主要成分为甲烷 |
| D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 |
20.
海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( )
| A．利用海水可以提取镁盐制取镁 |
| B．海水中溶解盐的质量分数高达5% |
| C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气 |
| D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源 |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共3题)
22.
按要求回答下列问题。
（1）“化学能够让天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:
，该反应涉及的物质中，__________在空气中含量最高；________是光合作用的原料；________能与血红蛋白结合导致人体中毒。
（2）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示。
该反应的基本类型为________反应，生成物C和D的分子个数比为________。
（1）“化学能够让天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:
，该反应涉及的物质中，__________在空气中含量最高；________是光合作用的原料；________能与血红蛋白结合导致人体中毒。（2）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示。
该反应的基本类型为________反应，生成物C和D的分子个数比为________。
23.
将物质进行分类是学习化学的重要科学方法。现有下列三组物质，每组中有一种跟另外三种属于不同类别的物质。
（1）空气、氮气、氧气、二氧化碳，其中________不属于__________（填物质类别，下同）。
（2）KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3•H2O，其中________不属于__________。
（3）NH4Cl、Na2CO3、H2SO3、Na2SO4，其中________不属于__________。
（1）空气、氮气、氧气、二氧化碳，其中________不属于__________（填物质类别，下同）。
（2）KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3•H2O，其中________不属于__________。
（3）NH4Cl、Na2CO3、H2SO3、Na2SO4，其中________不属于__________。
24.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）。
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）。
7.实验题- (共1题)
溶液
溶液试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(2道)
科学探究题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：8