1.科学探究题- (共1题)
1.
实验探究：小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式：，_____
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，_____，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）（1）．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
通过这些数据，你能得出的新结论是_____。
要证明某物质是催化剂，还需要证明的是_____。
I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式：，_____
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，_____，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）（1）．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL | 猜想_____不成立 |
| ② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 第二次_____ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL | 猜想_____成立 |
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
| | 加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | ||||
| 反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
| 收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 60 | 5 | 5 | 5 |
通过这些数据，你能得出的新结论是_____。
要证明某物质是催化剂，还需要证明的是_____。
2.计算题- (共2题)
2.
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）反应生成二氧化碳的质量为_____。
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数_____。
（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能_____（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
（1）反应生成二氧化碳的质量为_____。
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数_____。
（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能_____（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
| 反应前，整套装置+样品的质量/g | 共加入：稀盐 酸的质量/g | 反应后，整套装置+锥 形瓶中剩余物的质量/g |
| 104.60 | 20.00 | 123.72 |
3.
如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。（诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3）
请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_____；（最简整数比）
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是_____；（精确到0.1%）
（3）从组成上可知诺氟沙星属于_____；（填“单质”或“化合物”）
（4）31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为_____g。
请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_____；（最简整数比）
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是_____；（精确到0.1%）
（3）从组成上可知诺氟沙星属于_____；（填“单质”或“化合物”）
（4）31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为_____g。
3.简答题- (共1题)
4.
利用化学知识，可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你完成下列空白：
（1）水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的_____不同。
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的_____作用。
（3）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是_____。日常生活中软化硬水的方法_____。
（4）下列生活中的做法不利于节约用水的是_____
A．洗菜的水用来浇花B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头
（5）6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。请你参与下列问题：内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____。
A．温室效应引起长期干旱 B．乱砍乱伐森林
C．过度放牧、盲目开垦 D．酸雨的影响
（1）水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的_____不同。
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的_____作用。
（3）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是_____。日常生活中软化硬水的方法_____。
（4）下列生活中的做法不利于节约用水的是_____
A．洗菜的水用来浇花B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头
（5）6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。请你参与下列问题：内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____。
A．温室效应引起长期干旱 B．乱砍乱伐森林
C．过度放牧、盲目开垦 D．酸雨的影响
4.单选题- (共17题)
5.
葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一．若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2＝6CO2+6H2O，则葡萄糖的分子式为（ ）
| A．C6H12 | B．C6H10O | C．C5H6O2 | D．C6H12O6 |
7.
下列说法正确的是
| A．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火 |
| B．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡 |
| C．在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故 |
| D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成 |
10.
将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
| A．反应前后各元素化合价不变 |
| B．该化学变化中发生改变的微粒是原子 |
| C．该反应不符合质量守恒定律 |
| D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 |
2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为( )
12.
分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水
A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水
13.
水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是（ ）
A．氧离子的结构示意图 |
| B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同 |
| C．电解水实验中氢气和氧气的质量比为2：1 |
| D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大 |
14.
砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是
A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g
A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g
15.
LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
17.
绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是
| A．大力发展公共交通，提倡绿色出行 | B．使用可降解塑料，减少白色污染 |
| C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量 | D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 |
18.
以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理错误的是（ ）
| 序号 | 实验事实 | 影响化学反应的因素 |
| A | 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
| B | 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
| C | 大块木头不易点燃，而刨成非常薄的片状却易点燃 | 反应物的种类 |
| D | 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 有、无催化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
19.
康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（ ）
| A．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 |
| B．铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气） |
| C．即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧 |
| D．由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的 |
倾倒液体
点燃酒精灯
取用固体粉末
过滤5.选择题- (共2题)
6.填空题- (共3题)
24.
阅读下列短文，运用你所学的知识将符合题意的编号填入题后的空格里．
①氧气在通常情况下是无色无味的气体；
②氧气不易溶于水；
③在标准状况下氧气的密度是1.429g/L比空气重；
④将纯氧吹入炼钢炉中，可以提高炉温，用于炼钢；
⑤氧气在一定条件下能与铁丝、木炭等物质发生化学反应；
⑥氧气具有氧化性．其中属于物理性质的是_____，属于化学性质的是_____，属于用途的是_____．
①氧气在通常情况下是无色无味的气体；
②氧气不易溶于水；
③在标准状况下氧气的密度是1.429g/L比空气重；
④将纯氧吹入炼钢炉中，可以提高炉温，用于炼钢；
⑤氧气在一定条件下能与铁丝、木炭等物质发生化学反应；
⑥氧气具有氧化性．其中属于物理性质的是_____，属于化学性质的是_____，属于用途的是_____．
25.
美国普渡大学研究出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,流程如图所示:
（1）氧化铝(Al2O3)制取铝的反应中｡铝元素的化合价______(填“升高”“降低”“不变”);
（2）此流程生成的氧化铝中氧元素来自于___________;
（3）上述过程中,涉及到的氧化物有_____________(填化学式)
（4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝,该反应的化学方程式为__________________,反应类型是__________________(填“化合反应”或“分解反应”)｡
（1）氧化铝(Al2O3)制取铝的反应中｡铝元素的化合价______(填“升高”“降低”“不变”);
（2）此流程生成的氧化铝中氧元素来自于___________;
（3）上述过程中,涉及到的氧化物有_____________(填化学式)
（4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝,该反应的化学方程式为__________________,反应类型是__________________(填“化合反应”或“分解反应”)｡
26.
依据所给内容：①2SO42﹣②氢气③二氧化硫④氢氧根离子⑤一氧化碳⑥N2 ⑦化石燃料之天然气的主要成份。按要求完成下列问题
（1）形成酸雨的主要气体_____；（用序号填空，下同）
（2）将成为一种重要的无污染新型燃料的是_____；
（3）其中的“2”表示离子个数的是_____；
（4）与血红蛋白结合引起中毒的气体_____；
（5）其中的“2”表示一个分子中的原子个数的是_____；
（6）写出氢氧化钠溶液中阴离子的符号_____（填写相应的化学用语，下同）
（7）天然气的主要成分的化学式_____。
（1）形成酸雨的主要气体_____；（用序号填空，下同）
（2）将成为一种重要的无污染新型燃料的是_____；
（3）其中的“2”表示离子个数的是_____；
（4）与血红蛋白结合引起中毒的气体_____；
（5）其中的“2”表示一个分子中的原子个数的是_____；
（6）写出氢氧化钠溶液中阴离子的符号_____（填写相应的化学用语，下同）
（7）天然气的主要成分的化学式_____。
7.实验题- (共1题)
27.
通过一学期的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题：
（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a_____；b_____。
（2）装置A与D或E组合制取气体的条件：反应物必须是_____，生成的气体_____；实验室收集气体前应对产生的气体进行检验，请你用化学方程式表示CO2气体的检验方法：_____。
（3）加热某紫黑色固体制取氧气，发生装置应该选择A，同时需要在试管口放_____，其作用是_____，写出该反应的化学方程式_____。
（4）检查装置B气密性的方法是_____，该装置的优点是_____。
（5）装置B与D组合，可以制取一种温室气体是_____，该反应的化学方程式为_____。
（6）F装置可用来测量生成CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____。
（7）在以后的化学学习中你将会学到，实验室可以通过加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰Ca（OH）2来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙，发生装置应选择_____，化学方程式为_____。
（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a_____；b_____。
（2）装置A与D或E组合制取气体的条件：反应物必须是_____，生成的气体_____；实验室收集气体前应对产生的气体进行检验，请你用化学方程式表示CO2气体的检验方法：_____。
（3）加热某紫黑色固体制取氧气，发生装置应该选择A，同时需要在试管口放_____，其作用是_____，写出该反应的化学方程式_____。
（4）检查装置B气密性的方法是_____，该装置的优点是_____。
（5）装置B与D组合，可以制取一种温室气体是_____，该反应的化学方程式为_____。
（6）F装置可用来测量生成CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____。
（7）在以后的化学学习中你将会学到，实验室可以通过加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰Ca（OH）2来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙，发生装置应选择_____，化学方程式为_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(2道)
简答题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：4