将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。
小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
（资料）
在MgCl₂溶液中，常温下发生反应：Mg+2H₂O═Mg(OH)₂↓+H₂↑。
（猜想）
Ⅰ．生成的MgCl₂过多而析出
Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg(OH)₂沉淀
（实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___(填现象)，分别得到干燥洁净固体mg。
(1)对比实验：将mg固体与mg___，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。
结论：假设Ⅰ不成立。
(2)取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
(3)取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)₂沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mg_x(OH)_y____z]，则缺少的元素符号为___。
（结论）经计算分析x：z＝___，x：y＝___。
请写出得到白色固体和H₂的化学方程式(已知两者计量数比为1：2)：___。

有一包白色固体，可能含有 NaOH 、NaCl 、K₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得无色澄清溶液A，则此固体中一定没有___；
（2）溶液A中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红，则此固体中一定含有___；
（3）取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失。则原固体中一定还含有___、___。写出沉淀溶解的化学方程式___ 。

某厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。部分生产流程如下图所示：

（1）生产原理：将氨气（NH₃）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，先通入氨气的原因是：_______ 分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱，此反应的化学方程式为_______ 。
（2）溶液A中的溶质为__________。
（3）上述生产流程中可循环使用的是_____

NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

A．应用①操作步骤为：计算、称量、溶解

B．应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2

C．应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小

D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发

下列排顺不正确的是

A．地壳中元素含量	B．物质的溶解
C．铁元素质量分	D．金属的活动性：

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成

B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀

D．紫色石蕊滴入硫酸铜溶液中不变色

下列做法合理的是

A．用液态CO2扑灭图书馆火灾	B．用钢丝球擦洗铝锅
C．用烧碱治疗胃酸过多	D．用食盐水去除水垢

下列说法错误的是

A．道路洒水，减少扬尘	B．公交出行，低碳生活
C．金属回收，资源再生	D．深埋电池，消除污染

下列四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是

A．HNO3NaOH Na2CO3HCl	B．HCl Na2CO3CaCl2NaNO3
C．FeCl3NaOH H2SO4Ba(OH)2	D．K2SO4CuSO4NaOH NaNO3