某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：

（1）在废气 A 中，一定含有的有害气体是_______（填化学式），如果该气体泄漏到大气中会导致的后果是造成______________
（2）操作①的操作名称是_______，溶液 D 中含有的溶质是_______________ （填化学式）．
（3）写出加入过量稀硫酸后发生的化学方程式（写出其中之一即可）______________

在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的 NaOH 已经结块。于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程。

Ⅰ固体的成分分析
（提出问题）结块后的固体成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中含有碳酸钠的原因______________
（查阅资料）BaCl₂ 溶液 pH=7。
（实验探究）从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C 三支试管，进行如上图所示实验。
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
（实验分析）
（1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A 试管中_______________________，B 试管出现大量气泡，C 试管中出现白色沉淀； C 试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______________
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是______________
（实验设计）请你设计合理的实验方案，填入下列表格中。

操作	现象	结论
取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解， ①______________ ②______________	①______________ ②______________	固体为碳酸钠和 氢氧化钠

 
Ⅱ 固体中各成分含量
为确定该固体样品中 Na₂CO₃的质量分数，小芳同学称取 2 g 样品，利用 A 为 Y 形管、B为量气管、C 为水准管作为主要反应容器，进行了如图（I）所示实验。

（1）在量气管内水面上加一薄层油，目的是______________
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为______________
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为 22.4ml（已知该温度压强下，CO₂的密度为 1.965 g/L），请你计算出样品中 Na₂CO₃ 质量分数______________。（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是______________

通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

(1)写出图中标示的仪器名称：②__________。
(2)实验室用KMnO₄制取O₂，可以选用的装置组合为_____(填字母序号，下同)，取用KMnO₄药品时，应选用仪器_____，该反应的化学方程式为______________。
(3)注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_____________处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到___________，表示装置E的气密性良好。
(4)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始后，关闭K₂、打开K₁，可观察到B中现象为___________________；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是___________________；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是_____________。  
③实验开始后，关闭K₁和K₃，打开K₂，观察到E中的现象是_____________________。

生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。
(1)用正确的化学用语填空
①天然气主要成分甲烷___________②调节酸性土壤的碱__________③发酵粉的主要成分小苏打__________ ④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的________
(2)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。
①铸造以上硬币用到的材料都是_______(填“合成材料”或“金属材料”)。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________ (填序号)。
A．金属的导电性    B．金属的耐腐蚀性    C．金属的硬度
②以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应
Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
这两个反应都属于___________反应 (填化学基本反应类型) ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________(用元素符号表示)

如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H₂SO₄（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO₂) ③饱和NaCl溶液

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②③

下列物质间的转化，能一步实现的是

A．Fe→FeCl3

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．H2O2→H2

D．CaCO3→Ca(OH)2

下列实验现象描述正确的是

A．用玻璃棒将肥皂水滴到 pH 试纸上，试纸由黄色变为红色

B．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡

C．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟

下列过程中不包含化学变化的是

A．点燃蜡烛，用冷碟子收集炭黑	B．通电，测铅笔芯的导电性
C．用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水	D．用玫瑰花浸出液测石灰水的酸碱性

下列有关金属材料的说法正确的是(　　)

A．硬铝片比纯铝片硬度小	B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快	D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）

A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B．t1℃时，将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后能得到饱和溶液

C．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150g 水

D．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

某同学梳理归纳了以下知识：①中和反应属于复分解反应②组成元素相同的物质性质一定也相同③除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用氢氧化钠溶液④配制6%的氯化钠溶液，称量氯化钠固体时，砝码下面没放纸会使所配制的氯化钠溶液质量分数偏低⑤检验氢氧化钠溶液是否变质可以用酚酞溶液⑥离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。其中正确的个数有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）

A．食盐

B．蔗糖

C．味精

D．芝麻油

在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B 两种物质的溶解度大小比较为（ ）

A．无法比较

B．A＝B

C．A＜B

D．A＞B

有关 NaOH 和 Ca(OH)₂ 的性质叙述正确的是
①都是白色固体  ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红④都能和酸发生中和反应   ⑤溶液中通入 CO₂都变浑浊．⑥溶液都能导电

A．①②③⑥

B．①③④⑤⑥

C．①③④⑥

D．①②③④⑤⑥

马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素 C、磷、钙等。下列说法错误的是

A．钙元素可以预防佝偻病	B．钙、磷都属于微量元素
C．维生素 C 可以预防坏血病	D．蛋白质、淀粉都属于有机高分子化合物

在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（　　）

A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物

C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上

D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热

2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是（）

A．农作物的秸秆就地焚烧

B．社会公共场所严禁吸烟

C．积极开展绿化国土行动

D．工业废水处理达标后排放