下列在溶液中能大量共存的离子组是

A．Cu2+、Na+、Cl-、OH-	B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、CO32-、NO3-、H+	D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-

下列诗句只涉及物理变化的是

A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川	B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干	D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

下列有关物质的组成或分类说法正确的是

A．钙、氧都是人体必需的微量元素	B．金刚石、石墨都是碳的化合物
C．水和过氧化氢组成元素相同	D．仅由一种元素组成的物质一定是纯净物

植物的光合作用可表示为:6nCO₂+5nH₂O淀粉+6nO₂根据该信息，下列说法正确的是

A．淀粉属于氧化物	B．淀粉由碳、氢、氧元素组成
C．淀粉中氧、氢元素的质量比为1：2	D．淀粉中碳、氧原子的个数比为5:6

下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B．4H——4个氢元素

C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷

D．2CO2——两个二氧化碳分子

关于下列实验现象的描述正确的是(   )

A．向稀硫酸溶液中滴加 2—3 滴紫色石蕊，溶液颜色变红

B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅

D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体

下列关于物质的除杂所选用方法正确的是

选项	物质	所含杂质	除杂方法
A	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量 Fe粉并过滤
B	CO2	CO	将混合气体通过红热铜网
C	NaCl溶液	BaCl2	加入过量的 Na2SO4并过滤
D	Mg	Cu	加入过量的稀硫酸并过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH₂和无色溶液。下列说法正确的是

A．样品中一定只含有Zn	B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g	D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

人类日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是

A．用水浇灭着火的纸箱，原理是移除了可燃物

B．天然水经过自然沉降、过滤、吸附即得纯水

C．无法用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠

D．使用加有洗涤剂的水可以除去衣物上的油污

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. t₂℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C. t₂℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t₁℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D. 分别将甲、乙、丙三种物质t₂℃的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

化学实验中常用到木条或火柴，下列实验操作中不能达到实验目的的是

A．用带火星的木条检验氧气	B．用木条蘸少量浓硫酸，验证其腐蚀性
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳	D．用火柴梗迅速平放于蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度

规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．	B．
C．	D．

小明同学想验证FeCl₃溶液显黄色是Fe³⁺的原因，下列实验无意义的是

A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅

C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

下列食品中富含维生素的是

A．米饭

B．牛肉

C．菜油

D．橙子

2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者”，为共建天蓝、地绿、水清的美丽东台，下列措施不可取的是

A．大量使用农药化肥，提高粮食产量	B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．加大空气质量监测，改善环境状况	D．大力开展五水共治，保护水资源

碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

(1)碳酸钠俗称_____。
(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。
(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
①关闭K₁，打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

 
请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____
(7)①根据实验记录，计算t₂时 NaHCO₃固体的分解率 (已分解的 NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值)，请写出计算过程_________。
②若加热前NaHCO₃固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质 (请选择合适物质的序号填空)：
A 稀硫酸  B 甲烷 C 小苏打 D 熟石灰   E 活性炭    F 碳酸钙
(1)工业上通常用来除铁锈的是_____；
(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是_____；
(3)可以用来做补钙剂的是_____；
(4)可用作防毒面具的是_______；
(5)天然气的主要成分是_____；
(6)生活中用来改良酸性土壤的是________________。

在粗盐的提纯实验中

(1)其主要操作步骤顺序是______。
①过滤  ②溶解  ③蒸发 ④计算产率
(2)蒸发时，蒸发皿内出现____时应停止加热。
(3)如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____。(填一种)
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是____。
A NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸
B Na₂CO₃溶液、KOH溶液、稀盐酸
C NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸
步骤I和步骤II能否互换 (填“能”或“否”)___；加入足量试剂丙的作用是___。
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量___(填“增多”、“减少”、“不变”)。
(5)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是____(填序号)。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时，有少量溶液溅出

如图是实验室制取气体的常用装置

(1)上图C装置中，仪器甲的名称为_______
(2)实验室欲选用A装置制取氧气，其反应方程式为______；若用D装置收集氧气，如何验证氧气已集满______。
(3)实验室若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用_______装置组合进行 (选填字母)。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置 (如图)的导管按气流方向连接顺序是 （_______）(选填字母)。

A a→b→c→d B b→a→c→d
C c→d→a→b     D d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为____；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca (HCO₃)₂]，该反应的化学方程式为_____。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为_____ (选填字母)．
A 4.4g    B 8.8g   C 13.2g D 17.6g