1.简答题- (共2题)
2.
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能________？
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液 (含硫酸铜)，请用方程式解释_____．
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能________？
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液 (含硫酸铜)，请用方程式解释_____．
2.单选题- (共14题)
4.
一定量的某化合物充分燃烧，需要消耗9.6g的氧气，同时只生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该化合物中 ( )
| A．只含碳元素 | B．只含碳、氢两种元素 |
| C．只含碳、氧两种元素 | D．只含碳、氢、氧三种元素 |
6.
三氧化铬 (CrO3)常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠 (Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为 ( )
| A．H2S | B．H2SO3 | C．H2SO4 | D．SO2 |
8.
下面是某同学对化学符号中数字的理解，其中错误的是 ( )
| A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 |
| B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 |
C． 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 |
| D．O2中的“2”表示两个氧原子 |
9.
关于“宏观与微观相互联系”的思维方式，下列解释错误的是 ( )
| A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 |
| B．化学变化前后物质质量不变，是因为变化前后原子的质量和数目都保持不变 |
| C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔 |
| D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 |
10.
阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，下列说法正确的是 ( )
| A．阿莫西林中含有16个碳原子 | B．阿莫西林是由五种元素组成的 |
| C．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3 | D．阿莫西林中氮元素的质量分数为16.7% |
12.
某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是 ( )
| A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 |
| B．洁净的铁钉放入稀盐酸中铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅黄色 |
| C．将CO通入到灼热的氧化铜中，发现红色粉末立即变成黑色 |
| D．将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现 |
将铁钉放入试管中 B. 
将二氧化锰粉末放入试管中
向试管内倾倒稀盐酸 D. 
过滤3.填空题- (共6题)
17.
如图中为某化学反应的微观模拟示意图：
表示氮原子，
表示氢原子。请你根据图回答下列问题：
(1)C物质氮元素的质量分数为______。
(2)A、B、C三种物质中属于化合物的是______。
(3)反应的化学方程式为______。
表示氮原子，表示氢原子。请你根据图回答下列问题：(1)C物质氮元素的质量分数为______。
(2)A、B、C三种物质中属于化合物的是______。
(3)反应的化学方程式为______。
19.
世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有_________、_________和C60等，这几种碳单质化学性质_________（填“相似”或“不同”），物理性质_________（填“相似”或“不同”），其原因是_________；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和_________（填化学式）．
21.
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
(1)t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是______。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______ (写出一种即可)。
(3)t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
(4)图中P点所表示的意义是______。
(1)t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是______。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______ (写出一种即可)。
(3)t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
(4)图中P点所表示的意义是______。
22.
天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石 (CaC2)，遇水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙，反应的化学方程式为______。另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳能支持镁燃烧生成氧化镁和碳，由金属镁的燃烧事实，我们对燃烧有了新的认识：______ (至少写一条新认识)。
4.实验题- (共1题)
23.
如图
(1)写出标号①②的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取H2，可选用装置______ (填写装置序号)能收集到较纯净的H2。
(3)判断CO2已收集满的方法是______。
(4)装置F与装置B比较有什么优点？______。
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣 (假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰，正确操作的先后顺序是______ (填写序号)。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
(6)把 (5)中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是______。
(7)计算题：称取12.5克石灰石 (杂质不参与反应)放入烧杯中，再加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯剩余物质总质量为58.1克，则石灰石中杂质的质量分数_____。
(1)写出标号①②的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取H2，可选用装置______ (填写装置序号)能收集到较纯净的H2。
(3)判断CO2已收集满的方法是______。
(4)装置F与装置B比较有什么优点？______。
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣 (假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰，正确操作的先后顺序是______ (填写序号)。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
(6)把 (5)中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是______。
(7)计算题：称取12.5克石灰石 (杂质不参与反应)放入烧杯中，再加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯剩余物质总质量为58.1克，则石灰石中杂质的质量分数_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
单选题:(14道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：8