1.计算题- (共2题)
1.
用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？
（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
| | 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 |
| 质量/克 | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？
（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。
2.
化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图象。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
①“银粉”的成分是______。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少______？
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图象。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
①“银粉”的成分是______。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少______？
2.推断题- (共1题)
3.
归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。
（1）物质M属于______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）请写出③中的一个化学方程式______。
（1）物质M属于______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）请写出③中的一个化学方程式______。
3.简答题- (共1题)
4.
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是______。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是______。
A CO2 B H2SO4 C CuSO4 D FeCl3
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是______。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是______。
A CO2 B H2SO4 C CuSO4 D FeCl3
4.单选题- (共6题)
可回收物
有害垃圾
厨余垃圾
其他垃圾
7.
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
| A．滤渣中不可能含有Cu | B．滤渣中不可能只含有Fe |
C．滤液中可能含有 | D．滤液中可能含有 |
9.
下列除去杂质的实验设计，可行的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 操作 |
| A | CaO | CaCO3 | 加入过量的水，过滤 |
| B | 盐酸 | 硫酸 | 加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
| C | NaNO3溶液 | NaCl溶液 | 加入过量的AgNO3溶液，过滤 |
| D | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3粉末，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共1题)
11.
将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。
（1）实验可观察到的现象是_____。
（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是_____（填写化学式）。
（3）图形〇代表的离子是_____（填离子符号）。
（1）实验可观察到的现象是_____。
（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是_____（填写化学式）。
（3）图形〇代表的离子是_____（填离子符号）。
6.实验题- (共2题)
12.
如图是氢气还原氧化铜实验装置。
（1）图甲是某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是______。
（2）另一同学利用图乙装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做的优点是______。
（1）图甲是某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是______。
（2）另一同学利用图乙装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做的优点是______。
13.
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
请回答
（1）请完成以下实验设计表。
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。
（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。
请回答
（1）请完成以下实验设计表。
| 实验 编号 | 实验目的 | 温度/℃ | pH | 浓度/（mg•L-1） | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ______ | 3 | 204 | 16.8 |
| ③ | 探究溶液pH对降解反应速率的影响 | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。
（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
推断题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(6道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2