1.计算题- (共1题)
2.简答题- (共2题)
2.
金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____________。(填序号)
(2)新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与_______隔绝，防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_________。
(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：请回答：
Ⅰ．操作①的名称是_________；
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式______，请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。
Ⅲ．若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_______(填化学式)。
(5)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
(6)用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除提供三种金属外，选用下列试剂能达到目的的是_____(填序号)，写出化学方程式________。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____________。(填序号)
(2)新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与_______隔绝，防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_________。
(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：请回答：
Ⅰ．操作①的名称是_________；
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式______，请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。
Ⅲ．若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_______(填化学式)。
(5)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
(6)用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除提供三种金属外，选用下列试剂能达到目的的是_____(填序号)，写出化学方程式________。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
3.
构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。
(1)①中填写_______，②中填写_________。
(2)若酸为稀盐酸，请用相应化学方程式对①、②各举例：_____、______，上述反应类型为__、___。
(3)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式：____。
(1)①中填写_______，②中填写_________。
(2)若酸为稀盐酸，请用相应化学方程式对①、②各举例：_____、______，上述反应类型为__、___。
(3)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式：____。
3.单选题- (共19题)
4.
我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球。该运载火箭动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供。其原理为：2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4R↑+2O2↑则R的化学式为：
N2↑+Cl2↑+4R↑+2O2↑则R的化学式为：| A．H2O | B．HCl | C．NH3 | D．H2 |
6.
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CaO（CaCO3） | 适量水 | 过滤 |
| B | NaCl（Na2CO3） | 加足量稀盐酸 | 蒸发结晶 |
| C | CO2（CO） | 足量O2 | 点燃 |
| D | 稀盐酸（稀硫酸） | 适量硝酸钡溶液 | 过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是
| A．生铁坚硬，可以作医疗手术器械 |
| B．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污 |
| C．农业生产中通常用氢氧化钙改良酸性土壤 |
| D．NH4NO3、HNO3、NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥 |
8.
“一带一路”植根于古丝绸之路，它不仅促进了亚欧大陆各国的互联互通，更推动了东西方文明的交流互鉴。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．古丝路外销的茶叶能为人体提供丰富的维生素 |
| B．丝绸是由蚕丝交织而成的丝织品，属于有机合成纤维 |
| C．中欧货贸班列的列车轮轨主要是由合金制作的 |
| D．欧亚互联网使用的光导纤维属于无机非金属材料 |
9.
下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）
A. 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D. 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
A. 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D. 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
10.
某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）
| A．Fe、CuSO4溶液、Ag |
| B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 |
| C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 |
| D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸 |
11.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙
B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C. 60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D. 将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
A. 甲物质的溶解度大于乙
B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C. 60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D. 将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
12.
下列有关溶液的说法中， 错误的是
A. 外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D. 改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
A. 外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D. 改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
滴加液体
稀释浓硫酸
点燃酒精灯
过滤
16.
推理是化学学习中常用的思维方法。下列化学推理中，正确的是
| A．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定有金属元素 |
| B．碱性溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 |
| C．中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素 |
17.
学习化学可以帮助我们解决一些现实中的问题。下列说法或做法不科学的是
| A．不合理的使用化学肥料和农药，会导致水体的污染 |
| B．饮用添加乳酸钙的牛奶，预防老年人骨质疏松 |
| C．加快海底可燃冰的开发利用，可逐步杜绝二氧化碳的排放 |
| D．塑料、合成纤维都属于有机合成材料 |
19.
一些食物的近似pH如下：
根据表中数据判断，下列说法不正确的是（ ）
| 食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
根据表中数据判断，下列说法不正确的是（ ）
| A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 | B．鸡蛋清和牛奶均显碱性 |
| C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 | D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 |
20.
十九大指出“绿水青山就是金山银山”。为使人民生活环境更美好，下列做法错误的是（ ）
| A．废弃塑料集中到野外焚烧 | B．禁止露天烧烤 |
| C．大力植树造林，增加植被面积 | D．垃圾分类回收，集中处理 |
22.
下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是
| A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 |
| B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源 |
| C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大 |
| D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱 |
4.填空题- (共3题)
23.
化学与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)如图菜品中，含蛋白质最丰富的是___(填序号)。
(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和___，自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为___。
(3)次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO)，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸(Na2CO3)和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。
①保存NaClO时应注意____、避光、放在阴凉处；②用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于___(选填“物理”或“化学”)方法；③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式___。
(1)如图菜品中，含蛋白质最丰富的是___(填序号)。
(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和___，自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为___。
(3)次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO)，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸(Na2CO3)和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。
①保存NaClO时应注意____、避光、放在阴凉处；②用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于___(选填“物理”或“化学”)方法；③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式___。
24.
(1)请用恰当的化学用语填空。
①氖气_____ ②2个二氧化硫分子______ ③n个铝离子_____
④规范表示氨气中氮元素的化合价______ ⑤硫酸根离子______。
(2)请从H、C、O、S、Na五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
①相对分子质量最小的气体是____；②能作为燃料的有机化合物是_____；
③工业炼铁能还原氧化铁的氧化物是___；④焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是__；⑤溶于水后的稀溶液能使石蕊试液变红的化合物是______。
①氖气_____ ②2个二氧化硫分子______ ③n个铝离子_____
④规范表示氨气中氮元素的化合价______ ⑤硫酸根离子______。
(2)请从H、C、O、S、Na五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
①相对分子质量最小的气体是____；②能作为燃料的有机化合物是_____；
③工业炼铁能还原氧化铁的氧化物是___；④焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是__；⑤溶于水后的稀溶液能使石蕊试液变红的化合物是______。
25.
被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
（1）高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于_____（填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的_____作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的_____（填化学式）排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉（糖类）的食物是_____，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起_____。
（4）很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是_____，以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理_____（用化学方程式表示）。
（1）高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于_____（填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的_____作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的_____（填化学式）排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉（糖类）的食物是_____，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起_____。
（4）很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是_____，以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理_____（用化学方程式表示）。
5.实验题- (共2题)
26.
兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。
（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。（答出一点）
（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。
（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。（答出一点）
27.
实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______；
(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为____，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。
(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。
(1)计算：需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______；
(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
| A．增加适量氯化钠固体 | B．减少适量氯化钠固体 |
| C．调节游码 | D．添加砝码 |
(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为____，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。
(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(2道)
单选题:(19道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：4