1.计算题- (共1题)
1.
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
2.推断题- (共1题)
2.
2012年奥运会将在英国伦敦举行。奥运五环代表五大洲人们手拉手和睦相处。如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于
（1）写出下列物质的化学式：B______，D______；
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：______，C与D发生反应的化学方程式：______；
（3）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______。
| A．请填空： |
（1）写出下列物质的化学式：B______，D______；
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：______，C与D发生反应的化学方程式：______；
（3）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______。
3.简答题- (共2题)
3.
金属材料与人类的生产和生活密切相关。 请回答：
（1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的______性和______性
（2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：______
（3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为______
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
（1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的______性和______性
（2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：______
（3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为______
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
4.
生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指______（填“元素”或“原子”），身体一但缺铁可能患有的疾病是______。
（2）小明经常帮妈妈做家务，用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的______作用。
（3）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用______的方法降低水的硬度。
（4）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含______的食物（填字母）
（5）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为______。甲醇中氢元素的质量分数是______。
（6）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式______。
（1）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指______（填“元素”或“原子”），身体一但缺铁可能患有的疾病是______。
（2）小明经常帮妈妈做家务，用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的______作用。
（3）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用______的方法降低水的硬度。
（4）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含______的食物（填字母）
| A．蛋白质 | B．油脂 | C．糖类 | D．维生素 |
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为______。甲醇中氢元素的质量分数是______。（6）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式______。
4.单选题- (共10题)
8.
艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（ ）
| A．是一种有机化合物 |
| B．氧元素的质量分数为9.0% |
| C．由27个原子构成 |
| D．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 |
10.
分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水
A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水
12.
如图所示的4个实验，根据现象得出的结论不正确的是
A． 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 |
B． 烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动 |
C． 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 |
D． 下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气 |
13.
下列实验现象描述错误的是（）
| A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 |
| B．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现 |
| C．将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体 |
| D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
给液体加热
蒸发溶液
量取液体
点燃酒精灯5.填空题- (共2题)
15.
“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 ；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是 ；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：
该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。
（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 ；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是 ；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：
该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。
16.
(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
6.实验题- (共1题)
17.
葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。
②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。
（1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。
（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。
（3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为_______（填编号）。
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是_______（填编号）。
a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH
（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。
②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。
（1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。
（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。
（3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为_______（填编号）。
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是_______（填编号）。
a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH
（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(2道)
单选题:(10道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0