1.科学探究题- (共1题)
1.
水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X．为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。
(1)收集氢气的试管口向下是因为_____，点燃氢气前应先检验_____
(2)氧化物X的成分确定：
（初步判断）已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法_____。
（定量测量）通过测定氧化物X中铁、氧两元素质量比，可确定氧化物X的种类。简要写出测定方法__。若氧化物X为四氧化三铁，反应的化学方程式为___。
(1)收集氢气的试管口向下是因为_____，点燃氢气前应先检验_____
(2)氧化物X的成分确定：
（初步判断）已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法_____。
（定量测量）通过测定氧化物X中铁、氧两元素质量比，可确定氧化物X的种类。简要写出测定方法__。若氧化物X为四氧化三铁，反应的化学方程式为___。
2.计算题- (共2题)
2.
将4.9g氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，制得所需氧气后停止实验，剩余固体质量为5.0g。计算；
(1)生成氧气的质量______。
(2)4.9g氯酸钾是否完全分解______？
(3)剩余固体中钾元素的质量分数________。
(1)生成氧气的质量______。
(2)4.9g氯酸钾是否完全分解______？
(3)剩余固体中钾元素的质量分数________。
3.
N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
(1)N(NO2)3是由_____种元素组成的，其相对分子质量为_____．
(2)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是_____．
(3)求N(NO2)3中氮元素的质量分数____．(写出计算过程，结果保留一位小数)
(1)N(NO2)3是由_____种元素组成的，其相对分子质量为_____．
(2)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是_____．
(3)求N(NO2)3中氮元素的质量分数____．(写出计算过程，结果保留一位小数)
3.简答题- (共4题)
4.
某气体可能由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成，将该气体在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，且二者分子个数比为1：2
资料：CH4+2O2
CO2+2H2O；2CO+O2
2CO2
(1)若该气体由一种气体组成，则该气体是_____。
(2)若该气体由两种气体组成，则下列组合中不正确的是_____。
(3)若该气体由CH4、CO和H2组成，则CO与H2的质量比为_____。
资料：CH4+2O2
CO2+2H2O；2CO+O22CO2(1)若该气体由一种气体组成，则该气体是_____。
(2)若该气体由两种气体组成，则下列组合中不正确的是_____。
| A．CH4、CO |
| B．CO、H2 |
| C．CH4、H2 |
5.
写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)加热高锰酸钾：_____、_____。
(2)镁在空气中点燃：_____、_____。
(3)磷在氧气中燃烧：_____、_____。
(1)加热高锰酸钾：_____、_____。
(2)镁在空气中点燃：_____、_____。
(3)磷在氧气中燃烧：_____、_____。
6.
试用微粒的相关知识解释下列事实。
(1)酒精是纯净物，白酒是混合物，________
(2)饮酒后，体内的酒精（C3H6O)在酶的催化作用下与血液中的氧气结合成二氧化碳和水，从而降低血液中酒精含量，________
(1)酒精是纯净物，白酒是混合物，________
(2)饮酒后，体内的酒精（C3H6O)在酶的催化作用下与血液中的氧气结合成二氧化碳和水，从而降低血液中酒精含量，________
7.
如图为电解水的实验示意图。
(1)甲乙两试管收集的气体分别为_____和_____，二者的体积比为_____。
(2)电解水的化学方程式为_____，此实验说明水是由_____组成的，也证明了分子在化学变化中_____。
(1)甲乙两试管收集的气体分别为_____和_____，二者的体积比为_____。
(2)电解水的化学方程式为_____，此实验说明水是由_____组成的，也证明了分子在化学变化中_____。
4.单选题- (共19题)
CO2+2H2O，关于X的说法中错误的是( )
18.
稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )
| A．铈的原子序数是58 |
| B．铈属于金属元素 |
| C．铈原子核外有58个电子 |
| D．铈的相对原子质量是140.1g |
5.填空题- (共3题)
27.
空气是一种宝贵的资源。
(1)空气成分中_____可用于制造硝酸和化肥，_____常用于制作霓虹灯，植物光合作用需要的一种气体是_____。
(2)排放到空气中的___和___对空气造成了污染，防止空气污染的一项措施是___。
(1)空气成分中_____可用于制造硝酸和化肥，_____常用于制作霓虹灯，植物光合作用需要的一种气体是_____。
(2)排放到空气中的___和___对空气造成了污染，防止空气污染的一项措施是___。
28.
饮水关系到我们的健康。
(1)天然水通常是(填“硬水”或“软水”)_____，检测水质是否为硬水可使用_____，日常生活中，可通过_____降低水的硬度。
(2)净水器中可通过紧密的活性炭层来_____和_____水中的杂质。
(3)实验室中可通过_____得到纯度较高的水。
(1)天然水通常是(填“硬水”或“软水”)_____，检测水质是否为硬水可使用_____，日常生活中，可通过_____降低水的硬度。
(2)净水器中可通过紧密的活性炭层来_____和_____水中的杂质。
(3)实验室中可通过_____得到纯度较高的水。
29.
氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
(1)氢氧化钙的化学式为_____
(2)氢氧化钙中阳离子的符号为_____，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是_____
(3)氢氧化钙中氢的化合价为_____
(4)写出氢氧化钙溶液的一种用途_____
(1)氢氧化钙的化学式为_____
(2)氢氧化钙中阳离子的符号为_____，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是_____
(3)氢氧化钙中氢的化合价为_____
(4)写出氢氧化钙溶液的一种用途_____
6.实验题- (共4题)
30.
如图是验证质量守恒定律的实验。
(1)实验A中气球的作用是_____，实验结束后冷却至室温，气球比原来更瘪的原因是_____，此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到_____。
(2]实验B反应后天平的指针(填“偏左”、“偏右”、“不变”)_____，原因是_____，该反应是否符合质量守恒定律？_____(填“符合”、“不符合”)。
(1)实验A中气球的作用是_____，实验结束后冷却至室温，气球比原来更瘪的原因是_____，此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到_____。
(2]实验B反应后天平的指针(填“偏左”、“偏右”、“不变”)_____，原因是_____，该反应是否符合质量守恒定律？_____(填“符合”、“不符合”)。
31.
如图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。
(1)分解过氧化氢制氧气的化学方程式为_____，发生装置应选(填字母)_____，装置C收集氧气是利用氧气_____的性质，若收集的氧气不纯，可能的原因是_____。
(2)用装置A制氧气的药品是_____，试管口处放一团棉花的原因是_____，试管囗略向下倾斜的原因是_____，用排空气法收集氧气，验满的方法是_____
(1)分解过氧化氢制氧气的化学方程式为_____，发生装置应选(填字母)_____，装置C收集氧气是利用氧气_____的性质，若收集的氧气不纯，可能的原因是_____。
(2)用装置A制氧气的药品是_____，试管口处放一团棉花的原因是_____，试管囗略向下倾斜的原因是_____，用排空气法收集氧气，验满的方法是_____
32.
如图是硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验。
(1)硫在氧气中燃烧比空气中更旺，火焰呈_____色，说明燃烧的剧烈程度与_____有关。
(2)铁丝上系一根火柴的作用是_____，铁丝绕成螺旋状的作用是_____
(3)实验甲中水的作用是_____，实验乙中水的作用是_____
(1)硫在氧气中燃烧比空气中更旺，火焰呈_____色，说明燃烧的剧烈程度与_____有关。
(2)铁丝上系一根火柴的作用是_____，铁丝绕成螺旋状的作用是_____
(3)实验甲中水的作用是_____，实验乙中水的作用是_____
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(2道)
简答题:(4道)
单选题:(19道)
填空题:(3道)
实验题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：20
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：3