1.科普阅读题- (共1题)
1.
阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由如图所示方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
依据文章内容回答下列问题。
（1）氧气（O2）和臭氧（O3）沸点比较低的是_____。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_____（填“物理”或“化学”）性质。
（3）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_____。
（4）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____（填序号）。
A 臭氧的漂白作用比氯气强
B 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变
C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由如图所示方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
| | 消毒效果 | 消毒所需时间（0.2mg/L） | 二次污染 | 投资成本 （900m3设备） |
| 臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
| 氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3～4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）氧气（O2）和臭氧（O3）沸点比较低的是_____。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_____（填“物理”或“化学”）性质。
（3）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_____。
（4）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____（填序号）。
A 臭氧的漂白作用比氯气强
B 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变
C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
2.流程题- (共3题)
3.
某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备无水硫酸铜。
甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
（1）含铜废料在空气中灼烧的化学方程式_____。
（2）上述方案中加热搅拌的作用是_____，操作的名称是_____。
（3）要制备硫酸铜固体，需将硫酸铜溶液进行_____操作。
（4）若在硫酸铜溶液中插入铁片，反应的化学方程式是_____。
甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
（1）含铜废料在空气中灼烧的化学方程式_____。
（2）上述方案中加热搅拌的作用是_____，操作的名称是_____。
（3）要制备硫酸铜固体，需将硫酸铜溶液进行_____操作。
（4）若在硫酸铜溶液中插入铁片，反应的化学方程式是_____。
4.
如图表示某些物质间转化关系。G为常见金属，E为红棕色固体；C、F都是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H都是无色气体单质；反应⑤是自然界中最重要的反应。请回答下列问题：
（1）B的化学式为_____。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____。
（4）反应①的化学方程式为_____，反应③的化学方程式为_____。
（5）若只用C和D两气体，按一定分子数之比通过化合反应得到相应产物，则不可能得到的物质是_____（填字母序号）。
A CH2O B C2H6O C CH4O。
（1）B的化学式为_____。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____。
（4）反应①的化学方程式为_____，反应③的化学方程式为_____。
（5）若只用C和D两气体，按一定分子数之比通过化合反应得到相应产物，则不可能得到的物质是_____（填字母序号）。
A CH2O B C2H6O C CH4O。
3.科学探究题- (共2题)
5.
金属材料是人类社会发展的见证者，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）生活中的金属
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指_____。
A 单质 B 元素 C 原子
（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____，传统血压计中的金属_____
（3）硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于_____（选填“合金”或“纯金属”）。
（4）为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的_____。（填序号）
A 密度大 B 导电性 C 导热性 D 熔点高
（二）一氧化碳还原氧化铁
（实验探究）兴趣小组设计了如图所示实验装置进行实验。将24.0g某种铁的氧化物粉末放入玻璃管中，充分反应后，得到黑色固体粉末。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
（交流讨论）
（1）实验时应先通CO气体，其作用是_____。
（2）该实验装置有一明显的不妥，你认为是_____。
（3）实验数据分析：应该选择_____ 组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是_____（答一点即可）。最终计算结果表明：铁的氧化物粉末粉化学式是_____。
（三）成分分析
（查阅资料）用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO
3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO
Fe+CO2。
改进上述实验装置，并用温控加热装置代替酒精灯探究CO与一定量的氧化铁反应。加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）温度控制在300℃﹣﹣500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是_____。
（2）图中H点对应的固体成分是_____
（3）图中M点对应a的质量＝_____。
（一）生活中的金属
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指_____。
A 单质 B 元素 C 原子
（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____，传统血压计中的金属_____
（3）硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于_____（选填“合金”或“纯金属”）。
（4）为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的_____。（填序号）
A 密度大 B 导电性 C 导热性 D 熔点高
（二）一氧化碳还原氧化铁
（实验探究）兴趣小组设计了如图所示实验装置进行实验。将24.0g某种铁的氧化物粉末放入玻璃管中，充分反应后，得到黑色固体粉末。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| | 反应前 | 充分反应后 |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为44.0g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.8g |
| Ⅱ 组 | 试管和所盛溶液的总质量为30.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为32.1g |
（交流讨论）
（1）实验时应先通CO气体，其作用是_____。
（2）该实验装置有一明显的不妥，你认为是_____。
（3）实验数据分析：应该选择_____ 组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是_____（答一点即可）。最终计算结果表明：铁的氧化物粉末粉化学式是_____。
（三）成分分析
（查阅资料）用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO
3FeO+CO2阶段3：FeO+CO
Fe+CO2。改进上述实验装置，并用温控加热装置代替酒精灯探究CO与一定量的氧化铁反应。加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）温度控制在300℃﹣﹣500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是_____。
（2）图中H点对应的固体成分是_____
（3）图中M点对应a的质量＝_____。
6.
同学们对一包放置在外面一段时间的“504双吸剂”固体很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）固体的成分是什么？
（查阅资料）(1)．氧化铁会与盐酸反应，反应后溶液颜色呈黄色，方程式为Fe2O3 +6HCl═2FeCl3 +3H2O
(2)．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，反应的方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2
(3)．氧化钙俗称生石灰，氧化钙会与水反应，放出大量的热，方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
（作出猜想）大家认为久置固体中可能含有Fe、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
你认为还可能含有的物质是_____（写化学式）
（实验探究）甲同学的方案：
（实验质疑）通过甲同学的实验，猜想中物质不能确定有无的是_____、_____。
（提出问题）固体的成分是什么？
（查阅资料）(1)．氧化铁会与盐酸反应，反应后溶液颜色呈黄色，方程式为Fe2O3 +6HCl═2FeCl3 +3H2O
(2)．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，反应的方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2
(3)．氧化钙俗称生石灰，氧化钙会与水反应，放出大量的热，方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
（作出猜想）大家认为久置固体中可能含有Fe、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
你认为还可能含有的物质是_____（写化学式）
（实验探究）甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解。 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物。 | 固体中一定含有_____。 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的_____。 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，并得到浅绿色溶液。 | 固体中一定有_____、_____ 石灰水变浑浊的方程式_____ |
（实验质疑）通过甲同学的实验，猜想中物质不能确定有无的是_____、_____。
4.单选题- (共17题)
8.
下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2 MgO2 |
| B．湿法冶金：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
| C．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ |
| D．一氧化碳燃烧：CO+O2 CO2 |
11.
以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）
| A．乙、丁为氧化物 |
| B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 |
| C．转化①中有元素的化合价发生改变 |
| D．丁中氢、碳元素的质量比为1：1 |
铁丝燃烧
比较金属活动性
检验CO2
蒸发
硫元素的化合价：
金属材料的熔点：
金属活动性顺序：
铁元素质量分数：
14.
物质性质决定用途。下列说法错误的是（ ）
| A．氧气能支持燃烧，可用于火箭燃料 |
| B．武德合金熔点低，可以做保险丝 |
| C．活性炭具有吸附性，可用于除水中异味 |
| D．铝合金轻而硬，可用作高层建筑材料 |
15.
用足量的CO还原10.0g含杂质的氧化铁样品，将生成的气通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生15g沉淀。下列说法错误的是（ ）
| A．实际消耗的CO质量4.2克 |
| B．反应生成CO2质量6.6克 |
| C．样品中氧化铁含量为80% |
| D．样品中铁的质量分数为56% |
16.
向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
| A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素 |
| B．从b点到c点，溶液质量增大，则铜粉的质量一定减少 |
| C．从c点到d点，溶液中除水外，只可能有一种物质 |
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O |
18.
下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
| A．铁丝在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 |
| B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的浑浊液 |
| C．应用钢丝球及时擦去铝表面的绣 |
| D．电解水时，相同时间内正极产生的气体比负极产生的气体体积小 |
19.
下列说法正确的是（ ）
| A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 |
| B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素 |
| C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 |
| D．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属 |
21.
下列归类正确的是（ ）
| 选 项 | 归 类 | 内 容 |
| A | 人体微量元素 | 钙、铁、碘 |
| B | 能和稀盐酸反应的金属 | Mg Zn Al Cu |
| C | 具有还原性的物质 | 氢气、一氧化碳、碳 |
| D | 合金 | 生铁、青铜、氧化铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22.
为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B. 现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C. 现象②③说明物质燃烧需要氧气
D. 现象③说明红磷不是可燃物
A. 现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B. 现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C. 现象②③说明物质燃烧需要氧气
D. 现象③说明红磷不是可燃物
23.
下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | 铜粉、铁粉 | 鉴别 | 取样，分别加稀硫酸，观察现象 |
| B | CaCl2是否有CaCO3 | 检验 | 取样，滴加盐酸，冒气泡 |
| C | MnO2、KCl固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
| D | CO2中混有CO | 除杂 | 点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.多选题- (共3题)
24.
在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
| 反应前质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ）
| A．反应后Q的质量为10g |
| B．反应式中X与Q的化学计量数比为2：3 |
| C．反应后生成15gZ |
| D．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：6 |
25.
下列说法正确的是（ ）
| A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 |
| B．化合物含有多种元素，含有多种元素的物质一定是化合物 |
| C．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2 |
| D．合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于各成分金属 |
26.
工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的简易流程如图。下列说法正确的是（ ）
| A．石灰石变成石灰石浆发生的是物理变化 |
| B．粉碎和加水制成石灰石浆的目的是增大接触面积，提高SO2的吸收率 |
| C．该流程还可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 |
| D．吸收塔中参加反应的物质是Ca（OH） 2 SO2 O2 |
6.填空题- (共2题)
27.
用化学符号表示：
（1）1个汞原子_____；
（2）儿童缺少_____元素严重时会得侏儒症；
（3）2个亚铁离子_____；
（4）人体中含量最多的物质_____；
（5）3个氨气分子_____；
（6）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。
（1）1个汞原子_____；
（2）儿童缺少_____元素严重时会得侏儒症；
（3）2个亚铁离子_____；
（4）人体中含量最多的物质_____；
（5）3个氨气分子_____；
（6）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。
28.
选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 水；B 石灰石；C 酒精；D 金刚石；E 氢气；F 金属锌；G．二氧化碳；H 生铁
（1）实验室常用的燃料是_____；
（2）可用于工业炼铁的是_____；
（3）自然界最硬物质的是_____；
（4）可用于图书、档案灭火的是_____；
（5）常用作电池负极的是_____；
（6）密度最小的气体是_____。
A 水；B 石灰石；C 酒精；D 金刚石；E 氢气；F 金属锌；G．二氧化碳；H 生铁
（1）实验室常用的燃料是_____；
（2）可用于工业炼铁的是_____；
（3）自然界最硬物质的是_____；
（4）可用于图书、档案灭火的是_____；
（5）常用作电池负极的是_____；
（6）密度最小的气体是_____。
7.实验题- (共1题)
29.
如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a_____，b_____。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_____，装入药品前应先_____，反应的化学方程式是_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入_____，该反应的化学方程式是_____。如用E装置收集CO2，则气体应从_____端通入（填“c”或“d”）。
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____（答出一点即可）。
（5）某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了右图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝片和锌片）。
①用铝和盐酸反应时观察到：刚开始时产生气体的速率比较慢，稍后明显加快，原因是铝的表面有保护层。写出铝形成保护层的化学方程式_____。
②实验时反思：实验前要除去金属表面的锈，你的方法是_____。
（1）图中a、b仪器的名称：a_____，b_____。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_____，装入药品前应先_____，反应的化学方程式是_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入_____，该反应的化学方程式是_____。如用E装置收集CO2，则气体应从_____端通入（填“c”或“d”）。
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____（答出一点即可）。
（5）某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了右图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝片和锌片）。
①用铝和盐酸反应时观察到：刚开始时产生气体的速率比较慢，稍后明显加快，原因是铝的表面有保护层。写出铝形成保护层的化学方程式_____。
②实验时反思：实验前要除去金属表面的锈，你的方法是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
科普阅读题:(1道)
流程题:(3道)
科学探究题:(2道)
单选题:(17道)
多选题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0