1.简答题- (共1题)
1.
1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，后来被科学界所承认。载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是_____（填序号）。
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用KMnO4制取O2 的化学方程式为_____。
（4）分离液态空气法制取氧气发生的是_____变化。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是_____（填序号）。
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用KMnO4制取O2 的化学方程式为_____。
（4）分离液态空气法制取氧气发生的是_____变化。
2.计算题- (共1题)
2.
小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示：
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，写出该段的化学方程式为_____。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_____。
（2）为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。写出计算样品中单质铝的质量（x）的比例式为_____。铝箔样品中铝的质量分数为_____。
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，写出该段的化学方程式为_____。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_____。
（2）为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。写出计算样品中单质铝的质量（x）的比例式为_____。铝箔样品中铝的质量分数为_____。
3.科学探究题- (共1题)
3.
某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。
（分析提纯方法）
硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
（1）20℃时，NaCl的溶解度为_____。 将20g NaCl加入50g水中配制成_____g NaCl溶液。
（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____。
（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。
（设计提纯步骤）
①选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1g•mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
（设计提纯方案）
（4）为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）
方案一通过化学实验进行检验，取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____，观察实验现象没有_____产生，则不含NaCl。
方案二计算析出KNO3晶体的质量约为_____g（精确到整数）与④中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。
（分析提纯方法）
硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（1）20℃时，NaCl的溶解度为_____。 将20g NaCl加入50g水中配制成_____g NaCl溶液。
（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____。
（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。
（设计提纯步骤）
①选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1g•mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
（设计提纯方案）
（4）为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）
方案一通过化学实验进行检验，取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____，观察实验现象没有_____产生，则不含NaCl。
方案二计算析出KNO3晶体的质量约为_____g（精确到整数）与④中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。
4.单选题- (共10题)
6.
我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应无明显现象 |
| B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强 |
| C．该反应属于置换反应 |
| D．该反应前后溶液质量增大 |
7.
除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（ ）
| 选项 | 物质 | 所用试剂及主要实验操作 |
| A | CO（CO2） | 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥 |
| B | Fe 粉（Cu粉） | 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
| C | NaCl溶液（CaCl2） | 加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶 |
| D | NH4HCO3固体（NaCl固体） | 充分加热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
测定空气中氧气的含量
检验NaOH溶液是否变质
验证质量守恒定律
探究影响物质溶解性的因素
9.
推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
| A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 |
| B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| C．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 |
| D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 |
10.
某同学用pH计测得生活中一些物的pH如下表。下列说法错误的是（ ）
| 物质 | 肥皂水 | 牙膏 | 西瓜汁 | 苹果汁 |
| pH | 10.2 | 8.5 | 5.8 | 2.4 |
| A．牙膏显碱性 |
| B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱 |
| C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 |
| D．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水 |
取一定量粗盐
溶解
过滤
蒸发结晶5.填空题- (共2题)
14.
水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用。
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂。
（1）制备K2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为_____，K2FeO4中铁元素的化合价为____
（2）自来水厂净化水的过程_____（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水。
（3）区别硬水与软水应加入_____，若气泡较多则为软水。
（4）生石灰与水反应的化学方程式为_____，试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解溶解度随温度的升高而_____。
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂。
（1）制备K2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为_____，K2FeO4中铁元素的化合价为____
（2）自来水厂净化水的过程_____（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水。
（3）区别硬水与软水应加入_____，若气泡较多则为软水。
（4）生石灰与水反应的化学方程式为_____，试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解溶解度随温度的升高而_____。
15.
金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础，金属活动性顺序在生产和生活中有重要的应用。
（1）铁制品与_____接触易生锈。
（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：
请上述制备工艺的化学方程式_____；在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。
（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，实际与Mn反应的微粒是_____。
（4）某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与_____反应，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图丙的几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_____（填字母序号）。
（1）铁制品与_____接触易生锈。
（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：
请上述制备工艺的化学方程式_____；在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。
（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，实际与Mn反应的微粒是_____。
（4）某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与_____反应，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图丙的几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_____（填字母序号）。
6.实验题- (共2题)
16.
化学源于生活，并服务于生活。关注化学与生活的联系，利于我们感受化学的趣味性和重要作用。
（1）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的_____（选填字母）装置，该装置虚线框中应选用乙图中的_____（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是_____。
（2）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2，并引燃红磷产生白烟。试写出上述过程中的任一反应的化学方程式_____，基本反应类型是_____。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_____。试标出NaClO中氯元素化合价_____。
（1）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的_____（选填字母）装置，该装置虚线框中应选用乙图中的_____（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是_____。
（2）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2，并引燃红磷产生白烟。试写出上述过程中的任一反应的化学方程式_____，基本反应类型是_____。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_____。试标出NaClO中氯元素化合价_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1