A B C D四种物质在一定条件下发生如图所示的转化。“→”表示物质可转化为另一种物质，“﹣”表示相连的物质相互发生反应。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请回答：

（1）若A是密度最小的气体单质，被认为是理想的清洁燃料，则B是_____(填化学式),写出A→C的化学方程式为_____。
（2）若B是蓝色絮状沉淀，C的溶液为蓝色，常用来配制波尔多液，则A_____（填“一定”或“不一定”）是硫酸，写出B→C反应的实验现象_____。

实验室用10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的PH变化如图所示：

（1）A点溶液的溶质_____。（填化学式）
（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数_____？

下列变化属于化学变化的是（   ）

A．浓盐酸挥发

B．活性炭净化水

C．工业上用空气制氧气

D．天然气燃烧

科学研究表明，氨气在常压下就可以液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂ 2X+6H₂O。下列说法中不正确的是（   ）

A．X 的相对分子质量为 28	B．NH3中氮元素的化合价为-3
C．该反应属于置换反应	D．NH3中氮、氢元素质量比为 1:3

化学物质都是由微观粒子构成的，下列说法正确的是（   ）

A．硫酸铜和氯化钠都是由离子构成的物质

B．金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子的结构不同

C．分子可分为原子，而原子不可再分

D．水结冰体积变大时，水分子由运动到静止且水分子体积变大

为了探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组的同学做了如甲图所示实验，实验结束  后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明  显增多（如图乙所示），下列说法正确的是（   ）

①反应后烧杯中的固体一定含有铁，没有锌；
②甲图试管②中反应后的固体一定不含锌；
③甲图试管①中的溶液可能呈浅绿色；
④烧杯中最后所得固体质量一定小于 2m 克；
⑤该实验能证明锌、铜、铁三者的金属活动性顺序

A．②③⑤

B．②③④

C．①③④

D．②④⑤

下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生  成另一种物质．甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（   ）

选项		A	B	C	D
转化关系
物质	甲	H2SO4	C	CaCO3	FeCl2
	乙	H2	CO	CO2	Fe
	丙	H2O	CO2	H2O	Fe2O3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法正确的是（   ）

A．50s 时，溶液中溶质为 AlCl3、HCl	B．0~50s，发生稀盐酸与 Al 的反应
C．反应过程中没有热量放出	D．100s~140s，压强减小是因为不再生成气体

逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，正确的是（   ）

A．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应

B．化合物都是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液

D．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

下列实验操作正确的是（　　）

A．测定溶液的酸碱度	B．向试管中加入锌粒
C．稀释浓硫酸	D．除去CO中的CO2

图1是钠元素在元素周期表中的信息

(1)图1中钠的原子序数是_____，其阳离子的结构示意图为_____.
(2)图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_____.

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，

请结合图示回答下列问题：
（1）图1中甲溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）图3中曲线N表示的是_____（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线；
（3）将30℃时M的饱和溶液120g稀释成10%的溶液，需加水_____g；
（4）根据图中信息下列说法正确的是_____（填字母序号）
A 图2中乙溶液一定不饱和
B 图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C 将图1两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D 将图1两个烧杯中的溶液温度升高到30℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

CO₂可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO₂的含量。

实验步骤：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为xg，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为yg.
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为_____.
(2)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_____；装置E的作用是_____.
(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为_____g/L.
(4)步骤④鼓入空气的目的是_____.
(5)若没有C装置，则测得CO₂含量会_____.(填“偏大”或“偏小”“无法确定”)